【题目】iCo2S4@g-C3N4-CNT是一类很有发展前途的化合物电催化剂。回答下列问题：
(1)基态Co2＋的价层电子排布图(轨道表达式）为_________；基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为______________形。
(2)g-C3N4(结构片段如图1，环上化学键与苯环类似）可由三聚氰胺（
）与(NH4)2SO4共热制得。
①g-C3N4分子中环上的氮原子、碳原子杂化方式依次为________、_____。
②SO42—的空间构型为 __________________。
③三聚氰胺分子中含σ键 ______个，它不溶于冷水，溶于热水，其主要原因是 ______________________。
(3)碳纳米管(CNT，结构如图2)具有良好的导电性，其原因是______________。
(4)CoS2具有 AB2型立方结构(如图3)，晶胞参数为553.4pm。设NA为阿伏加德罗常数的值，则晶体的密度为________________ gcm—3(列出计算式) 。
【答案】
纺锤（哑铃） sp2 sp2 正四面体 l5 热水破坏了三聚氰胺分子内的氢键，使三聚氰胺分子与水分子形成分子间氢键，溶解度增大 碳纳米管中的每个碳原子只形成三个共价键，剩余一个价电子可在分子内自由移动 
【解析】
(1)基态Co2＋的价层电子排布式为3d7，则价层电子排布图为
；基态S原子核外电子占据最高能级的轨道为3p，则其电子云的轮廓图为纺锤（哑铃）形。答案为：；纺锤（哑铃）；
(2)①g-C3N4分子中环上的氮原子、碳原子价层电子对数都为3，所以杂化方式依次为sp2、sp2。答案为：sp2；sp2；
②SO42- 中S的价层电子对数为4，则空间构型为正四面体。答案为：正四面体；
③三聚氰胺分子中每两个原子间只形成1个σ键，则含σ键l5个；它不溶于冷水，溶于热水，则表明分子内形成氢键，从而得出其主要原因是热水破坏了三聚氰胺分子内的氢键，使三聚氰胺分子与水分子形成分子间氢键，溶解度增大。答案为：l5；热水破坏了三聚氰胺分子内的氢键，使三聚氰胺分子与水分子形成分子间氢键，溶解度增大；
(3)碳纳米管具有良好的导电性，则表明最外层电子没有完全成键，从而得出其原因是碳纳米管中的每个碳原子只形成三个共价键，剩余一个价电子可在分子内自由移动。 答案为：碳纳米管中的每个碳原子只形成三个共价键，剩余一个价电子可在分子内自由移动；
(4)在CoS2晶胞中，含Co原子个数为8×
+6×
=4，含S原子8个，晶胞参数为553.4pm。设NA为阿伏加德罗常数的值，则晶体的密度为
= gcm—3。答案为：。
各地期末复习特训卷系列答案
小博士期末闯关100分系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】一定质量的某铁的氧化物FexOy与100mL 0.1 mol·L－1 稀硫酸恰好反应完全，得到溶液Z。若用相同质量的该铁的氧化物与CO或H2在高温下反应，反应需要标准状况下CO或H2的体积分别为V1和V2。下列说法正确的是
A.x=2、y=3B.Z溶液一定能使酸性KMnO4溶液褪色
C.V1=V2D.V1和V2的体积不能确定
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】取某固体样品，进行如下实验：
①取a g样品，加足量水充分溶解，得澄清透明溶液，未产生浑浊；
②取20mL溶液，加入足量氯水，无气体产生，再加入CCl4后分层，下层为橙红色；
③将②中溶液分液后，在上层溶液加入足量
和盐酸，产生白色沉淀4.66g；
④另取10mL原溶液，加入过量的浓氢氧化钠溶液并加热，收集到标准状况下448mL气体；
该固体样品可能是（ ）
A. NH4Cl NaBr (NH4)2SO4
B. CuBr2 NaCl (NH4)2SO3
C. NaBr Na2CO3 (NH4)2SO4
D. NaCl NaBr (NH4)2SO3
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【题目】下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 向澄清石灰水中通入足量二氧化碳：2OH+CO2===
+H2O
B. 氧化钠投入水中发生反应：
+H2O===2OH
C. 醋酸溶液滴入到NaOH溶液中：CH3COOH+OH===CH3COO+H2O
D. 铁和稀盐酸反应制氢气：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑
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【题目】原子团SCN化合价为－1价，在很多方面跟卤素原子相似，因此称为“拟卤素”。拟卤素离子与卤离子还原性强弱顺序为Cl－＜Br－＜SCN－＜I－，又知氧化性I2＞S，下列反应不正确的是( )
A. (SCN)2＋2Br－=Br2＋2SCN－
B. (SCN)2＋H2S=2H＋＋2SCN－＋S↓
C. 4H＋＋2SCN－＋MnO2
Mn2＋＋(SCN)2↑＋2H2O
D. (SCN)2＋2I－=2SCN－＋I2
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【题目】利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是
A. 氯碱工业中，X、Y均为石墨，Y附近能得到氢氧化钠
B. 铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4
C. 电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属
D. 外加电流的阴极保护法中，X是待保护金属
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【题目】CS(NH2)2(硫脲，白色而有光泽的晶体，溶于水，20℃时溶解度为13.6g；在150 ℃时转变成 NH4SCN)是用于制造药物、染料、金属矿物的浮选剂等的原料。某化学实验小组同学用Ca(HS)2与CaCN2(石灰氮)合成硫脲并探究其性质
(1)制备Ca(HS)2溶液，所用装置如图(已知酸性：H2CO3＞H2S)：
①装置a中反应发生的操作为 ______________________________________；装置b中盛放的试剂是__________________ 。
②装置c中的长直导管的作用是____________________________________，三颈烧瓶中通入CO2 不能过量，原因是 ______________________________ 。
(2)制备硫脲：将CaCN2与Ca(HS)2溶液混合，加热至80℃时，可合成硫脲，同时生成一种常见的碱，合适的加热方式是___________________________；该反应的化学方程式为___________________________________________________________________。
(3)探究硫脲的性质：
①取少量硫脲溶于水并加热，验证有NH4SCN生成，可用的试剂是_____________(填化学式，下同)
②向盛有少量硫脲的试管中加入NaOH溶液，有NH3放出，检验该气体的方法为 __________________________________________________。
③可用酸性KMnO4溶液滴定硫脲，已知MnO4- 被还原为Mn2＋，CS(NH2)2被氧化为CO2、N2及SO42— ，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________。
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【题目】设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.48g 正丁烷和 10g 异丁烷的混合物中共价键数目为 13NA
B.标准状况下，22.4LCl2 与水充分反应，转移电子数为 NA
C.标准状况下，1L 液态水中含有的H+数为 10ˉ7NA
D.2.0g D2O 和 H218O 的混合物中含有的质子数和中子数之和为 1.8NA
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A.1mol NH4+中含有的电子数为11 NA
B.0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液中含有的OH- 数目为0.2NA
C.0.1NA个氯分子溶于1L水中，所得溶液中c(C1-)=0.1mol·L-1
D.1mol NH3溶于水中配成1L溶液，所得氨水的物质的量浓度为1mol·L-1
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