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    常温下，0.1mol/LCH3COONa溶液中离子浓度最大的是（　　）
    A．OH-B．H+C．Na+D．CH3COO-
    醋酸钠是强碱弱酸盐，钠离子不水解，醋酸根离子水解而导致其溶液呈碱性，但醋酸根离子水解程度较小，溶液中离子以盐电离为主，所以溶液中离子浓度大小顺序是c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），
    故选C．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （1）有下列物质①Cu②液态SO2③CH3COOH④NaHCO3⑤H2O⑥熔融NaCl⑦BaSO4属于弱电解质的是______（填序号）
    （2）常温下，0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中Na+、HCO3-、CO32-、OH-四种微粒的浓度由大到小的顺序为：______．NaHCO3水解的离子方程式．
    （3）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：
    实验编号HA物质的量浓度（mol?L-1）NaOH物质的量浓度（mol?L-1）混合溶液
    的pH
    a0.10.1pH=9
    bc0.2pH=7
    请回答：
    ①从a组情况分析，HA是强酸还是弱酸______．
    ②b组情况表明，c______0.2（选填“大于”、“小于”或“等于”）混合溶液中离子浓度
    c（A-）______c（Na+）．（选填“大于”、“小于”或“等于”）
    ③a组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH-）=______mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    若室温下0.1mol/L NaX溶液中pH=9，则该溶液中发生水解反应的X-占全部X-的（　　）
    A．无法确定B．0.09%C．1.0%D．0.01%

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质的水溶液，其pH＞7的是（　　）
    A．NH4NO3B．Na2CO3C．FeSO4D．KNO3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    利用所学化学反应原理，解决以下问题：
    （1）某溶液含两种相同物质的量的溶质，溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，且c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），则这两种溶质是______．
    （2）0.1mol?L-1的氨水与0.05mol?L-1的稀硫酸等体积混合，用离子方程式表示混合后溶液的酸碱性：______．
    （3）以石墨电极电解100mL0.1mol?L-1CuSO4溶液．若阳极上产生气体的物质的量为0.01mol，则阴极上析出Cu的质量为______g．
    （4）将AgCl分别放入①5mLH2O②10mL0.2mol?L-1MgCl2③20mL0.5mol?L-1NaCl溶液④40mL0.1mol?L-1HCl中溶解至饱和，各溶液中Ag+的浓度由大到小的顺序是______．
    （5）向20mL硫酸和盐酸的混合液中逐滴加入pH=13的Ba（OH）2溶液，生成BaSO4的量如图所示，B点溶液的pH=7（忽略溶液体积变化），则c（HCl）=______mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    为除去ZnCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加一种试剂，使溶液的pH升高，过滤后再向溶液中加入适量盐酸，该试剂是（　　）
    A．ZnOB．K2CO3C．KOHD．CuO

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    FeCl3的水溶液呈______（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：______，实验室在配制FeCl3的溶液时，常将FeCl3固体先溶于______中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以______（填“促进”、“抑制”）其水解，否则得到的是浑浊的溶液．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    不论是什么溶液只要溶液C（H+）=C（OH-），那么这种溶液一定显中性．______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    (14分) CuCl是有机合成的重要催化剂，并用于颜料、防腐等工业。工业上由废铜料（含Fe、Al及其化合物、SiO2杂质），生产CuCl的工艺流程如下：

    物质
    		开始沉淀
    		沉淀完全
    Fe(OH)3
    		2.7
    		3.7
    Cu(OH)2
    		5.6
    		6.7
    Al(OH)3
    		3.8
    		4.7
     
    已知：CuCl溶于NaCl的浓溶液可生成CuCl2－，CuCl2－的溶液用水稀释后可生成CuCl沉淀。
    （1）煅烧的主要目的是：                                      。
    （2）操作Ⅰ为调节溶液的PH值，范围为       ，加入的物质X可以是（    ）
    A、CuO    B、Cu(OH)2      C、NaOH 溶液     D、CaCO3
    （3）滤渣Ⅱ的主要成分是         。
    （4）往滤液Ⅱ中加入食盐并通入SO2可生成CuCl2－，请写出反应的离子方程式：                   。  
    （5）在反应Ⅰ中，温度控制在70~80℃并使用浓NaCl溶液，主要目的是：               。
    （6）常温下，已知CuOH的KSP为1.0×10－14，则Cu++H2O CuOH + H+的平衡常数为：          。

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