[题目]下列关于晶体的说法正确的组合是( )①分子晶体中都存在共价键②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子③金刚石.SiC.H2O.H2S晶体的熔点依次降低④离子化合物中只有离子键没有共价键.分子晶体中肯定没有离子键⑤CaTiO3晶体中(晶胞结构如图所示)每个Ti4+和12个O2-相紧邻⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合⑦� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列关于晶体的说法正确的组合是（）

①分子晶体中都存在共价键

②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

③金刚石、SiC、H2O、H2S晶体的熔点依次降低

④离子化合物中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键

⑤CaTiO3晶体中(晶胞结构如图所示)每个Ti4＋和12个O2－相紧邻

⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合

⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

⑧氯化钠溶于水时离子键被破坏

A. ①②③⑥B. ①②④C. ③⑤⑦D. ③⑤⑧

【答案】D

【解析】

①稀有气体是由单原子组成的分子，其晶体中不含化学键，故错误；

②晶体分为分子晶体、原子晶体、离子晶体、金属晶体，其中金属晶体是由金属阳离子和自由电子组成，故错误；

③金刚石和SiC为原子晶体，原子晶体中键长越长，熔沸点越低，Si的半径比C的半径大，因此金刚石比SiC熔沸点高，H2O和H2S属于分子晶体，H2O分子间含有氢键，因此H2O的熔沸点高于H2S，熔沸点高低判断：一般原子晶体>离子晶体>分子晶体，综上所述，故正确；

④离子晶体中除含有离子键外，可能含有共价键，如NaOH，但分子晶体中一定不含离子键，故错误；

⑤根据化学式以及晶胞结构，Ti2＋位于顶点，O2－位于面上，Ca2＋位于体心，因此每个Ti4＋周围最近的O2－有12个，故正确；

⑥SiO2中Si有4个键，与4个氧原子相连，故错误；

⑦只有分子晶体中含有分子间作用力，且分子间作用力影响的是物质的物理性质，而稳定性是化学性质，故错误；

⑧离子晶体溶于水破坏离子键，故正确；综上所述，选项D正确;

答案：D。

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（3）原子半径最大的短周期元素和地壳中含量最多的元素形成原子个数比为 1:1 的化合物，其阴离子符号为________________________________

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实验编号	温度	起始时物质的量	平衡时物质的量
实验编号	温度
①	800
②	800		a	a
③	900

A.正反应为放热反应

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C.实验②中，该反应的平衡常数

D.实验②中，达到平衡时，a大于

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序号	时间/min	0	10	20	30	40	60
①	温度T1 / 1号Cu2O	0.0500	0.0492	0.0486	0.0482	0.0480	0.0480
②	温度T1 / 2号Cu2O	0.0500	0.0490	0.0483	0.0480	0.0480	0.0480
③	温度T2 / 2号Cu2O	0.0500	0.0480	0.0470	0.0470	0.0470	0.0470