有一混合物水溶液.可能含有以下离子中的若干种:K+.NH +4.Cl-.Mg2+.Fe3+.CO 2-3.SO 2-4.现各取100mL溶液三份进行实验．(1)向第一份加入AgNO3溶液.有白色沉淀产生,(2)向第二份加入足量NaOH溶液后加热.收集气体0.896L,(3)向第三份加入足量的BaCl2溶液.得到沉淀6.27g.沉淀经足量盐酸洗涤后.剩余2.33g．试回答下列� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

有一混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH

、Cl^-、Mg²⁺、Fe³⁺、CO

、SO

，现各取100mL溶液三份进行实验．
（1）向第一份加入AgNO₃溶液，有白色沉淀产生；
（2）向第二份加入足量NaOH溶液后加热，收集气体0.896L（标准状况）；
（3）向第三份加入足量的BaCl₂溶液，得到沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤后，剩余2.33g．
试回答下列问题：（1）肯定存在的离子有

，肯定不存在的离子

可能存在的离子是

，
（2）试分别确定肯定存在的阳离子在原溶液中各自的物质的量浓度．
（3）写出（3）步骤中反应的离子反应方程式．

考点：常见阳离子的检验,常见阴离子的检验

专题：物质检验鉴别题

分析：①第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生．说明可能含有Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-；
②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.896L（标准状态下），证明一定含有NH₄⁺；生成的气体为氨气物质的量=

0.896L

22.4L/mol

=0.04mol；
③第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．证明原溶液中一定含有CO₃^2-、SO₄^2-；生成沉淀BaSO₄物质的量=

2.33g

233g/mol

=0.01mol；生成的沉淀BaCO₃物质的量=

6.27g-2.33g

197g/mol

=0.02mol；依据离子共存可知溶液中一定不含Mg²⁺、Fe³⁺，根据电荷守恒，存在K⁺，Cl^-不能确定．

解答： 解：依据题干信息分析：①第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生．说明可能含有Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-；
②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.896L（标准状态下），证明一定含有NH₄⁺；生成的气体为氨气物质的量=

0.896L

22.4L/mol

2.33g

233g/mol

=0.01mol；生成的沉淀BaCO₃物质的量=

6.27g-2.33g

197g/mol

=0.02mol；依据离子共存可知溶液中一定不含Mg²⁺、Fe³⁺．
（1）根据以上推断，一定含有CO₃^2-、SO₄^2-；NH₄⁺，一定不含Mg²⁺、Fe³⁺．
正电荷=0.04mol，负电荷=0.02mol×2+0.01mol×2=0.06mol，所以一定含有另一种阳离子K⁺；氯离子可能含有；
故答案为：NH

、CO

、SO

、K⁺，Mg²⁺、Fe³⁺，Cl^-；
（2）原溶液中，肯定存在的各离子的物质的量浓度分别为：C（CO₃^2-）=

0.02mol

0.1L

0.01mol

0.1L

=0.2mol/L；
C（SO₄^2- ）=

0.01mol

0.1L

=0.1mol/L；C（NH₄⁺）=

0.04mol

0.1L

=0.4mol/L；依据溶液中电荷守恒得到：C（K⁺）+C（NH₄⁺）=2C（SO₄^2-）+2C（CO₃^2-）；C（K⁺）=0.2mol/L，若溶液中含有氯离子，则C（K⁺）＞0.2mol/L；
答：c（NH

）=0.4 mol?L^-1　c（K⁺）≥0.2 mol?L^-1；
（3）实验（3）是钡离子与碳酸根离子反应生成碳酸钡，钡离子和硫酸根离子生成硫酸钡，碳酸钡与盐酸反应生成二氧化碳气体，反应的离子方程式为：
Ba²⁺+CO₃^2-═BaCO₃↓，Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓，BaCO₃+2H⁺═Ba²⁺+CO₂↑+H₂O，
答：反应（3）离子方程式为：Ba²⁺+CO₃^2-═BaCO₃↓，Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓，BaCO₃+2H⁺═Ba²⁺+CO₂↑+H₂O．

点评：本题考查了常见离子检验方法的应用，离子物质的量的简单计算，溶液中电荷守恒的应用，性质和反应现象是判断的依据，溶液电中性是判断离子存在的关键．

练习册系列答案

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B、向Na₂CO₃溶液中滴加少量溴水：2CO₃^2-+Br₂+H₂O═BrO^-+Br^-+2HCO₃^-

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请回答问题：
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．
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．

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．
（2）A的最高价氧化物对应的水化物分子中，其中心原子采取

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．
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（1）推断出A是

，C是

．（填写化学式）
（2）室温时B溶液的pH

7．（填“＞”“=”或“＜”）
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