某气态烷烃20 mL，完全燃烧时，正好消耗同温同压下的氧气100 mL，该烃的化学式是( )。
A．C2H6 B．C3H8
C．C4H10 D．C5H12
阳光课堂课时优化作业系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法中正确的是( )
A．第ⅤA族与第ⅦA族的短周期元素的原子间构成的所有分子，其原子均满足最外层8电子结构
B．第ⅠA族元素单质熔沸点随着核电荷数的递增而升高
C．因为F的非金属性强于Cl的，所以HF的酸性强于HCl的
D．离子半径：r(S2－)＞r(O2－)＞r(Na＋)＞r(Al3＋)
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科目：高中化学 来源： 题型：
油脂既是重要的食物，又是重要的化工原料。油脂的以下性质和用途与其含有的不饱和碳碳双键有关的是( )
A．适量摄入油脂，有助于人体吸收多种脂溶性维生素和胡萝卜素
B．利用油脂在碱性条件下水解，可以生产甘油和肥皂
C．植物油通过氢化，即与氢气发生加成反应，可以制造植物奶油(人造奶油)
D．油脂没有固定的熔、沸点
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知亚硫酸钠在空气中能被氧气氧化生成硫酸盐。
Ⅰ.甲同学设计两种方案来检验Na2SO3溶液是否发生变质。
方案一：取样，加入稀盐酸有气泡生成，认为亚硫酸钠溶液没有变质。
方案二：取样，加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，认为亚硫酸钠溶液完全变质。
请你对两方案作出评价：
方案一：________(填“合理”或“不合理”)，理由是________________________________。
方案二：________(填“合理”或“不合理”)，理由是___________________。
Ⅱ.乙同学探究Na2SO3溶液是否发生变质，设计如下实验测定1.0 mol·L－1 Na2SO3溶液的实际浓度。
(1)分液漏斗中应加入足量的下列哪种试剂？________(填字母)
a．浓硝酸 b．65%硫酸 c．浓盐酸
(2)实验前后测得C装置增重3.2 g，则Na2SO3溶液实际的物质的量浓度为________。
(3)该实验装置还存在一个明显的缺陷是________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列化学用语表示正确的是( )
①甲基的电子式：
②乙炔的最简式：C2H2
③蔗糖的分子式：C12H22O11
④乙醛的结构简式：CH3COH
⑤苯分子的比例模型：
A．①②④ B．③⑤
C．②③⑤ D．④⑤
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从化学键的观点看，化学反应的实质是“旧键的断裂，新键的形成”，据此你认为下列变化属于化学变化的是 ( )
①对空气进行降温加压 ②金刚石变成石墨 ③NaCl熔化 ④碘溶于CCl4中 ⑤HCl溶于水电离出H＋和Cl－ ⑥电解熔融的Al2O3制取Al
A．②③⑤ B．②⑤⑥
C．②⑥ D．②③⑤⑥
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化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应：TaS2(s)＋2I2(g)TaI4(g)＋S2(g) ΔH＞0(Ⅰ)。如图所示，反应(Ⅰ)在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2(g)，一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净TaS2晶体，则温度T1________T2(填“>”、“<”或“＝”)。上述反应体系中循环使用的物质是________。
(2)[2011·山东理综，28(3)]CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应ΔH______0(填“>”或“<”)。实际生产条件控制在250 ℃、1.3×104 kPa左右，选择此压强的理由是________________________________________________________________________。
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O2
nCO2＋(n＋1)H2O
＝
B．CO2