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    12．双酚A作为食品、饮料包装和奶瓶等塑料制品的添加剂，能导致人体内分泌失调，对儿童的健康危害很大．下列有关双酚A的叙述不正确的是（　　）
    A．双酚A的分子式是C15H16O2
    B．双酚A的核磁共振氢谱显示氢原子数之比是1：2：2：3
    C．反应①中，1 mol双酚A最多消耗6 mol Br2
    D．反应②的产物中只有一种官能团

    分析 有机物中含有酚羟基，且邻位含有氢原子，可发生取代、氧化和显色反应，含有苯环，可发生加成反应，结合有机物的结构解答该题．

    解答 解：A．由结构简式可知双酚A的分子式为C15H16O2，故A正确；
    B．两个甲基相同，两个苯酚基相同，根据苯环的对称可知有4种不同的H，H原子数之比是2：4：4：6=1：2：2：3，故B正确；
    C．双酚A中，2个酚羟基有4个邻位H可被取代，则1mol双酚A最多消耗4molBr2，故C错误；
    D．加成反应后，产物的官能团只有-OH，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，题目难度不大，本题注意把握有机物官能团的性质，为解答该题的关键，易错点为B，注意H原子种类的判断．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列实验操作对应的实验现象及解释或结论都正确的是（　　）
    选项实验操作实验现象解释或结论
    A用某无色溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液一定是钠盐溶液
    B将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+
    C在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化但不滴落熔点：氧化铝＞铝
    D将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中红棕色变深反应：N2O4（g）?2NO2（g）△H＜0
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在一定温度下容积不变的容器中能说明反应：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g） 达到化学平衡状态的是（　　）
    ①气体的压强不变    
    ②每生成n个CO分子同时生成n个H2分子  
    ③四种物质的分子数之比为1：1：1：1   
    ④气体的密度不变   
    ⑤断裂2n个H-O键同时断裂n个H-H键   
    ⑥气体的平均摩尔质量不变．
    A．①④⑤⑥B．②⑤⑥C．①⑤⑥D．①②④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．氮氧化物与悬浮在大气中的食盐粒子相互反应：
    4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.4molNO2和0.2molNaCl，10min反应达到平衡时n（NaNO3）=0.1mol．下列叙述中正确的是（　　）
    A．10min内NaCl浓度变化表示的速率v（NaCl）=0.005 mol•L-1•min-1
    B．若保持其他条件不变，在恒压下进行该反应，则平衡时NO2的转化率大于50%
    C．若升高温度，平衡逆向移动，则该反应的△H＞0
    D．若起始时向容器中充入0.2molNO2（g）、0.1molNO（g）和0.1molCl2（g）（固体物质足量），则反应将向正反应方向进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列反应中浓硫酸只表现强氧化性的是（　　）
    A．2NH3+H2SO4（浓）═（NH4）2SO4
    B．C+2H2SO4（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO2↑+2SO2↑+2H2O
    C．Cu+2H2SO4（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuSO4+SO2↑+2H2O
    D．2FeO+4H2SO4（浓）═Fe2（SO4）3+SO2↑+4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．硫酸的性质有：A．酸性；B．吸水性；C．脱水性；D．强氧化性．下列硫酸的用途或反应中，硫酸可能表现一个或者多个性质，试用字母填空：
    （1）实验室制取氢气A；
    （2）铁、铝常温下遇浓硫酸纯化D；
    （3）浓硫酸受热与金属铜反应AD；
    （4）实验室干燥二氧化碳B；
    （5）浓硫酸使蔗糖变黑，且有刺激性气味的气体产生CD．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法不正确的是（　　）
    A．Penguinone分子     所有碳原子不可能都在同一个平面上
    B．1mol      分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应，消耗这三种物质的物质的量分别为5 mol、3 mol、1 mol
    C．醋酸和软脂酸互为同系物，C5H12和C9H20也一定互为同系物
    D．石油的裂化、裂解属于化学变化，煤的气化、液化则属于物理变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．当运动员肌肉扭伤时，队医随即对准运动员的受伤部位喷射药剂氯乙烷（沸点为12.27℃）进行局部冷冻麻醉应急处理．下列关于氯乙烷的说法中不正确的是（　　）
    A．氯乙烷与水互不相溶
    B．氯乙烷中含有两种官能团
    C．氯乙烷在一定条件下能发生消去反应
    D．氯乙烷的结构只有一种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛的工艺流程如图1所示．钛铁矿主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3），其中一部分Fe2+在风化过程中会转化为+3价．

    已知：TiO（OH）2（即H2TiO3）为两性氢氧化物
    （1）步骤②中，发生反应的主要离子方程式为2Fe3++Fe═3Fe2+．
    （2）步骤③中，实现混合物的分离是利用物质的B（填字母序号）．
    A．熔沸点差异          B．溶解性差异         C．氧化性、还原性差异
    （3）步骤②、③、④中，均需用到的操作是过滤（填操作名称）．
    （4）请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤④中将TiO2+转化为H2TiO3的原理：溶液中存在平衡：TiO2++2H2O?H2TiO3+2H+，当加入热水稀释、升温后，平衡正向移动，生成H2TiO3．
    （5）上述工艺流程中可以循环利用的物质是H2SO4或硫酸．
    （6）在酸性环境中，利用电化学原理可生成的羟基自由基（•OH） 其反应为Fe2++H2O2=Fe3++OH-+•OH，成的羟基自由基对有机物有极强的氧化能力，可用于水体里有机污染物降解的高级氧化技术．电解原理如图2：
    ①写出阳极所发生反应的电极反应式H2O-e-=•OH+H+．
    ②电解过程中，假设电极上每1molFe3+转变为Fe2+的同时也消耗1molO2，则每消耗1molO2电解液中可以产生4mol•OH．

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