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【题目】聚合硫酸铁可用于水的净化,其化学式可表示为[Fea(OH)b(SO4)c]m。取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应,将所得溶液平均分为两份。向一份溶液中加入足量的BaCl2溶液,得到白色沉淀1.7475 g。取另一份溶液,先将Fe3还原为Fe2(还原剂不是Fe,且加入的还原剂恰好将Fe3还原为Fe2),再用0.020 00 mol/LK2Cr2O7标准溶液滴定至终点,消耗K2Cr2O7标准溶液50.00 mL。该聚合硫酸铁样品中ab ( )

A.11B.21C.31D.25

【答案】B

【解析】

加入氯化钡生成的沉淀为硫酸钡,可计算出硫酸根离子的物质的量,根据Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O和滴定所用重铬酸钾的量可计算出铁离子的物质的量,根据电荷守恒可计算出氢氧根离子的物质的量,铁和氢氧根离子的物质的量之比即为ab的比值,据此分析解答。

n(SO42-)==0.0075moln(K2Cr2O7)=0.05L×0.02mol/=0.001mol,根据Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2On(Fe2+)=6n(K2Cr2O7)=0.006mol,由电荷守恒可知n(OH-)+2n(SO42-)=3n(Fe3+)n(OH-)=0.006mol×3-0.0075mol×2=0.003mol,得到ab=0.006mol0.003mol=21,故选B

练习册系列答案
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(2)C与纯碱混合,在高温熔融时发生化学反应也可生成D,同时还生成B的最高价氧化物E;将ED在足量的水中混合后,又发生化学反应生成含A的化合物F

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D.在过氧化钠与水的反应中,每生成0.1mol氧气,转移电子的数目为0.4NA

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【题目】化学让生活更美好。他一直在践行,如消除饮用水中的有毒物质,保证人民的生活质量。

1)饮用水中的对人类健康会产生危害,为了降低饮用水中的浓度,可以在过量NaOH溶液的条件下用铝粉将还原为N2,写出其其离子方程式为:______________________________________________

上述反应中,_________元素的化合价升高,则该元素的原子_______(填“得到”或“失去”)电子。当有1mol N2生成时,反应中转移电子的数目为____________

2)洪灾过后,饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,化学方程式为__________________________________________________。(已知,氯气在石灰乳中发生歧化反应,其中一种产物是Ca(ClO)2

3KA1(SO4)212H2O的俗名为_________,因其溶于水生成_____________(化学式)可以吸附杂质,从而达到净水作用。

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【题目】为落实五水共治,某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气(主要含N2CO2SO2NOCO,不考虑其他成分),设计了如下流程:

下列说法不正确的是

A. 固体1中主要含有Ca(OH)2CaCO3CaSO3

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【题目】实验室可通过反应:3Cl2+6KOH5KCl+KC1O3+3H2O 制取KC1O3,再用稍潮湿KC1O3和草酸(H2C2O4) 60℃时反应制取ClO2气体,装置如图所示。ClO2是一种黄绿色有刺激性气味的气体,其熔点为-59℃,沸点为11.0℃,易溶于水。

请回答下列问题:

1A 中反应的主要产物有:某种正盐、ClO2CO2等,写出该反应的化学方程式:_____

2)请分析装置图,进行补充和完善。A部分缺________装置,B部分还应补充_______装置,还有一处设计明显不合理的是___________(填“A”“B”“C”)。

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4)在密闭容器中向9℃的KOH溶液中通入少量Cl2,此时Cl2的氧化产物主要是______;继续通入适量Cl2,将溶液加热,溶液中主要离子的浓度随温度的变化如图所示,图中甲、乙、丙依次表示的离子是______________________________(不考虑Cl2的挥发)。

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