练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    （10分）自然界钨主要以钨(＋6)酸盐的形式存在，黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐（FeWO4、MnWO4）。黑钨矿传统冶炼工艺流程图如下：

    ⑴写出上述第一步转化中生成MnO2的化学反应方程式  ▲ ；整个转化过程中黑钨矿被氧化的元素是  ▲ 。
    ⑵检验沉淀C是否洗涤干净的操作是  ▲ 。
    ⑶已知上述转化中W的化合价未发生变化，将产品D用碳或氢气还原均可得到钨，根据实际生产需要，请你选择合适的还原剂，说明理由：  ▲ 。
    ⑷产品D有一种蓝色非整比的存在形态，其化学式为WO3-x，该化合物中存在五价和六价两种价态的钨。若x＝0.1，则化合物中五价和六价的钨原子数之比为  ▲ 。
    ⑴2MnWO4＋O2＋4NaOH＝2MnO2＋2Na2WO4＋2H2O   Mn、Fe
    ⑵取最后一次的洗涤液，滴加AgNO3溶液，若无白色沉淀产生则已洗涤干净，反之则未洗净。
    ⑶若选择碳，降低冶炼成本（若选择H2，则是对所得产品的纯度要求很高）
    ⑷1∶4(每空2分，共10分)
    略
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    把等质量的金属镁分别放在（1）氧气，（2）空气，（3）二氧化碳气体中完全燃烧，得到的固体质量分别是W1、W2、W3，三者的大小关系是（　　）
    A．W1＞W2＞W3B．W1=W2=W3C．W3＞W1＞W2D．W3＞W2＞W1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于复合材料的是说法不正确的是
    A．复合材料一定是由两种或两种以上材料制成
    B．复合材料保持了原材料的优点，又有优于原材料的特点
    C．在复合材料中，基体起骨架作用
    D．在复合材料中，增强体起骨架作用

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关物质的用途错误的是（　　）
    A．硅制造半导体材料B．二氧化硅制造光导纤维
    C．铝合金制造飞机构件D．纯碱制造发酵粉

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某课外活动小组研究金属钾的性质。他们首先通过分析钾与钠的原子结构示意图及查阅有关资料，知道钾与钠属于同一类物质，在性质上有许多相似之处。但在金属活动性顺序表中，钾排在钠的前面，钾在空气中燃烧的产物是超氧化钾（KO2）。
    完成下列问题：
    （1）钾的原子核外有19个电子，画出钾的原子结构示意图_______________。
    （2）预测钾的化学性质，完成下列反应的化学方程式。
    ①点燃钾剧烈燃烧_____________________________________________________
    ②将小块钾投入冷水中________________________________________________
    （3）推测钾在自然界中的存在方式是____________（填“游离态”或“化合态”）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    2005年10月12日，我国“神舟”六号载人飞船顺利升空，5天后又安全着落，在升空和着落时，为了防止飞船与大气摩擦产生高温而燃烧，应选用某种特殊材料覆盖在飞船表面，这种材料应该具有的性质是（　　）
    A．良好的导电性
    B．高温下能分解，吸收热量
    C．密度大，能增大飞船的惯性
    D．硬度大，机械性能好

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    稀士金属铈（Ce）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反麻。已知：①铈常见的化合价为+3和+4；②氧化性：Ce4+>Fe3+。下列说法不正确的是（   ）
    A．工业上金属铈一般应低温密封保存
    B．工业上不能采取用H2还原氧化铈的方法冶炼金属铈
    C．工业上可以采用电解氯化铈水溶液米获得铈单质
    D．铈溶于氢碘酸的主要化学方程式可表示为：2Ce+6HI=2CeI3+3H2↑

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质中不属于合金的是(    )                                                                            　　　　　　　　
    A．硬铝B．钢铁C．青铜D．金箔

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    锂被誉为“高能金属”。工业上用硫酸与β-锂辉矿(LiAlSi2O6和少量钙镁杂质)在250～300℃反应，生成Li2SO4以及硅铝化合物、MgSO4等，其工业生产流程如下：

    (1)用氧化物形式表示LiAlSi2O6的组成：___________________。
    (2)沉淀X的主要成分是(写化学式)________________________。
    (3)流程中两次使用了Na2CO3溶液，试说明前后浓度不同的原因:
    ____________________________________________________________________。
    (4)锂和氢气在加热时能反应生成白色固体氢化锂，氢化锂遇到水就立即溶解并释放出大量的气体。试写出氢化锂遇水反应的化学方程式：_____________________________________。
    (5)将盐酸与Li2C03完全反应后的溶液，加热蒸干得到固体，再将其熔融电解生产锂。电解时产生的氯气中会混有少量氧气，原因是__________________________________________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案