有一混合物水溶液.可能含有以下离子中的若干种:K+.NH +4.Cl-.Mg2+.Fe3+.CO 2-3.SO 2-4.现各取100mL溶液三份进行实验．(1)向第一份加入AgNO3溶液.有白色沉淀产生,(2)向第二份加入足量NaOH溶液后加热.收集气体0.896L,(3)向第三份加入足量的BaCl2溶液.得到沉淀6.27g.沉淀经足量盐酸洗涤后.剩余2.33g．试回答下列� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

有一混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH

、Cl^-、Mg²⁺、Fe³⁺、CO

、SO

，现各取100mL溶液三份进行实验．
（1）向第一份加入AgNO₃溶液，有白色沉淀产生；
（2）向第二份加入足量NaOH溶液后加热，收集气体0.896L（标准状况）；
（3）向第三份加入足量的BaCl₂溶液，得到沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤后，剩余2.33g．
试回答下列问题：（1）肯定存在的离子有

，肯定不存在的离子

可能存在的离子是

，
（2）试分别确定肯定存在的阳离子在原溶液中各自的物质的量浓度．
（3）写出（3）步骤中反应的离子反应方程式．

考点：常见阳离子的检验,常见阴离子的检验

专题：物质检验鉴别题

分析：①第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生．说明可能含有Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-；
②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.896L（标准状态下），证明一定含有NH₄⁺；生成的气体为氨气物质的量=

0.896L

22.4L/mol

=0.04mol；
③第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．证明原溶液中一定含有CO₃^2-、SO₄^2-；生成沉淀BaSO₄物质的量=

2.33g

233g/mol

=0.01mol；生成的沉淀BaCO₃物质的量=

6.27g-2.33g

197g/mol

=0.02mol；依据离子共存可知溶液中一定不含Mg²⁺、Fe³⁺，根据电荷守恒，存在K⁺，Cl^-不能确定．

解答： 解：依据题干信息分析：①第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生．说明可能含有Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-；
②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.896L（标准状态下），证明一定含有NH₄⁺；生成的气体为氨气物质的量=

0.896L

22.4L/mol

2.33g

233g/mol

=0.01mol；生成的沉淀BaCO₃物质的量=

6.27g-2.33g

197g/mol

=0.02mol；依据离子共存可知溶液中一定不含Mg²⁺、Fe³⁺．
（1）根据以上推断，一定含有CO₃^2-、SO₄^2-；NH₄⁺，一定不含Mg²⁺、Fe³⁺．
正电荷=0.04mol，负电荷=0.02mol×2+0.01mol×2=0.06mol，所以一定含有另一种阳离子K⁺；氯离子可能含有；
故答案为：NH

、CO

、SO

、K⁺，Mg²⁺、Fe³⁺，Cl^-；
（2）原溶液中，肯定存在的各离子的物质的量浓度分别为：C（CO₃^2-）=

0.02mol

0.1L

0.01mol

0.1L

=0.2mol/L；
C（SO₄^2- ）=

0.01mol

0.1L

=0.1mol/L；C（NH₄⁺）=

0.04mol

0.1L

=0.4mol/L；依据溶液中电荷守恒得到：C（K⁺）+C（NH₄⁺）=2C（SO₄^2-）+2C（CO₃^2-）；C（K⁺）=0.2mol/L，若溶液中含有氯离子，则C（K⁺）＞0.2mol/L；
答：c（NH

）=0.4 mol?L^-1　c（K⁺）≥0.2 mol?L^-1；
（3）实验（3）是钡离子与碳酸根离子反应生成碳酸钡，钡离子和硫酸根离子生成硫酸钡，碳酸钡与盐酸反应生成二氧化碳气体，反应的离子方程式为：
Ba²⁺+CO₃^2-═BaCO₃↓，Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓，BaCO₃+2H⁺═Ba²⁺+CO₂↑+H₂O，
答：反应（3）离子方程式为：Ba²⁺+CO₃^2-═BaCO₃↓，Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓，BaCO₃+2H⁺═Ba²⁺+CO₂↑+H₂O．

点评：本题考查了常见离子检验方法的应用，离子物质的量的简单计算，溶液中电荷守恒的应用，性质和反应现象是判断的依据，溶液电中性是判断离子存在的关键．

练习册系列答案

中考分类必备全国中考真题分类汇编系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

已知K_a1（H₂CO₃）＞K（HBrO）＞K_a2（H₂CO₃），下列离子方程式或化学方程中不正确的是（　　）

A、向NaHCO₃溶液中滴加少量溴水：HCO₃^-+Br₂═HBrO+Br^-+CO₂↑

B、向Na₂CO₃溶液中滴加少量溴水：2CO₃^2-+Br₂+H₂O═BrO^-+Br^-+2HCO₃^-

C、向NaBrO溶液中通入过量的CO₂：CO₂+2NaBrO+H₂O═Na₂CO₃+2HBrO

D、向NaBrO溶液中通入少量的CO₂：CO₂+NaBrO+H₂O═NaHCO₃+HBrO

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

某溶液中可能存在Mg²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺，加入NaOH溶液，开始时是白色絮状沉淀，迅速变为灰绝色，最后变成红褐色．下列结论正确的是（　　）

A、一定有Fe²⁺存在，一定没有Fe³⁺、Mg²⁺

B、一定有Fe³⁺存在，一定没有Fe²⁺、Mg²⁺

C、一定有Fe³⁺存在，可能有Fe²⁺，一定没有Mg²⁺

D、一定有Fe²⁺ 存在，可能有Mg²⁺，一定没有Fe³⁺

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

实验室制备氨基甲酸铵（NH₂COONH₄）的反应如下：2NH₃（g）+CO₂（g）?NH₂COONH₄（s）△H＜0，该反应在干燥条件下仅生成氨基甲酸铵，若有水存在氨基甲酸铵则发生水解．某学习小组设计如图1装置制取氨基甲酸铵，实验步骤如图：

步骤1：检查装置的气密性．
步骤2：在相应仪器中装入药品，其中在三颈烧瓶中加入足量的氢氧化钠固体，恒压滴液漏斗中装入浓氨水．
步骤3：滴加浓氨水并搅拌，调节反应速率，在反应器中得到产品．
请回答问题：
（1）和普通分液漏斗相比，恒压滴液漏斗的优点是

；干燥管中盛放的药品是

．
（2）该实验利用干冰升华产生CO₂气体的优点有

．
（3）装置C中CCl₄的作用是

．
（4）已知：NH₂COONH₄+2H₂O?NH₄HCO₃+NH₃?H₂O．该小组用制取的产品配成三份不同浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c（NH₂COO^-）随时间变化趋势如图2所示．
①15℃反应到12min时，氨基甲酸铵的转化率为

．
②根据图中信息，如何说明该水解反应速率随温度升高而增大

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

已知A、B、C、D都是周期表中的短周期元素，它们的核电荷数依次增大．A原子、C原子的L电子层中，都有两个未成对的电子，C、D同主族．E、F都是第四周期元素，E原子核外有4个未成对电子，F原子的外围电子排布式为3d¹⁰4s¹．请填空：
（1）E²⁺离子的核外电子排布式是

．
（2）A的最高价氧化物对应的水化物分子中，其中心原子采取

杂化．
（3）B的气态氢化物易溶于C的简单氢化物中，其主要原因是

．
（4）化合物AC₂、B₂C和阴离子DAB^-互为等电子体，它们结构相似，1mol DAB^-中含有π键的数目为

．
（5）某种化合物由D、E、F三种元素组成，其晶胞如图所示，则其化学式为

．
（6）某配合物甲的焰色反应呈紫色，其内界由中心离子E²⁺与配位体AB^-构成，配位数为6．甲的水溶液与稀硫酸在加热时发生非氧化还原反应，生成三种硫酸盐和一种与AB^-是等电子体的气态化合物，反应的化学方程式为

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

有3中可溶性离子化合物A、B、C，共含六种离子，他们分别由阳离子NH₄⁺、Na⁺、Cu²⁺和阴离子OH^-、S^2-、SO₄^2-两两结合而成，取质量相等的A、B、C分别溶解于水，配成等体积的溶液，这3中溶液物质的量浓度大小的顺序是B＜A＜C并且B溶液呈蓝色．
根据题意回答下列问题：
（1）推断出A是

，C是

．（填写化学式）
（2）室温时B溶液的pH

7．（填“＞”“=”或“＜”）
（3）向A溶液中加入适量的固体B，两者恰好完全反应，请写出反应的例子方程式

；若反应前后溶液的体积相等，则原A溶液中的c（NH₄⁺）

反应后所得溶液中c（NH₄⁺）．（填“＞”“=”或“＜”）

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：