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    【题目】利用工业废碱渣(主要成分Na2CO3)吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3的流程如下：

    下列说法错误的是( )

    A. 向大气中排放SO2可能导致酸雨发生

    B. 中和器中发生反应的离子方程式为HSO3-＋OH－= SO32-＋H2O

    C. 检验Na2SO3成品中是否含Na2SO4，可选用稀盐酸和Ba(NO3)2溶液

    D. 进入离心机的分散系是悬浊液

    【答案】C

    【解析】

    A.酸雨产生的主要原因是SO2和氮氧化物的排放，所以向大气中排放SO2可能导致酸雨发生，故A正确；

    B. 吸收塔中发生的反应为CO32-+2SO2+H2O=CO2+2HSO3-，所以中和器中的主要作用是将HSO3-转化为SO32-，HSO3-和OH－发生反应，离子方程式为：HSO3-＋OH－ = SO32-＋H2O，故B正确；

    C. Ba(NO3)2电离出NO3-，NO3-在酸性条件下会将SO32-氧化为SO42-，不能检验出Na2SO3成品中是否含Na2SO4，故C错误；

    D. 从中和器中出来的是含有晶体颗粒的溶液，是悬浊液，故D正确；

    故答案为：C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢化钙（CaH2）固体是登山运动员常用的能源提供剂。氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气。氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取，下图是模拟制取装置。

    （1）装置B的作用是___________________；装置D的作用是_______________________；

    （2）利用实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后装入药品；打开分液漏斗活塞，________（请按正确的顺序填入下列步骤的序号）。

    ①加热反应一段时间 ②收集气体并检验其纯度 ③关闭分液漏斗活塞 ④停止加热，充分冷却

    （3）为了确认进入装置C的氢气已经干燥，应在B、C之间再接一装置，该装置中加入的试剂是______。

    （4）甲同学设计一个实验，测定上述实验中得到的氢化钙的纯度。请完善下列实验步骤。①样品称量②加入________溶液（填化学式），搅拌、过滤③________（填操作名称）④_______（填操作名称）⑤称量碳酸钙

    （5）乙同学利用如图装置测定上述实验中得到的氢化钙的纯度。他称取46 mg 所制得的氢化钙样品，记录开始时注射器活塞停留在10.00mL刻度处，反应结束后充分冷却，活塞最终停留在57.04mL刻度处。（上述气体体积均在标准状况下测定）试通过计算求样品中氢化钙的纯度：__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

    ①用量筒量取50mL0.50molL-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸的温度，然后把温度计上的酸用水冲洗干净；②用另一量筒量取50mL0.55molL-1NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度．回答下列问题：

    （1）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是 ______ （填序号）。

    A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

    C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动

    （2）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1gcm-3，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18Jg-1℃-1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

    实验序号

    起始温度t1/℃

    终止温度t2/℃

    盐酸

    氢氧化钠溶液

    混合溶液

    1

    20.0

    20.1

    23.2

    2

    20.2

    20.4

    23.4

    3

    20.5

    20.6

    23.6

    依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H= ______ （结果保留一位小数）。

    （3） ______（填“能”或“不能”）用Ba（OH）2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是 ______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡，此时测得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持温度不变，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向该容器中再充入A、B和C，下列叙述正确的是

    A. 刚充入时反应速率υ正减少，υ逆增大 B. 平衡不发生移动

    C. 平衡向正反应方向移动，A的物质的量浓度减小 D. 物质C的质量分数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知298K时，Ksp(NiS)=1.0×10-21，Ksp(FeS)=6.0× 10-18，其沉淀溶解平衡曲线如图所示(图中R表示Ni或Fe)，下列说法正确的是(已知： ≈2.4， ≈3.2) （ ）

    A. M点对应的溶液中，c(S2-)≈3.2×10-11 mol·L-1

    B. 与P点相对应的NiS的分散系是均一稳定的

    C. 向Q点对应的溶液中加水，可转化成N点对应的溶液

    D. FeS+Ni2+NiS+Fe2+的平衡常数K=6000

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度(mol·L-1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。

    时间

    水样

    0

    5

    10

    15

    20

    25

    Ⅰ(pH＝2)

    0.40

    0.28

    0.19

    0.13

    0.10

    0.09

    Ⅱ(pH＝4)

    0.40

    0.31

    0.24

    0.20

    0.18

    0.16

    Ⅲ(pH＝4)

    0.20

    0.15

    0.12

    0.09

    0.07

    0.05

    Ⅳ(pH＝4，含Cu2+)

    0.20

    0.09

    0.05

    0.03

    0.01

    0

    下列说法不正确的是

    A. 在0～20min内，I中M的分解速率为0.015 mol·L-1·min-1

    p>B. 水样酸性越强，M的分解速率越快

    C. 在0～25min内，III中M的分解百分率比II大

    D. 由于Cu2+存在，IV中M的分解速率比I快

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F是核电荷数依次增大的六种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族。

    (1)B在周期表中的位置______________________________________________

    (2)F元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为___________________________________。

    (3)元素C、D、E形成的简单离子半径由小到大的顺序________________________(用离子符号表示)。

    (4)用电子式表示化合物D2C的形成过程：__________________________________________________。

    C、D还可形成化合物D2C2，D2C2中含有的化学键是_________________________________________。

    (5)C、E的氢化物，沸点由高到低顺序是：_______________________________。

    (6)写出碳单质与E的最高价氧化物对应水化物浓溶液反应的化学方程式，并用单线桥标明电子的转移方向_______________。当转移电子为0.2mol时，标准状况下反应产生气体_______________L。

    (7)已知E单质和F单质的水溶液反应会生成两种强酸，其离子方程式为_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】容量瓶上没有标明的是

    A. 规格 B. 温度 C. 刻度线 D. 物质的量浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C和甲、乙、丙均是由短周期元素形成的物质，D是过渡元素形成的常见单质，它们之间能发生如下反应。（图中有些反应的产物和反应条件没有标出）

    请回答下列问题：

    （1）丙的电子式为_____；组成气体乙的元素在周期表的位置____；物质B含有的化学键类型是______；

    （2）写出下列反应的离子方程式：

    ④ _________________________；

    ⑤ _____________________；

    （3）金属D与稀硝酸反应，产生标准状况下1.12L的NO气体，则参加反应的硝酸为_______mol。

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