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    7．下列说法正确的是（　　）
    A．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O元素构成的高分子化合物
    B．淀粉和纤维素的分子式完全相同，它们互为同分异构体
    C．油脂、蛋白质在一定条件下都可以发生水解，但水解产物不同
    D．煤的液化和气化都是物理变化，以重油为原料裂解可得到各种轻质油

    分析 A．相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物；
    B．分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体；
    C．油脂水解为高级脂肪酸和甘油，蛋白质水解为氨基酸；
    D．煤的液化和气化均为化学变化，重油裂化得到轻质燃料油．

    解答 解：A．油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，糖类中的单糖和双糖均属于小分子化合物，故A错误；
    B．淀粉和纤维素的分子式写法相同，但是聚合度n值不同，不是同分异构体，故B错误；
    C．油脂水解为高级脂肪酸和甘油，蛋白质水解为氨基酸，两者均水解且产物不相同，故C正确；
    D．煤的液化和气化均为化学变化，不是物理变化，重油裂化得到轻质燃料油，不是裂解，故D错误，
    故选C．

    点评 本题主要考查的是高分子化合物的概念、同分异构体的概念以及物理变化与化学变化，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．“铜都”安徽铜陵有许多黄铜矿（主要成分为CuFeS2，含少量Al2O3、SiO2），黄铜矿是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物．
    （1）火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应原理为2CuFeS2+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu2S+2FeS+SO2．CuFeS2中Cu和Fe元素的化合价均为+2价，被还原的元素是Cu、O（填元素符号），若反应中转移0.3mol电子时，则标准状况下产生SO2的体积为1.12L．
    （2）焙烧黄铜矿产生的Cu2S可被稀硝酸氧化为Cu2+和硫单质，HNO3的还原产物为NO，试写出Cu2S与稀硝酸反应的离子方程式3Cu2S+16H++4NO3-═6Cu2++3S↓+4NO↑+8H2O，该反应中稀硝酸体现氧化性、酸性（填“氧化性”、“还原性”或“酸性”）．
    （3）焙烧黄铜矿还可得到Cu2O．将21.6g Cu2O加入到500mL某浓度的稀硝酸中，固体物质完全反应，生成Cu（NO3）2和NO，在所得溶液中加入1.0mol•L-1的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性．原硝酸的物质的量浓度为2.2mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列叙述中正确的是（　　）
    A．氯碱工业中，阳极放出氢气、阴极放出氯气
    B．将钢铁与电源的正极相连可以起到保护钢铁的作用
    C．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极，纯铜作阳极
    D．电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极，电镀液应含有镀层金属的阳离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．如表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是（　　）
    abc
    AAlCl3NaAlO2Al（OH）3
    BNaOHNa2CO3NaHCO3
    CFeFeCl3FeCl2
    DSiSiO2H2SiO3
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．将一定量的Cl2通入500ml一定浓度的NaOH溶液中，两者恰好完全反应，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO-和ClO3-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化 示意图如图所示．回答下列问题：
    （1）试从氧化还原反应原理分析，另一种含氯元素的产物的化学式是NaCl，反应中转移电子的物质的量是0.21mol．
    （2）上述NaOH溶液的物质的量浓度是0.6mol/L．
    （3）①在配置上述物质的量浓度NaOH溶液的实验中，除用到烧杯、玻璃棒外还需要的玻璃仪器有胶头滴管、500mL的容量瓶．
    ②若出现如下情况，将引起所配溶液浓度偏高的是CD；（填下列编号）
    A．称使用的砝码已生锈         B．称量时，砝码与NaOH固体位置放反
    C．定容观察液面时俯视         D．NaOH固体中含有Na2O杂质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．某有机物的结构为，下列说法正确的是（　　）
    A．1mol该有机物最多可与3mol H2发生加成反应
    B．能使酸性KMnO4溶液褪色
    C．1mol该有机物分别与足量的金属钠、碳酸氢钠溶液反应均产生1mol气体
    D．与乙酸互为同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）
    （1）若A为常见的金属单质，D、F是气体且F的颜色为黄绿色，反应①在水溶液中进行．则①B为HCl（填化学式）．
    ②写出能够证明氧化性F＞E的离子反应方程式为2Fe 2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
    （2）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含的原子序数A是D的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体G产生，则：
    ①A、B分别为：AMg、BCO2．
    ②若将一充满XmLG和氧气混合气体的大试管倒立于水中，充分反应后，在相同条件下测得试管中余下YmL气体，则原混合气体中G和氧气的体积可能为：G0.8（X-Y）mL或（0.8X+0.6Y）mL，氧气：（0.2X+0.8Y）mL或（0.2X-0.6Y）mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）．在100kPa时，1molC（石墨）转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能．据此，试判断在100kPa压强下，下列结论正确的是（　　）
    A．石墨和金刚石一样稳定
    B．金刚石比石墨稳定
    C．1 mol C（石墨）比1 mol C（金刚石）的总能量高
    D．1 mol C（石墨）比1 mol C（金刚石）的总能量低

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工艺流程如下：

    （1）溴在周期表中位于第四_周期第VIIA_族．
    （2）步骤④利用了SO2的还原性，反应的化学方程式为Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-_．
    （3）步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在80～90℃．温度过高或过低都不利于生产，请解释原因温度过高，大量水蒸气随之排出，溴气中水分增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低
    （4）步骤①、②之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸馏，这样操作的意义是空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际上是一个Br2的浓缩过程，与直接蒸馏含Br2海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低．

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