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    10．用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，不需要使用的玻璃仪器是（　　）
    A．玻璃棒B．容量瓶C．圆底烧瓶D．胶头滴管

    分析 用NaOH固体配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，根据配制的步骤选择使用的仪器．

    解答 解：根据配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液的步骤可知，配制过程中使用的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等，所以选项中必须使用的仪器为容量瓶、玻璃棒、胶头滴管，而圆底烧瓶在配制中不会用到，故选C．

    点评 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液中使用仪器选择方法，题目难度不大，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液步骤，能够根据配制步骤选用使用的仪器．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．如图1为碘晶体晶胞结构．有关说法中正确的是AD．
    A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构
    B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
    C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体
    D．碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力
    （7）已知CaF2晶体（图2）的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，棱上相邻的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为$\frac{{a}^{3}ρ{N}_{A}}{4}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．硫酸钠是一种重要的化工原料，其溶解度曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．硫酸钠的溶解度随温度升高而增大
    B．30℃时硫酸钠饱和溶液的质量分数为40%
    C．40℃时硫酸钠的溶解度约为50g
    D．60℃时硫酸钠饱和溶液降温后一定饱和

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础，有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）实际上不是硅酸盐材料，而是一种（　　）
    A．橡胶B．纤维C．塑料D．玻璃

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．电解是将电能转化为化学能，请写出用惰性电极电解硫酸铜溶液的总化学方程式2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．钠与水反应：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
    B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH-═H2O
    C．铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+═2Fe2+
    D．铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH-+2H2O═2A1O2-+3H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径：A＜B＜C＜D＜E
    B．化合物AE与CE含有相同类型的化学键
    C．金属性：D＞C
    D．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列反应的离子方程式的书写正确的是（　　）
    A．锌粒与稀醋酸反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑
    B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42ˉ=BaSO4↓
    C．氯化铝溶液与过量氨水反应：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
    D．常温下，用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有关溶液中微粒浓度关系的叙述错误的是（　　）
    A．0.1 mol•L-1 KHC2O4溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（H2C2O4）-c（C2O42-）
    B．pH相等的①CH3COONa、②C6H5ONa、③Na2CO3、④NaOH四种溶液的物质的量浓度大小：①＞②＞③＞④
    C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合得溶液中：c（Cl-）+c（H+）＞c（NH4+）+c（OH-）
    D．向0.1 mol•L-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）

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