Question

【题目】25℃下部分弱酸的电离常数如表。下列有关说法不正确的是

A. 若 HCOONa和 HCOOH的混合溶液的pH=3，则c( HCOOH)/c(HCOO－)=10

B. 相同pH的 HCOONa和NaClO溶液中离子总浓度前者大

C. 等浓度等体积的Na2S和 HCOOH混合后：c(Na+)=2c(HCOO－)+2c( HCOOH)

D. 向NaClO溶液中通入H2S发生的反应为ClO－+H2SHS－+HClO

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. Ka=1.0×10-4==，可得c( HCOOH)/c(HCOO－)=10，故不选A；

B.由两溶液中的电荷守恒式：c（Na+）+c（H+）=c（HCOO-）+c（OH-）和c（Na+）+c（H+）=c（ClO-）+c（OH-），由于次氯酸的酸性弱于甲酸，因此次氯酸根的水解能力大于甲酸根离子，次氯酸钠溶液的pH值大于甲酸钠，所以次氯酸钠溶液中的H+浓度小于甲酸钠溶液，由电荷守恒式可知，由于两溶液中的离子均只带一个单位的电荷，则阴离子浓度之和等于阳离子浓度之和，而两溶液中的钠离子浓度相等，H+浓度大的，则离子总浓度就大，所以离子总浓度是前者大于后者，故不选B；

C.等浓度等体积的Na2S和 HCOOH混合后，根据物料守恒：c(Na+)=2c(HCOO－)+2c( HCOOH)，故不选C；

D.因为NaClO具有强氧化性，硫化氢具有还原性，两者混合会发生氧化还原反应，ClO－+H2S=S↓+Cl-+H2O，故选D；

答案：D