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    18．已知乙炔钠（NaC≡CH）在一定条件下可以和某些羰基发生加成反应：

    工业上用丙酮为初始原料，通过与乙炔钠等物质反应，可以合成聚异戊二烯，请写出合成的各步反应式．

    分析 丙酮与乙炔钠反应生成，再发生水解反应生成，然后与氢气发生加成反应生成，再在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成，最后发生加聚反应合成聚聚异戊二烯．

    解答 解：丙酮与乙炔钠反应生成，再发生水解反应生成，然后与氢气发生加成反应生成，再在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成，最后发生加聚反应合成聚聚异戊二烯．
    有关的反应方程式为：



    ，
    故答案为：


    ．

    点评 本题考查有机物的合成，关键是对给予信息的理解，较好地考查学生信息获取与知识迁移运用能力，熟练掌握官能团的性质与演变．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（　　）
    A．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强
    B．某元素一种同位素原子的质子数为m，中子数为n．则这种元素的相对原子质量为m+n
    C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数
    D．仅由两种元素形成的共价化合物中可以同时含有极性共价键和非极性共价键强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列事实中，能说明HNO2是弱电解质的是（　　）
    A．HNO2溶液用水稀释后，H+浓度下降
    B．HNO2溶液的导电性比盐酸弱
    C．HNO2溶液不与氯化钠反应
    D．常温下，0.1mol•L-1HNO2溶液的pH为3

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．由铜片、铁片和200mL稀H2SO4组成的原电池中（如图），若铁片只发生电化学反应，则当N极上放出2.8L（标准状况）气体时，则M电极材料为Fe，其电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，反应结束时，导线上转移电子的物质的量为0.25mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．有机物的分子式为C3H6O2，以下说法正确的是（　　）
    A．不能发生氧化反应
    B．至少有三种同分异构体可以水解得到甲酸或甲醇
    C．至少有三种同分异构体能与NaOH溶液反应
    D．分子中含有碳碳双键或碳氧双键

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：
    （1）准确称取2.1g烧碱样品，所用主要仪器是托盘天平、药匙、烧杯；
    （2）将样品配成250mL待测液，除了用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器是：250mL容量瓶；
    （3）取10.00mL待测液于锥形瓶中，应该用碱式滴定管量取；
    （4）用0.1000mol•L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，该盐酸的pH=1，
    选用酚酞为指示剂，滴定时，左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化，直到滴入一滴标准盐酸时溶液溶液由红色变为无色，且半分钟内不褪色（填现象），达到滴定终点；
    （5）下列操作会造成测定结果偏高的是C．
    A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
    B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
    C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
    D．摇动锥形瓶时，瓶内有少量的液体溅出．
    （6）根据下列数据，可计算出待测烧碱溶液的物质的量浓度为：0.2000mol•L-1；
    滴定次数待测液体积
    （mL）    		标准盐酸体积（mL）
    滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）
    第一次10.000.5020.40
    第二次10.004.0024.10
    （7）根据表中数据，可计算出烧碱的纯度为：95.2%；[已知：烧碱的摩尔质量为40g/mol．]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．根据给定条件，写出下列反应的离子方程式
    （1）①向Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液，请写出发生反应的离子方程式Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
    ②向Ca（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液，请写出发生反应的离子方程式Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
    （2）已知：氧化性 Br2＞Fe3+；在含有n mol FeBr2的溶液中，通入Cl2的物质的量为X．
    ①当X≤0.5n mol时，这一反应的离子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    ②当X≥1.5n mol时，这一反应的离子方程式是2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
    ③当X=n mol时，这一反应的离子方程式是2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
    ④在2mol/L FeBr2 溶液80mL中通入4.48L标况下的氯气，充分反应，对应的离子方程式是4Fe2++6Br-+5Cl2=4Fe3++3Br2+10Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．硫化锌（ZnS）是一种重要的化工原料，难溶于水，可由炼锌的废渣锌灰制取，其工艺流程如图1所示．


    （1）为提高锌灰的浸取率，可采用的方法是①②③⑤（填序号）．
    ①研磨    ②多次浸取    ③升高温度    ④加压       ⑤搅拌
    （2）步骤II中加入ZnC03的作用是ZnCO3+2H+=Zn2++CO2↑+H2O、Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+（用离子方程式表示），所得滤渣中的物质是Fe（OH）3、ZnCO3（写化学式）．
    （3）步骤IV还可以回收Na2SO4来制取Na2S及Na2SO4•10H20．
    ①等物质的量的Na2SO4和CH4在高温、催化剂条件下可以制取Na2S，化学反应方程式为Na2S04+CH4$\frac{\underline{\;\;\;高温\;\;\;}}{催化剂}$Na2S+2H2O+CO2；
    ②已知Na2SO4•10H20．
    及Na2SO4的溶解度随温度变化曲线如图2所示．从滤液中得到Na2SO4•10H20．
    晶体的操作方法是蒸发浓缩，降温结晶，过滤．
    （4）若步骤II加入的ZnCO3为bmol，步骤Ⅲ所得Cd为dmol，最后得到VL、物质的量浓度为cmol/L的Na2SO4溶液．则理论上所用锌灰中含有锌元素的质量为65（Vc-b-d）g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．2016年1月1日起，我国已开始施行修订后的《中华人民共和国大气污染防治法》．下列说法错误的是（　　）
    A．开发新能源，减少对化石能源的依赖
    B．将燃煤进行脱硫处理，可减少酸雨的形成
    C．雾霾（颗粒直径为2.5 x103 nm）具有丁达尔效应
    D．推广使用电动汽车，可减少城市雾霾的形成

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