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    25℃时，有0．01 mol/L的醋酸溶液，醋酸的电离平衡常数表达式_______________________达平衡时，溶液中氢离子浓度是___________________________（25℃时，醋酸的电离平衡常数为1．75×10-5）当向该溶液中加入一定量的盐酸时，电离常数__________________发生变化（填是否）
    K=；4．18×10-4 mol/L；否
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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年海南省洋浦中学高二下学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （9分）25℃时，有0.01 mol?L-1的醋酸溶液，试回答下列问题：
    （1）写出醋酸的电离平衡常数表达式
    （2）达平衡时，溶液中氢离子浓度是多少?（25℃时，醋酸的电离平衡常数为1. 75×10 -5）
    （3）当向该溶液中加入一定量的盐酸时，溶液中的c(H+)、c (CH3COO-)、c (CH3COOH) 是否又发生变化? 电离常数是否发生变化? 为什么 ?

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    科目：高中化学 来源：2013届海南省高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （9分）25℃时，有0.01 mol•L-1的醋酸溶液，试回答下列问题：

    （1）写出醋酸的电离平衡常数表达式

    （2）达平衡时，溶液中氢离子浓度是多少?（25℃时，醋酸的电离平衡常数为1. 75×10 -5）

    （3）当向该溶液中加入一定量的盐酸时，溶液中的c(H+)、c (CH3COO-)、c (CH3COOH) 是否又发生变化? 电离常数是否发生变化? 为什么 ?

     

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    科目：高中化学 来源：2012届海南省高二上学期期末考试化学试卷 题型：计算题

    25℃时，有0.01 mol·L-1的醋酸溶液，试回答下列问题：

    （1）写出醋酸的电离平衡常数表达式

    （2）达平衡时，溶液中氢离子浓度是多少?（25℃时，醋酸的电离平衡常数为1. 75×10 -5）

    （3）当向该溶液中加入一定量的盐酸时，溶液中的c(H+)、c (CH3COO-)、c (CH3COOH) 是

    否又生变化? 电离常数是否发生变化? 为什么 ?

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，有0.01 mol•L-1的醋酸溶液，试回答下列问题：

    （1）写出醋酸的电离平衡常数表达式

    （2）达平衡时，溶液中氢离子浓度是多少?（25℃时，醋酸的电离平衡常数为1. 75×10 -5）

    （3）当向该溶液中加入一定量的盐酸时，溶液中的c(H+)、c (CH3COO-)、c (CH3COOH) 是否又生变化? 电离常数是否发生变化? 为什么 ?

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