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    3．如图是H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）反应过程中的能量变化图．
    （1）由图可知，1mol H2（g）和1mol Cl2（g）的总能量＞
    （填“＞”、“＜”或者“=”） 2mol HCl（g）的能量．
    （2）该反应是放（填“吸”或者“放”）热反应，从化学键的角度进行解释断裂1molH-H键和1molCl-Cl键吸收的总能量小于形成2molH-Cl键放出的总能量．

    分析 由能量变化图可知反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，从化学键的角度分析断裂1molH-H键和1molCl-Cl键吸收的总能量小于形成2molH-Cl键放出的总能量，以此解答该题．

    解答 解：（1）由能量变化图可知反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，则1mol H2（g）和1mol Cl2（g）的总能量大于 2mol HCl（g）的能量，
    故答案为：＞；
    （2）该反应为放热反应，则断裂1molH-H键和1molCl-Cl键吸收的总能量小于形成2molH-Cl键放出的总能量，
    故答案为：放；断裂1molH-H键和1molCl-Cl键吸收的总能量小于形成2molH-Cl键放出的总能量．

    点评 本题考查化学反应与能量变化，为高频考点，侧重考查学生的分析能力以及双基知识的运用，本题注意把握反应热与物质的总能量以及化学键的关系，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（　　）
    A．铁上镀锌的保护方法叫牺牲负极的正极保护法
    B．相同条件下，轮船在海水中比在淡水中腐蚀慢
    C．钢铁在潮湿的空气中会发生吸氧腐蚀，负极反应为Fe-3e-=Fe3+
    D．水库里钢闸门与电源负极相连的方法叫做外加电流的阴极保护法

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．常温下，PH=12的Ba（OH）2 溶液，下列说法不正确（　　）
    A．此溶液中由水电离C（OH-）=1×10-12mol/L
    B．加入等体积PH=2 CH3COOH溶液后溶液呈中性
    C．此溶液中C（OH-）=1×10-2mol/L
    D．加水稀释100后，溶液的PH=10

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．肾上腺素的一种合成路线如下：

    下列说法正确的是（　　）
    A．X的化学名称是间苯二酚
    B．反应①、②、③均为取代反应
    C．Y能发生加成反应和水解反应
    D．肾上腺素既能与强碱反应又能与强酸反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．已知：①R-NO2$→_{HCl}^{Fe}$R-NH2；
    ②苯环上原有的取代基对新导入的取代基进入苯环的位置有显著影响．
    以下是用苯作原料制备一系列化合物的转化关系图：

    （1）A转化为B的化学方程式是．
    （2）图中“苯→①→②”省略了反应条件，请写出①、②物质的结构简式：
    ①，②．
    （3）苯的六氯代物有1种同分异构体．
    （4）有机物 的所有原子不是（填“是”或“不是”）在同一平面上．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列实验中，反应速率增大是由催化剂引起的是（　　）
    A．双氧水中加入少量MnO2，即可迅速放出气体
    B．锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO4溶液，反应放出H2的速率加快
    C．固态FeCl3和固体NaOH混合后，加入水能迅速产生沉淀
    D．在炭粉中加入KClO3，点燃时燃烧更为剧烈

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．将两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状，套在一起使四周都是四层，把内层纸漏斗取出，在底部剪一个孔，用水湿润，再与另一纸漏斗套在一起，架在铁架台的铁圈上，下面放有盛有细沙的蒸发皿，将5g炒干的三氧化二铁粉末和2g铝粉混合均匀，放在纸漏斗中，引发铝热反应．上述反应的化学方程式为Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3，铝热反应可用于焊接钢轨（填写一种用途）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．松油醇具有紫丁香味，其酯类常用于香精调制．松油醇的结构见图，下列有关松油醇的说法错误的是（　　）
    A．分子式为C10H18O
    B．分子中有5个碳原子位于同一平面上
    C．发生消去反应的有机产物只有一种
    D．既能使Br2的CCl4溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．I．氮族元素包括N、P、As、Sb和Bi五种元素．
    （1）下列关于氮族元素的说法正确的是B．
    A．N2可用于填充霓虹灯，其发光原理是电子从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道时以光的形式释放能量
    B．P、Na、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序是：P＞S＞Na
    C．基态As原子中，电子占据的最高能级为4d
    D．Bi原子中最外层有5个能量相同的电子
    （2）NH3在水中的溶解度比PH3大得多，其主要原因是氨分子与水分子间能形成氢键．
    Ⅱ．第四周期金属与人类的生产生活息息相关．
    （3）目前市售的发光二极管，其材质以砷化镓（GaAs） 为主．已知镓是与铝同族，镓的基态原子的价电子排布式是4s24p1．GaAs中Ga的化合价为+3．
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    （5）钴（Co）可形成分子式均为Co（NH3）5BrSO4的两种配合物，其中一种的化学式为SO4，往其溶液中加BaCl2溶液时，产生白色沉淀； 往另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为[Co（NH3）5SO4]Br．

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