【题目】室温下，用等浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1 mol/L的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断正确的是( )
A.等浓度的三种酸中和等量的NaOH需要三种酸的体积：V(HA)＞V(HB)＞V(HD)
B.从滴定开始至pH=7时，三种溶液中水的电离程度逐渐增大
C.滴定至P点时，溶液中：c(HB)+c(H+)=c(B-)+c(OH-)
D.当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+)
【答案】B
【解析】
A．三种酸都是一元酸，与碱中和能力相同。中和等物质的量的NaOH，消耗三种酸的物质的量也相等，根据n=c
V，若三种酸的浓度相等，则消耗三种酸的体积也相等，故中和等量的NaOH需要三种酸的体积关系为：V(HA)=V(HB)=V(HD)，A错误；
B．向三种酸溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液的酸性逐渐减弱，酸对水电离的抑制作用逐渐减弱，水电离程度逐渐增大，当酸恰好被中和产生盐时，水电离程度达到最大。在溶液pH=7时，三种酸还没有完全被中和，因此水电离程度逐渐增大，B正确；
C．根据电荷守恒可得①：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(B-)，P点时根据横坐标中和百分数为50%，可知c(NaB)：c(HB)=1：1，此时的溶液显酸性，c(H+)＞c(OH-)，则c(B-)＞c(HB)，根据物料守恒可得②：2c(Na+)=c(B-)+c(HB)，①×2-②整理可得c(HB)+2c(H+)=c(B-)+2c(OH-)，由于c(H+)>c(OH-)，所以c(HB)+c(H+)＜c(B-)+c(OH-)，C错误；
D．根据图示可知：0.1 mol/L的酸HA的pH=1，c(H+)=0.1 mol/L=c(HA)，说明HA是一元强酸，中和百分数达到100%，混合溶液中c(NaA)=c(NaB)=c(NaD)，NaA是强酸强碱盐，不水解；而HB、HD中c(H+)小于酸的浓度，证明HB、HD是弱酸，在溶液中盐NaB、NaD水解使溶液显碱性，根据质子守恒可得：c(OH-)=c(HB)+c(HD)+c(H+)，所以c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+)，所以c(HA)+c(HB)+c(HD)＞c(OH-)-c(H+)，D错误；
故合理选项是B。
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【题目】化合物I是合成六元环甾类化合物的一种中间体。合成I的路线如图：
已知：①
+R3COOH(—R1、—R2、—R3均为烃基)
②
③
回答下列问题：
（1）苯与H2在一定条件下加成可得A，A的结构简式是___；
（2）B为一氯代物，B→C的化学方程式是___；
（3）D中的官能团名称是___；
（4）D→E的化学方程式是___；
（5）下列说法正确的是__；
a.物质F的核磁共振氢谱有2组吸收峰；
b.F→G的反应类型为加成
c.1mol物质G与氢气加成最多消耗氢气的物质的量为2mol；
d.物质H存在顺反异构体；
（6）物质I的结构简式是___；
（7）请写出以B为原料（其他试剂任选）合成
的路线______。
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【题目】汽车排放的尾气是大气污染气体之一。如何减少污染气体的排放是科学家研究的热门课题。请回答下列问题：
(1)已知：CO的燃烧热为283.0kJ·mol-1，N2(g)+2O2(g)
2NO2(g) ΔH= +64kJ·mol-1，则NO2(g)+2CO(g)=
N2(g)+2CO2(g) ΔH=____kJ·mol-1，若该反应中有14g还原剂发生反应，则转移电子___mol。
(2)使汽车排放的CO和NO在一定条件下发生反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，可有效地减少空气污染。若在一定温度下，将6mol NO、8mol CO充入10L固定容积的容器中发生上述反应，反应过程中各物质的浓度变化如图1所示。
①该反应的化学平衡常数K=___。NO的平衡转化率=____。
②15min时，若改变反应条件，导致CO浓度发生如图1所示的变化，则改变的条件可能是___(填标号)。
a.缩小容器体积 b.增加CO2的量 c.体积不变通入少量氩气 d.加入催化剂
③当NO与CO的起始浓度相等时，体系中NO的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示，则下列说法正确的是____ (填标号)。
A．该反应ΔH<0
B．p1<p2<p3
C．升高温度正反应速率减小，逆反应速率增大
D．温度不变，增大压强，平衡常数增大
④以下说法中能判断反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)达到平衡的是____(填标号)。
A．反应物和生成物的物质的量相等
B．单位时间内生成1mol NO同时生成1mol CO2
C．混合气体压强不再发生变化
D．NO的浓度不再变化
⑤向反应容器中再分别充入下列气体，能使NO转化率增大的是____(填标号)。
A．O2 B．N2 C．CO D．NO
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【题目】电解
溶液，原理如图所示。下列说法正确的是( )
A.随着电解的进行，阴极区溶液的pH变小
B.
从阴极穿过交换膜向阳极移动
C.若利用可逆反应原电池做此电解装置的电源，当原电池中发生的反应达平衡时，该电解装置不会停止工作
D.阳极电极反应式：
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【题目】可逆反应：FeCl3+3KSCN
Fe(SCN)3+3KCl，离子方程式为：Fe3++3SCN- Fe(SCN)3，达到平衡后，进行下列操作，平衡怎样移动？
(1)加入少量FeCl3固体：平衡向____________移动；
(2)加入少量KSCN固体：平衡向____________移动；
(3)加入少量KCl固体：平衡____________移动，其理由是____________。
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【题目】已知一氧化碳与水蒸气的反应为：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)，在427 ℃时的平衡常数是9。如果反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.01 mol/ L，计算一氧化碳在此反应条件下的转化率_____________。
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【题目】常温下，0.01mol·L－1MOH溶液的pH为10。已知：2MOH(aq)＋H2SO4(aq)===M2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH1＝－24.2 kJ·mol－1；H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1。则MOH在水溶液中电离的ΔH为( )
A. ＋33.1 kJ·mol－1 B. ＋45.2 kJ·mol－1
C. －81.5 kJ·mol－1 D. －33.1 kJ·mol－1
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【题目】锌空气燃料电池广泛用于铁路、航海灯标以及助听器中，其装置示意图如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.放电时，负极的电极反应式为
B.放电时，
向活性炭电极方向移动
C.充电时，
电极上的电势比活性炭电极上的高
D.充电时阴极质量减小
，理论上阳极生成气体
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【题目】运用化学反应原理研究碳、氮等元素的单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）如图表示金刚石、石墨在相关反应过程中的能量变化关系。写出石墨转化为金刚石的热化学方程式：____________________。
（2）CO与H2可在一定条件下反应生成燃料甲醇：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH＜0。将2 mol CO和4 mol H2置于一体积不变的1 L密闭容器中，测定不同条件、不同时间段内CO的转化率，得到下表数据。
则温度为T1时该反应的平衡常数为____________。a1、a2、80%三者的大小关系为______________。根据温度为T1时的数据作出的下列判断中正确的是__________。
A．反应在2小时的时候混合气体的密度和相对分子质量均比1小时的大
B．反应在3小时的时候，v正(H2)=2v逆(CH3OH)
C．若其他条件不变，再充入6 mol H2，则最多可得到64 g CH3OH
D．其他条件不变，若最初加入的H2为2.4 mol，则达平衡时CO的转化率为50%
（3）工业中常用以下反应合成氨：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0。在三个不同条件的密闭容器中加入N2和H2进行反应，起始时c(N2)均为0.10 mol/L，c(H2)均为0.30 mol/L，N2的浓度随时间的变化如图①、②、③曲线所示。计算③中产物NH3在0～10 min的平均反应速率：_______；②相对于①条件不同，②的条件是______，理由是___________________。
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