Question

4．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正确的是（　　）

• A． 标准状况下，22.4LN₂与CO混合气体的质量为28g
• B． 常温常压下，金属与酸反应生成2g H₂，转移电子数为2N_A
• C． 含0.2N_A个阴离子的Na₂O₂和水反应时，转移0.2mol电子
• D． 1L1mol•L^-1的氨水，含N_A个NH₃•H₂O

Answer 1

分析 A．N2与CO的摩尔质量相同为28g/mol，依据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{22.4}$计算分析判断；
B．计算氢气物质的量，结合电子守恒计算电子转移数；
C．过氧化钠阴离子为过氧根离子，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气为歧化反应；
D．一水合氨为弱电解质，氨水中存在NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₃•H₂O+OH^-．

解答 解：A．N₂与CO的摩尔质量相同为28g/mol，22.4LN₂与CO混合气体物质的量为1mol，混合气体的质量=1mol×28g/mol=28g，故A正确；
B．常温常压下，金属与酸反应生成2g H₂，物质的量为1mol，2H⁺～H₂，转移电子数为2N_A，故B正确；
C．含0.2N_A个阴离子的Na₂O₂物质的量为0.2mol，与水反应时，每2mol过氧化钠和水反应电子转移2mol，0.2mol过氧化钠反应转移0.2mol电子，故C正确；
D.1L1mol•L^-1的氨水，NH₃、NH₃•H₂O、NH₄⁺之和为1mol，故D错误；
故选：D．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，注意对氨水浓度的理解，题目难度不大．