Question

某小组设计如图装置（部分夹持装置已略去），以探究潮湿的Cl₂与Na₂CO₃反应得到固体物质的成分。

（1）试剂X的化学式        。A中制取Cl₂的离子方程式                    。

（2）试剂Y的名称为              。

（3）通入一定量潮湿的Cl₂反应后，经检测，D中只有Cl₂O一种气体，C中只含一种氯盐外，同时含有NaHCO₃等，某同学对C中所得固体残渣的成分进行探究。

①提出合理假设。

假设1：存在两种成分：NaHCO₃和                      ；

假设2：存在三种成分：NaHCO₃和                      。

②设计方案，进行实验。写出实验步骤以及预期现象和结论。

限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀HNO₃、BaCl₂溶液、澄清石灰水、AgNO₃溶液、试管、小烧杯。

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取C中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至固体溶解，然后将所得溶液分别置于A、B试管中。
步骤2：向A试管中滴加BaCl2溶液
步骤3：

 

（4）已知，Cl₂O与水反应生成次氯酸，则D中Cl₂O进入E反应的化学方程式为：

                                                                             。

 

Answer 1

【答案】

（1）HCl（1分）   MnO₂+4H⁺  Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O（3分，未配平未没写条件各扣1分）

（2）饱和食盐水（饱和氯化钠溶液或水）（,2分）

（3）假设一：NaCl（1分）

假设二：NaCl、Na₂CO₃ （全对才能得1分，缺任何一种都不给分）

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取C中少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至固体溶解，然后将所得溶液分别置于A、B试管中。
步骤2：向A试管中滴加BaCl2溶液	①若无明显现象，证明固体不含碳酸钠。 ②若溶液变浑浊，证明固体中含碳酸钠。 （2分）
步骤3：向B试管中滴加过量的稀HNO3溶液，再滴加AgNO3溶液。（2分）	若溶液变浑浊，结合步骤2中①，则假设1成立；结合步骤2中②，则假设2成立。（2分）

 

（4）Cl₂ O +2NaOH = 2NaClO +H₂O（2分，未配平扣1分）

【解析】

试题分析：（1）实验室常用浓盐酸氧化二氧化锰制取氯气，原理为MnO₂+4H⁺  Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O（2）碳酸钠与HCl能反应，则除去氯气中混有氯化氢的试剂Y是饱和食盐水；（3）由题意可知，氯由0价升高为+1价，还有部分氯由0价降低到—1价，则所得固体中一定含有NaCl；与潮湿氯气反应的碳酸钠可能过量，则所得固体中可能含有Na₂CO₃；NaCl、NaHCO₃都不能与BaCl₂反应，若无白色沉淀生成，说明无Na₂CO₃；有白色沉淀生成，说明含有Na₂CO₃；（4）由题意推断，Cl₂O +2NaOH = 2NaClO +H₂O。

考点：本题考查探究实验。