Question

13．下列关于实验现象的描述正确的是（　　）

• A． 把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铁片表面出现气泡
• B． 用锌片做阳极铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌
• C． 把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
• D． 把少量锌粒放入盛有足量的盐酸试管中，加几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快，生成氢气的总量不变

Answer 1

分析 A．铜片和铁片和稀硫酸构成原电池，铜作负极；
B．阳极是活性金属锌，所以阳极金属锌失去电子发生氧化反应，阴极上溶液中的阳离子即锌离子得到电子变成锌，在铁极上析出；
C．铜的金属活动性不及铁，不能置换金属铁；
D．构成原电池反应，可以加速反应的速率，金属锌的量少量，根据金属锌的质量来计算氢气的量．

解答 解：A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，形成铜、铁、稀硫酸原电池，正极是金属铜，该极上电子和溶液中的氢离子结合产生氢气，故A错误；
B．用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，这是一个电镀池，镀层金属锌作阳极，待镀件铁作阴极，镀层金属盐氯化锌溶液作电解质，发生反应：阳极：Zn-2e^-=Zn²⁺；阴极：Zn²⁺+2e^-=Zn，故B正确；
C．把铜片插入三氯化铁溶液中，铜和氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，铜的金属活动性不及铁，铜不能置换出铁，故C错误；
D．把少量锌粒放入盛有足量的盐酸试管中，加入几滴氯化铜溶液，锌置换出铜，所以形成了铜、锌、稀盐酸原电池，原电池反应可以加速反应的速率，但是金属锌的消耗使得生成氢气的物质的量减少，故D错误；
故选B．

点评 本题主要考查了原电池的有关应用，解答须理解原电池的构成条件反应原理，题目较简单．