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    下列对碱金属铷(Rb)的叙述正确的是                     
    A．灼烧氯化铷时，火焰无特殊颜色B．硝酸铷是离子化合物，易溶于水
    C．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高D．氢氧化铷是弱碱
    B

    试题分析：根据元素周期律可以知道，铷(Rb)为比Na和K更加活泼，所以硝酸铷是离子化合物，易溶于水，故B正确，；A错误，因为Na和K的有焰色反应，所以铷应该也有，C错误，铷的熔点最低，D错误，氢氧化铷是强碱。
    点评：本题考查了元素周期律的运用，该题有一定的难度。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3–、dD–都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（   ）
    A．原子半径：r(A)>r(B)>r(D)>r(C)           B．原子序数：b>a>c>d
    C．离子半径：r(C3–)>r(D–)>r(B+)>r(A2+)      D．元素的金属性：A>B>D>C

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组性质比较中，正确的是
    ①失电子能力： K＞Na＞Li             ②碱性： CsOH > KOH > NaOH
    ③氧化性：F>Si>O                ④稳定性：PH3 <H2S<HCl      
    A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

    		ⅠA
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		0
    1
    		A
    		 
    2
    		 
    		 
    		 
    		D
    		E
    		 
    		G
    		 
    3
    		B
    		 
    		C
    		J
    		F
    		 
    		H
    		I
    （1）写出下列元素符号：
    B         ,C        ,E         ,
    （2）在这些元素中，最活泼的金属元素是       ，最活泼的非金属元素是         。
    （3）表中元素，化学性质最不活泼的是    ，画出其原子结构示意图         
    只有负价而无正价的是         ,可用于制半导体材料的元素是_______。
    （4）最高价氧化物的水化物碱性最强的是         ，酸性最强的是         ，呈两性的是         ；
    （5）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的         ；
    （6）在B、C、D、J、 E、F、G、H中，原子半径最大的是         .

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    提出元素周期律并绘制了第一个元素周期表的科学家是(    )
    A．戴维B．阿伏加德罗C．门捷列夫D．道尔顿

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列4组已知原子序数的元素, 彼此间能形成共价键的是
    A．8和11B．19和17C．6和16D．12和9

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：推断题

    短周期元素甲、乙、丙、丁、戊在元素周期表中的位置如表所示，其中丁所处的主族序数是其周期序数的三倍。回答下列问题：
    乙
    		丙
    		丁
    		 
    甲
    		 
    		 
    		戊
    （1）甲在元素周期表中的位置是                   。
    （2）原子半径：甲    丁（填“>”或“<”）。
    （3）乙与戊组成化合物的电子式为                ，其中化学键的类型是        （填“极性”或“非极性”）共价键。
    （4）元素的非金属性：甲    丙（填“>”或“<”），下列事实能说明该结论的是       。
    A、丙的氢化物稳定，甲的氢化物不稳定
    B、丙的最高价氧化物对应的水化物是强酸，甲的是弱酸
    C、丙的最高价氧化物对应的水化物易溶于水，甲的难溶
    （5）丙的单质的电子式为         ，乙与丁的原子构成的三原子分子的电子式为     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质性质变化规律正确的是  （   ）
    A．O、F、H的原子半径依次减小B．HI、HBr、HCl、HF的沸点依次降低
    C．干冰、钠、冰的熔点依次降低D．金属Na、Mg、Al的硬度依次降低

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
    族
    周期
    		IA
    		 
    		0
    1
    		①
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		 
    2
    		 
    		 
    		 
    		②
    		③
    		④
    		 
    		 
    3
    		⑤
    		 
    		⑥
    		 
    		 
    		⑦
    		⑧
    		⑨
    （1）元素②在周期表中的位置是                 
    （2）在①～⑨元素中，金属性最强的元素是       ，非金属性最强的元素是        。（均填元素符号）
    （3）元素⑦与元素⑧相比，⑧的非金属性较强，下列表述中能证明这一事实的是   　　
    a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同　　
    b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
    c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
    d．⑦的氧化物的水化物比⑧的氧化物的水化物酸性弱
    设计一个简单实验，证明元素⑦与元素⑧的非金属性强弱，请写出反应的化学方程式__________
    （4）⑤与⑥两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为____________________
    （5）③的氢化物的电子式为__________________
    ①④⑤三种元素形成的最简单一种化合物含有的化学键类型有              

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