能说明苯分子的平面六边形结构中，碳碳间不是单、双键交替的事实是（ ）
A．苯的二元取代物无同分异构体 B．苯的邻位二元取代物只有一种
C．苯的间位二元取代物只有一种 D．苯的对位二元取代物只有一种
科目：高中化学 来源： 题型：
根据下列框图回答问题(答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示)：
(1)写出M溶于稀硫酸和H2O2混合液的化学方程式________________________。
(2)某同学取X的溶液，酸化后加入KI淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式________________________、________________________。
(3)写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式________________________________。
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电化学降解法治理水中硝酸盐的污染原理如图所示。下列说法正确的是
A．B为电源正极
B．电解过程中H+ 向阳极移动
C．阴极反应式为2NO
＋6H2O＋10e－= N2↑＋12OH－
D．理论上电解过程中阴、阳两极产生的气体在同温同压下体积比为2︰5
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常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混台后所得溶液
的pH如下表：
下列判断不正确的是
A．HA的电离方程式为：
B．不考虑其他组的实验结果，
C．③组实验中，混合溶液中
D．①组实验中，混合溶液中
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(1)原子序数小于36的X、 Y、Z、W四种元素，其中X是元素周期表原子半径最小的元素， Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未 成对的电子，w的原子序数为29。回答下列问题：
①Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为_________，1molY2X2含有
键的数目为____ __________________.
②化合物ZX3的沸点比化台物YX4的高，其主要原因是_____________。
③元素Y的一种氧化物与元素z的一种氧化物互为等电子体，元素z的这种氧化物的分子式是_____________。
(2)铁元素能形成多种配合物，如：Fe(CO)x
①基态Fe3＋的M层电子排布式为___________________________。
②配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为
18．则x=_________。常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸
点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于
（填晶体类型）：
(3)O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如右图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为_________。已知该晶胞的密度为
g/cm
，阿伏加德罗常数为
，求晶胞边长a=________cm。（用含
的计算式表示）
(4)下列有关的说法正确的是_____________。
A．第一电离能大小：S>P>Si
B．电负性顺序：C<N<O<F
C．因为品格能Ca0比KCl高，所以KCl比CaO熔点低
D.SO2与CO2的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO2的溶解度更大
E分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高
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下列关于乙烯和乙烷比较的说法中，不正确的是 ( )
A．乙烯的结构简式为CH2CH2，乙烷的结构简式为CH3CH3
B．乙烯分子中所有原子处于同一平面上，乙烷分子则为立体结构，原子不都在同一平面上
C．乙烯分子中含有碳碳双键，乙烷分子中含有碳碳单键，双键不如单键稳定，导致乙烯的性质比乙烷活泼
D．乙烯分子中因含有不饱和键，导致乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴的四氯化碳溶液褪色
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甲、乙为单质，丙、丁为化合物，它们之间存在如图所示的转化关系。
(1)若甲、乙均为非金属，丙为氧化物，则：
①乙为氧化产物时，乙可能是________(填化学式，下同)，按照元素周期表推测，此时反应物甲可能是__________________________________。
②乙为还原产物时，丁所属的物质类别是___________________________________。
(2)若该转化关系为我国古代湿法冶炼金属乙的原理，写出此反应的化学方程式：__________________________________。若该转化关系为高温火法冶炼金属乙的原理，且同时生成的丁是一种有刺激性气味的气体，则丙可能为________________________(填化学式)。
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