【题目】聚合硫酸铁可用于水的净化,其化学式可表示为[Fea(OH)b(SO4)c]m。取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应,将所得溶液平均分为两份。向一份溶液中加入足量的BaCl2溶液,得到白色沉淀1.7475 g。取另一份溶液,先将Fe3+还原为Fe2+(还原剂不是Fe,且加入的还原剂恰好将Fe3+还原为Fe2+),再用0.020 00 mol/LK2Cr2O7标准溶液滴定至终点,消耗K2Cr2O7标准溶液50.00 mL。该聚合硫酸铁样品中a∶b为 ( )
A.1∶1B.2∶1C.3∶1D.2∶5
【答案】B
【解析】
加入氯化钡生成的沉淀为硫酸钡,可计算出硫酸根离子的物质的量,根据Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O和滴定所用重铬酸钾的量可计算出铁离子的物质的量,根据电荷守恒可计算出氢氧根离子的物质的量,铁和氢氧根离子的物质的量之比即为a∶b的比值,据此分析解答。
n(SO42-)==0.0075mol,n(K2Cr2O7)=0.05L×0.02mol/=0.001mol,根据Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O,n(Fe2+)=6n(K2Cr2O7)=0.006mol,由电荷守恒可知n(OH-)+2n(SO42-)=3n(Fe3+),n(OH-)=0.006mol×3-0.0075mol×2=0.003mol,得到a∶b=0.006mol∶0.003mol=2∶1,故选B。
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【题目】下列说法正确的是( )
A.质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同原子互为同素异形体
B.铁是人体必需微量元素中含量最多的一种
C.在水溶液中能导电的物质一般是电解质,如HCl、H2O 、NH3、CH3COOH、NaOH、AgCl都是电解质
D.元素周期表中每一个纵列为一个族
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【题目】A元素的一种单质是重要的半导体材料,含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料—光导纤维,C与烧碱反应生成含A元素的化合物D。
(1)易与C发生化学反应的酸是________,反应的化学方程式是_______________ 。
(2)将C与纯碱混合,在高温熔融时发生化学反应也可生成D,同时还生成B的最高价氧化物E;将E与D在足量的水中混合后,又发生化学反应生成含A的化合物F。
①写出生成D和F的化学反应方程式:____________________、__________________。
②要将纯碱在高温下熔化,下列坩埚中不可选用的是________。
A.普通玻璃坩埚 B.石英玻璃坩埚 C.瓷坩埚 D.铁坩埚
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【题目】用下列实验装置(部分夹持装置略去)进行相应的实验,能达到实验目的的是 ( )
A. 加热装置I中的烧杯分离I2和高锰酸钾固体
B. 用装置II验证二氧化硫的漂白性
C. 用装置III制备氢氧化亚铁沉淀
D. 用装置IV检验氯化铵受热分解生成的两种气体
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.常温常压下,14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
B.高温下,0.2molFe与足量水蒸气反应,生成的H2分子数目为0.3NA
C.标准状况下,11.2L水中含有分子的数目为0.5NA
D.在过氧化钠与水的反应中,每生成0.1mol氧气,转移电子的数目为0.4NA
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【题目】化学让生活更美好。他一直在践行,如消除饮用水中的有毒物质,保证人民的生活质量。
(1)饮用水中的对人类健康会产生危害,为了降低饮用水中的浓度,可以在过量NaOH溶液的条件下用铝粉将还原为N2,写出其其离子方程式为:______________________________________________。
上述反应中,_________元素的化合价升高,则该元素的原子_______(填“得到”或“失去”)电子。当有1mol N2生成时,反应中转移电子的数目为____________。
(2)洪灾过后,饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,化学方程式为__________________________________________________。(已知,氯气在石灰乳中发生歧化反应,其中一种产物是Ca(ClO)2)
(3)KA1(SO4)212H2O的俗名为_________,因其溶于水生成_____________(化学式)可以吸附杂质,从而达到净水作用。
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【题目】为落实“五水共治”,某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO,不考虑其他成分),设计了如下流程:
下列说法不正确的是
A. 固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3
B. X可以是空气,且需过量
C. 捕获剂所捕获的气体主要是CO
D. 处理含NH4+废水时,发生反应的离子方程式为:NH4++NO2-==N2↑+2H2O
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【题目】实验室可通过反应:3Cl2+6KOH5KCl+KC1O3+3H2O 制取KC1O3,再用稍潮湿KC1O3和草酸(H2C2O4) 在60℃时反应制取ClO2气体,装置如图所示。ClO2是一种黄绿色有刺激性气味的气体,其熔点为-59℃,沸点为11.0℃,易溶于水。
请回答下列问题:
(1)A 中反应的主要产物有:某种正盐、ClO2和CO2等,写出该反应的化学方程式:_____。
(2)请分析装置图,进行补充和完善。A部分缺________装置,B部分还应补充_______装置,还有一处设计明显不合理的是___________(填“A”“B”或“C”)。
(3)C中的试剂为NaOH溶液时,反应生成NaClO3和NaClO2,写出该反应的离子方程式____。
(4)在密闭容器中向9℃的KOH溶液中通入少量Cl2,此时Cl2的氧化产物主要是______;继续通入适量Cl2,将溶液加热,溶液中主要离子的浓度随温度的变化如图所示,图中甲、乙、丙依次表示的离子是__________、__________、__________(不考虑Cl2的挥发)。
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【题目】化学兴趣小组进行化学实验,按照图(左)连接好线路发现灯泡不亮,按照图(右)连接好线路发现灯泡亮。由此得出的结论正确的是( )
A.Na2SO4固体不导电,所以Na2SO4固体是非电解质
B.Na2SO4溶液能导电,所以Na2SO4溶液是电解质
C.Na2SO4在水溶液中电离方程式:Na2SO4=2Na++SO42-
D.Na2SO4溶液中,水电离出大量的离子
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