Question

1．试回答下列问题（温度均为25℃时）：
（1）将0.2mol/L HB溶液与0.1mol/LMOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH=4，则0.2mol/L的 N aB溶液的pH为＞7．（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）pH=13的Ba（OH）₂溶液a L与pH=3的HCl溶液b L混合．若所得混合溶液呈中性，则a：b=1：100；
（3）检验牙膏中含有甘油的试剂是新制Cu（OH）₂，实验现象绛蓝色溶液；有关反应的化学方程式．
（4）用离子方程式解释
①NaAlO₂溶液的碱性：AlO₂^-+2H₂O=Al（OH）₃+OH^-．
②阿司匹林粗产品中加入碳酸氢钠粉溶液：+HCO₃^-→+H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 （1）HB过量，反应后溶液中HB的浓度为0.05mol/L，而溶液的pH=4，说明HB只能部分电离出氢离子，则HB为弱酸，NaB为强碱弱酸盐，溶液呈碱性；
（2）根据反应后溶液为中性可知：n（H⁺）=n（OH^-），据此列式计算；
（3）丙三醇能够与新制的氢氧化铜反应生成绛蓝色溶液：，据此进行解答；
（4）①偏铝酸根离子部分水解生成氢氧化铝和氢氧根离子，溶液呈碱性；
②阿司匹林中含有羧基，羧基能够与碳酸氢根离子反应生成二氧化碳气体，酚羟基不与碳酸氢根离子反应．

解答 解：（1）将0.2mol/L HB溶液与0.1mol/LMOH溶液等体积混合，则HB过量，反应后溶液中HB的浓度为0.05mol/L，而溶液的pH=4，说明HB只能部分电离出氢离子，则HB为弱酸，NaB为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，其pH＞7，
＞
（2）pH=13的Ba（OH）₂溶液 a L与pH=3的HCl溶液bL混合．若所得混合溶液呈中性，则：n（H⁺）=n（OH^-），
即：0.1mol/L×2×aL=0.001mol/L×2×bL，
则：a：b=1：100，
故答案为：1：100；
（3）甘油为丙三醇，丙三醇能够与新制的氢氧化铜反应生成绛蓝色溶液，反应方程式为：，据此可检验牙膏中的甘油，
故答案为：；；
 （4）①偏铝酸根离子在溶液中部分水解：AlO₂^-+2H₂O=Al（OH）₃+OH^-，导致溶液呈碱性，
故答案为：AlO₂^-+2H₂O=Al（OH）₃+OH^-；
②阿司匹林与碳酸氢钠反应生成、二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为：+HCO₃^-→+H₂O+CO₂↑，
故答案为：+HCO₃^-→+H₂O+CO₂↑．

点评 本题考查了酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算，题目难度中等，涉及溶液pH的计算、酸碱混合的定性判断、离子方程式书写、盐的水解原理、物质检验等知识，试题知识点较多，充分考查学生灵活应用基础知识的能力，注意熟练掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系及计算方法．