【题目】美国“海狼”号潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金作载热介质,下列关于Al、Na原子结构的分析中正确的是( )
A. 原子半径:Al>Na
B. 第一电离能:Al>Na
C. 电负性:Na>Al
D. 基态原子未成对电子数:Na>Al
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【题目】下列实验方案中,能达到相应实验目的的是( )
实验方案 | ||||
目的 | A.比较乙醇分子中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性 | B.除去乙烯中的二氧化硫 | C.制银氨溶液 | D.证明碳酸酸性强于苯酚 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【题目】X、Y两元素可形成X2Y3型化合物,则X、Y原子最外层的电子排布可能是( )。
A. X:3s23p1Y:3s23p5 B. X:3s2Y:2s22p3
C. X:3s23p1Y:3s23p3 D. X:2s22p3Y:2s22p4
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【题目】目前,人们对环境保护、新能源开发很重视。
(1)汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体,对汽车加装尾气净化装置,可使有毒气体转化为无毒气体:4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g),恒温恒容条件下,能够说明该反应已达到平衡状态的是________(填序号);
A.容器内混合气体颜色不再变化 B.容器内的压强保持不变
C.2v逆(NO2)=v正(N2) D.容器内混合气体密度保持不变
(2)用活性炭还原法也可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO,发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH。在T1℃时,反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下:
时间/min 浓度/( mol·L-1) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | 1.0 | 0.58 | 0.40 | 0.40 | 0.48 | 0.48 |
N2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
CO2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
①根据图表数据分析T1℃时,该反应在0~20 min的平均反应速率v(CO2)=________;计算该反应的平衡常数K=______。
②根据上表数据判断,由30 min到40 min时改变的条件可能是(任写一种)__________________。
③30 min后升高温度至T2℃,达到新平衡时,容器中NO、N2、CO2浓度之比为5∶3∶3,此时NO的转化率_______(填“升高”或“降低”),ΔH_____0(填“>”或“<”)。
(3)以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH2)2]。已知:
①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) ΔH=-l59.5 kJ· mol-1
②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH= +116.5 kJ· mol-1
③H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44.0 kJ· mol-1
写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式_____________________。
(4)科学家利用原电池原理,在酸性介质中将NO2转化为HNO3,则该转化的负极反应式为:_________________________________。
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【题目】掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础,如图为两套实验装置.
(1)写出下列仪器的名称:① , ②_,④ .
(2)若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物,还缺少的仪器有 , 将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为;冷凝管的进水口是(填“f”或“g”);现需配制250mL 0.2mol/L NaCl溶液,装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图,图中的错误是 .
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【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物,常温常压下r为液体,其余均为无色气体,m的摩尔质量为p的2倍,n是元素Y的单质,q能使品红溶液褪色。上述的转化关系如图所示。下列说法中不正确的是
A. 原子半径:W<Y<X
B. 非金属性:Y>X>W
C. m与q、n与s均不能共存
D. 若n过量,q还可以继续燃烧
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【题目】10.8g某有机物A在纯氧中完全燃烧,仅生成二氧化碳30.8g,水7.2g,经过测定此有机物A相对分子质量为108.
(1)求此有机物A的分子式.
(2)若此有机物A跟FeCl3溶液作用显紫色,且有机物A与溴水反应,1mol 有机物A消耗3mol溴单质,写出此有机物A的结构简式以及A与溴水反应的化学方程式.
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