【题目】W、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的短周期元素,W、X两种元素可组成W2X和W2X2两种常见的无色液体化合物,Y2X2为淡黄色固体化合物,Z的原子序数是X的原子序数的两倍。请回答下列问题:
(1)Z元素的名称是____。
(2)W、X、Y三种元素形成的化合物是________(用化学式表示)。
(3)写出Y2XZ的电子式____。
(4)写出W2X2和ZX2反应的化学方程式____。
(5)W2和X2是组成某种燃料电池的两种常见物质,如图所示,通入X2的电极是____(填“正极”或“负极”),写出通入W2的电极的电极反应式____。
【答案】 硫 NaOH H2O2+SO2=H2SO4 正极 H2-2e-=2H+
【解析】
W、X两种元素可组成W2X和W2X2两种常见的无色液体化合物,故W为H元素,X为O元素;Y2X2为淡黄色固体化合物,故Y为Na元素;Z的原子序数是X的原子序数的两倍,故Z为S元素,据此进行分析。
根据以上分析可知W为H元素,X为O元素,Y为Na元素,Z为S元素,则
(1)Z元素的名称是硫;
(2)W、X、Y三种元素分别为H、O、Na,形成的化合物是NaOH;
(3)Y2X2为过氧化钠,过氧化钠属于离子化合物,钠离子用离子符号表示,阴离子需要标出最外层电子即所得电荷,过氧化钠的电子式为;
(4)W2X2为过氧化氢,ZX2为二氧化硫,过氧化氢和二氧化硫反应生成硫酸,故化学方程式为H2O2+SO2=H2SO4;
(5)X2为O2,氢氧燃料电池,负极通入氢气,正极通入氧气,故通入X2的电极是正极;W2为H2,负极发生氧化反应,故电极反应方程式为H2-2e-=2H+。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在HClO4-NaClO4介质中,K5[Co3+O4W12O36](简记为Co3+W)催化氧化NH2OH的过程如下:
(1)Co2+基态核外电子排布式为________。
(2)NH2OH分子中氮原子轨道的杂化类型是_______,lmolNH2OH分子中含有σ键的数目为_______。
(3)N、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为_________。
(4)ClO4-的空间构型为__________。
(5)一种铁、碳形成的间隙化合物的晶体结构如右图所示,其中碳原子位于铁原子形成的八面体的中心,每个铁原子又为两个八面体共用,则该化合物的化学式为_________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】有机物a和苯通过反应合成b的过程可表示为下图(无机小分子产物略去)。下列说法正确的是
A. 该反应是加成反应
B. 若R为CH3时,b中所有原子可能共面
C. 若R为C4H9时,取代b苯环上的氢的一氯代物的可能的结构共有12种
D. 若R为C4H5O时,lmol b最多可以与6mol H2加成
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】聚氯乙烯简称PVC,是当今世界上产量最大、应用最广的热塑性塑料之一。
(1)工业上以乙烯和氯气为原料合成PVC的流程如下:
乙烯1,2-二氯乙烷(CH2ClCH2Cl)氯乙烯(CH2=CHCl)PVC
①氯乙烯的分子式为____。
②乙烯生成1,2-二氯乙烷的反应类型是____。
③氯乙烯生成PVC的化学方程式为____。
(2)下列有关PVC的说法正确的是___(填字母)。
A.PVC的单体是CH3CH2Cl
B.PVC是高分子化合物
C.PVC能够使溴的四氯化碳溶液褪色
D.PVC易降解
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】室温下,用相同浓度的NaOH溶液,分别滴定浓度均为0.1mol·L-1的三种酸(HA、HB和HD)溶液,滴定的曲线如图所示,下列判断错误的是
A. 室温下,等浓度的三种酸溶液的导电能力:HA>HB>HD
B. 滴定至P点时,溶液中:c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-)
C. pH=7时,三种溶液中:c(A-)=c(B-)=c(D-)
D. 当中和百分数达100%时,将三种溶液混合后:c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+)
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】丙烯酸乙酯(CH2=CHCOOCH2CH3,相对分子质量为100)可广泛用于制造涂料、黏合剂。某实验小组利用如图所示的装置合成丙烯酸乙酯(部分夹持及加热装置已省略)。方案为先将34.29 mL丙烯酸(CH2=CHCOOH,密度为1.05 g·mL-l)置于仪器B中,边搅拌边通过仪器A缓缓滴入乙醇与浓硫酸的混合液至过量,充分反应。试回答下列问题:
(1)仪器D的名称是____。
(2)仪器C中冷水应从____(填“c”或“b”)口进入。
(3)利用如下试剂和方法提纯丙烯酸乙酯:①加入适量水洗涤后分液;②加入适量饱和Na2C03溶液后分液;③用无水Na2SO4干燥;④蒸馏。操作的顺序为_____(填序号)。
(4)写出生成丙烯酸乙酯的化学方程式______。最后得到35.0 g干燥的丙烯酸乙酯,则丙烯酸乙酯的产率为_____。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验室,先断开K2,闭合K1,两极均有气泡产生;一段时间后,断开k1,闭合K2,发现电流表A指针偏转。下列有关描述正确的是
A. 断开K2,闭合K1时,总反应的离子方程式为:2H++2Cl- Cl2↑+H2↑
B. 断开K2,闭合K1时,石墨电极附近溶液变红
C. 断开K1,闭合K2时,铜电极上的电极反应为:Cl2+2e-=2Cl-
D. 断开K1,闭合K2时,石墨电极作正极
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】Zn-MnO2干电池广泛应用,其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。
(1)该电池的负极材料是_____。电池工作时,电流流向___________(填“正极”或“负极”)
(2)若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+,会加速某电极的腐蚀。请解释原因_________。欲除去Cu2+,最好选用下列试剂中的(填代号)。
A.NaOH B. Zn C. Fe D. NH3·H2O
(3)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极,电解酸化的MnSO4溶液。阳极反应式为________。若电路中通过2 mole-,MnO2的理论产量为________g。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com