练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    9．分类思想是中学化学的核心思想，分类均有一定标准，下列有关说法正确的是（　　）
    A．Al2O3、NaHCO3均可与强酸、强碱反应，都为两性物质
    B．Na2O2、AlCl3在适当条件下均可导电，都为电解质
    C．CuCl2与FeCl3均可与Fe发生置换反应，都可充当氧化剂
    D．BaCO3、BaSO4、Ba（OH）2均难溶于水，所以均属于难溶电解质

    分析 A．两性物质是指既能与酸反应又能与碱反应生成产物都是盐和水；
    B．在水溶液或者熔融状态下能够导电的化合物属于电解质；
    C．铁与氯化铁反应生成氯化亚铁；
    D．氢氧化钡易溶于水．

    解答 解：A．氧化铝与盐酸、氢氧化钠反应都只生成盐和水属于两性物质，NaHCO3与盐酸反应生成氯化钠和水、二氧化碳，不符合两性物质的概念，不属于两性物质，故A错误；
    B．过氧化钠在熔融状态下、氯化铝在溶液水条件下都能够导电，都是化合物，都属于电解质，故B正确；
    C．铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，属于化合反应，不是置换反应，故C错误；
    D．BaCO3、BaSO4均难溶于水，Ba（OH）2易溶于水，都是电解质，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查了有关化学概念，明确两性物质的性质、电解质的概念、置换反应的概念是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．氯气是氯碱工业的主要产品之一，用作为强氧化剂与氯化剂．下列有关氯气及其化合物的叙述正确的是（　　）
    A．氯气与甲烷发生取代反应，是制取二氯甲烷的有效方法
    B．红热的铁丝、铜丝都能在氯气里剧烈燃烧，生成大量白色的烟
    C．氯气和次氯酸钠都可用于杀菌、消毒，使用时要注意用量
    D．聚氯乙烯是使用量非常大，应用领域最为广泛的塑料，也是熟、热食品常用的包装材料

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．写出NH4Cl和NA2HPO4的电荷守恒．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．有11.0gNaCl和NaBr的混合物溶于水，通人足量的氯气，完全反应后，把熔液蒸干，得到残余物8.78g，求原混合物中NaCl的质量分数．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．X、Y、Z M．N是原子序数依次增大的五种短周期主族元素．其相关信息如下表所示．
    元素相关信息
    X所有元素中原子半径最小的元素
    Y地壳中含量最多的元素
    Z短周期中原子半径最大的金属元素
    M与Y同主族
    （1）M位于元素周期表第四周期ⅥA族，单质M的氧化性比单质Y的氧化性弱（填“强”或“弱”）
    （2）X、Z可形成化合物ZX，ZX的电子式为Na+[：H]-（用元素符号表示），ZX与盐酸反应．每生成1molX2时转移电子的物质的量为1mol
    （3）实验室中检验N的简单离子的试剂是稀硝酸和硝酸银溶液，反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓
    （4）M的氢化物5.6L（标准状况下）完全燃烧生成气态氧化物后恢复到室温，放出的热量为127.6kJ，该条件下反应的热化学方程式为2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=-510.4kJ/mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验自的是（　　）
    A．用图甲装置构成锌一铜原电池B．用图乙装置除去N02中的N0
    C．用图丙装置制备SO2气体D．用装置丁除去氨气中的水蒸气

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．金属钛及钛的合金被认为是21世纪重要的金属材料．常温下钛不和非金属酸反应．以钛铁矿【主要成分为FeTiO3（钛酸亚铁，不溶于水）、Fe2O3及少量SiO2杂质】为主要原料冶炼金属钛的主要工艺过程如下：

     回答下列问题：
    （1）绿矾的化式是FeSO4•7H2O．
    （2）FeTiO3与过量硫酸反应的离子方程式为FeTiO3+4H+=Fe2++TiO2++2H2O．
    （3）取少量酸洗后的H2TiO3，加入盐酸并振荡，滴加KSCN溶液后无明显现象，再加H2O2后出现微红色，说明H2TiO3中存在的杂质离子是Fe2+．这种H2TiO3即使用水充分洗涤，缎烧后获得的TiO2也会发黄，发黄的杂质是Fe2O3（填化式）．
    （4）以TiO2为原料制取金属钛的其中一步反应为TiO2、氯气和焦炭反应生成TiCl4，己知该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，则另一生成物为CO．
    （5）用Mg还原TiCl4制金属钛取过程中必须在1070K的温度下进行，你认为还应该控制的反应条件是隔绝空气（或惰性气氛中）；所得到的金属钛中混有少量杂质，可加入稀盐酸或稀硫酸溶解后除去．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．铬铁矿的主要成分可表示为FeO•Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钠（Na2Cr2O7）的过程如图所示：

    已知：
    ①NaFeO2在水溶液中强烈水解生成对应的氢氧化物．
    ②2CrO${\;}_{4}^{2-}$+2H+?Cr2O${\;}_{7}^{2-}$+H2O
    （1）完成煅烧过程中铬铁矿发生的主要反应的化学方程式：4FeO•Cr2O3+7O2+10Na2CO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2CrO4+4NaFeO2+10CO2上述反应中每熔化1mol FeO•Cr2O3，转移的电子数为4.214×1024
    （2）浸出液的成分除Na2CrO4、NaOH外，还含有NaAlO2、Na2SiO3（写化学式，下同），滤渣1的成分是Fe（OH）3．
    （3）调节浸出液pH所加的试剂a是H2SO4（写化学式）．
    （4）该流程中用了两步调节pH，若合并成一步调pH，酸性过强，产品Na2Cr2O7晶体中可能含有较多杂质，用离子方程式说明引入该杂质的原因AlO2-+4H+=Al3++2H2O或AlO2-+H++H2O=Al（OH）3，Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．氨气在工农业生产中有重要应用．
    （1）氮气用于工业合成氨，写出氮气的电子式；NH3的稳定性比PH3强（填写“强”或“弱”）．
    （2）如图所示，向NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象．

    ①浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为NH3+HCl═NH4Cl．
    ②浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，该固体可能是：NH4HSO4或（NH4）2SO4（写化学式，一种即可）．
    ③FeSO4液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括Fe2++2NH3•H2O=Fe（OH）2↓+2NH4+和4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；．
    （3）空气吹脱法是目前消除NH3对水体污染的重要方法．在一定条件下，向水体中加入适量NaOH可使NH3的脱除率增大，用平衡移动原理解释其原因氨在水中存在平衡为NH3+H2ONH3•H2ONH4++OH-，加入NaOH后OH-浓度增大平衡逆向移动，故有利于氨的脱除；．
    （4）在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸（HNO2），反应的化学方程式为2NH3+3O2$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$2HNO2+2H2O，若反应中有0.3mol电子发生转移时，生成亚硝酸的质量为2.35g（小数点后保留两位有效数字）．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案