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    4．下列说法不正确的是（　　）
    A．麦芽糖和蔗糖的水解产物相同
    B．用新制的氢氧化铜可区分乙醇、乙醛
    C．用高锰酸钾酸性溶液可以区分苯、甲苯
    D．用饱和溴水可区分苯酚溶液、己烷、1-己烯

    分析 A．麦芽糖水解生成葡萄糖，蔗糖水解生成葡萄糖和果糖；
    B．乙醛与氢氧化铜反应生成砖红色沉淀，而乙醇不能；
    C．甲苯能被高锰酸钾氧化，苯不能；
    D．苯酚溶液、己烷、1-己烯分别与溴水混合的现象为：白色沉淀、分层后有机层在上层、溴水褪色．

    解答 解：A．麦芽糖水解生成葡萄糖，蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，则水解产物不同，故A错误；
    B．乙醛与氢氧化铜反应生成砖红色沉淀，而乙醇不能，则用新制的氢氧化铜可区分乙醇、乙醛，故B正确；
    C．甲苯能被高锰酸钾氧化，苯不能，则用高锰酸钾酸性溶液可以区分苯、甲苯，故C正确；
    D．苯酚溶液、己烷、1-己烯分别与溴水混合的现象为：白色沉淀、分层后有机层在上层、溴水褪色，现象不同可鉴别，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应、有机物的鉴别等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．以NaCl为主要成分的融雪剂会腐蚀桥梁、铁轨等钢铁设备．某研究小组探究NaCl溶液对钢铁腐蚀的影响．
    （1）将滤纸用3.5%的NaCl溶液润湿，涂上铁粉、碳粉的混合物，贴在表面皿上．在滤纸上加几滴检验试剂，再缓慢加入NaCl溶液至没过滤纸，操作如图1所示：

    ①实验ⅰ的现象说明，得电子的物质是O2．
    ②碳粉的作用是与铁组成原电池，作原电池的正极．
    ③为了说明NaCl的作用，需要补充的对照实验是用水代替NaCl溶液进行上述实验．
    （2）向图示装置的烧杯a、b中各加入30mL 3.5%的NaCl溶液，闭合K，指针未发生偏转．加热烧杯a，指针向右偏转．
    ①取a、b中溶液少量，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，a中出现蓝色沉淀，b中无变化，b中铁片作正极．
    ②加热后，指针发生偏转的原因可能是温度升高，Fe还原性增强，反应速率加快．
    （3）用图2示装置探究不同浓度NaCl溶液对钢铁腐蚀的影响，向烧杯a、b中各加入30mL不同质量分数的NaCl溶液，实验记录如表所示．
    实验ab指针偏转方向
    Ⅰ0.1%0.01%向右
    Ⅱ0.1%3.5%向左
    Ⅲ3.5%饱和溶液向右
    ①Ⅱ中，b中电极发生的电极反应式是Fe-2e-=Fe2+．
    ②Ⅲ中，铁在饱和NaCl溶液中不易被腐蚀．
    查阅资料可知：在饱和NaCl溶液中O2浓度较低，钢铁不易被腐蚀．设计实验证明：另取两个烧杯，分别往其中加入铁片和一定量的饱和NaCl溶液，再分别滴加几滴
    K3Fe（CN）6溶液，然后往其中一个烧杯中通入O2，观察现象．
    （4）根据上述实验，对钢铁腐蚀有影响的因素是温度、NaCl溶液的浓度、O2的浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3：4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z．下列叙述正确的是（　　）
    A．X、Y、Z的热稳定性逐渐增强
    B．A、B、C、D只能形成5种单质
    C．A、B的氧化物的水化物的酸性逐渐增强
    D．由B、C、D三种元素组成的化合物中只能形成共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．MgSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：Ba2++SO42-=BaSO4↓
    B．0.3 mol FeBr2与0.4 mol Cl2在溶液中反应：8Cl2+6Fe2++10Br-=6Fe3++16Cl-+5Br2
    C．Cu与稀HNO3反应：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO↑+2H2O
    D．AgCl固体溶于足量氨水：Ag++2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]++2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．锰元素广泛分布在自然界中，其单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用．
    （1）金属锰可用铝热法制得．已知Al的燃烧热为c kJ•mol-1，其余相关热化学方程式为：
    3MnO2（s）=Mn3O4（s）+O2（g）△H1=a kJ•mol-1
    3Mn3O4（s）+8Al（s）=9Mn（s）+4Al2O3（s）△H2=b kJ•mol-1
    则3MnO2（s）+4Al（s）=3Mn（s）+2Al2O3（s）△H=a+$\frac{1}{3}$b+$\frac{4}{3}$c kJ•mol-1（用含a、b、c的代数式表示）．
    （2）MnCO3广泛用作锰盐原料．通过图1装置焙烧MnCO3可以制取MnO2，反应方程式为：2MnCO3（s）+O2（g）═2MnO2（s）+2CO2（g）．

    ①2MnCO3（s）+O2（g）?2MnO2（s）+2CO2（g）的化学平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}（C{O}_{2}）}{c（{O}_{2}）}$．
    ②用真空抽气泵不断抽气的目的除保证反应持续进行外，还有使平衡正向移动，提高MnCO3的转化率．
    （3）MnO2常用作催化剂．MnO2催化降解甲醛的反应机理如图2所示，图中X表示的粒子是HCO3-，该反应的总反应方程式为HCHO+O2=CO2+H2O．
    （4）MnSO4是重要微量元素肥料．用惰性电极电解MnSO4溶液可以制得更好活性的MnO2，电解时总反应的离子方程式为：Mn2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$MnO2+H2↑+2H+，电解过程中阴极附近的pH增大（选填“增大”、“减小”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．丁腈橡胶、合成纤维M、制备古马隆树脂的原料N的合成路线如下：

    已知：

    （1）A中所含官能团的名称是碳碳双键．
    （2）B和C的结构简式依次是CH2=CH-CN、NC（CH2）4CN．
    （3）反应Ⅱ的化学方程式是CH2=CH-CH=CH2+Cl2→ClCH2CH=CHCH2Cl．
    （4）1mol F完全转化成G所消耗的H2的质量是10g．
    （5）反应Ⅲ的化学方程式是．
    （6）下列说法正确的是（选填字母）acd．
    a．反应Ⅰ是加聚反应
    b．N的分子式为C9H10
    c．A与2-甲基-1，3-丁二烯互为同系物
    d．H的同分异构体中属于苯的同系物的有8种
    （7）烃K的核磁共振氢谱有三组峰，峰面积之比为1：1：1，则反应Ⅳ的化学方程式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．综合利用CO2、CO对构建低碳社会有重要意义．
    （1）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2．如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是ab．
    a．可在碱性氧化物中寻找
    b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找
    c．可在具有强氧化性的物质中寻找
    （2）Li4SiO4可用于吸收、释放CO2，原理是：在500℃，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生．写出CO2与Li4SiO4反应的化学方程式CO2+Li4SiO4Li2CO3+Li2SiO3；该反应为放（填“吸”或者“放”）热反应，原因是升高温度，平衡向逆向进行，说明逆反应为吸热反应，所以正反应为放热反应．
    （3）CO与H2在催化剂作用下发生如下反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．对此反应进行如下研究：某温度下在某2L恒容密闭容器中分别充入1.2mol CO和1mol H2，达到平衡测得有0.4mol CH3OH（g），则该反应平衡常数值为50．
    （4）在200℃并用钴做催化剂的条件下，CO与H2可合成C5H12（汽油的一种成分），可减少碳排放．反应中能量变化如图1所示，写出该反应的热化学方程式5CO（g）+11H2（g）═C5H12（g）+5H2O（g）△H=+（b-a）KJ/mol．

    （5）如图2所示，利用缺铁氧化物[如Fe0.9O]可实现CO2的综合利用、构建低碳环保社会．请说明该转化的优点将CO2转化为C和O2；利用了太阳能；Fe3O4可循环使用．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．Cu（0H）2溶于氨水：Cu（0H）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++20H-
    B．足量的SO2通入Ca（C10）2溶液：Ca2++2C10-+S02═CaS04↓+2C1-
    C．H2S04溶液与Ba（0H）2溶液反应：Ba2++0H-+H++S0${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓+H20
    D．NaHC03溶液与过量澄清石灰水反应：2HC0${\;}_{3}^{-}$+Ca2++20H-═CaC03↓+CO${\;}_{3}^{2-}$+2H20

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省高一上第一次质检化学卷（解析版） 题型：选择题

    有一在空气中暴露过的NaOH固体，经分析知其含H2O7.65%，含Na2CO3 4.32%，其余是NaOH。若将ag样品放入bmL1mol/L的盐酸，使其充分作用后，残留酸用25.52mLcmol/L的NaOH溶液恰好中和完全。则蒸发所得溶液，得到固体质量的表达式中（单位为克）

    A．应含有a B．只含有b C．比含有c D．一定有a、b、c

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