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    【题目】下列说法错误的是（ ）

    A.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

    B.易溶于水的电解质不一定是强电解质

    C.强电解质的水溶液的导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强

    D.弱电解质在溶液中部分电离，存在电离平衡；强电解质在水溶液中完全电离，不存在电离平衡

    【答案】C

    【解析】

    A. 蔗糖属于非电解质，硫酸钡属于强电解质，水属于弱电解质，A正确；

    B. 易溶于水的电解质(如醋酸)，可能是弱电解质，B正确；

    C.弱电解质醋酸的浓溶液导电能力比强电解质硫酸钡溶液的导电能力强，C错误；

    D. 弱电解质在溶液中发生部分电离，有电离平衡存在；强电解质在水溶液中完全电离，不存在该电解质的电离平衡，D正确。

    故选C。

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    【题目】关于煤与石油化工的说法，正确的是（　　）

    A. 煤焦油干馏可得到苯、甲苯等

    B. 煤裂化可得到汽油、柴油、煤油等轻质油

    C. 石油分馏可得到乙烯、丙烯等重要化工产品

    D. 石油主要是各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混合物

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    【题目】下列说法中正确的是

    ①元素电负性越大表示该元素的金属性越强　②元素电负性越大表示该元素的非金属性越强　③元素电负性很小表示该元素的单质不发生化学反应　④元素电负性很大表示该元素的单质在发生化学反应时一般易得到电子

    A.①③B.①④C.②③D.②④

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    【题目】下列电离方程式正确的是(　　)

    A. 醋酸溶于水：CH3COOH===CH3COO－＋H＋

    B. NaHSO4溶于水：NaHSO4===Na＋＋HSO4-

    C. 碳酸氢钠溶于水：NaHCO3HCO＋Na＋

    D. 次氯酸溶于水：HClOH＋＋ClO－

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    【题目】下列有关乙醇的说法正确的是(　 　)

    A. 能与H2O发生加成反应 B. 能使石蕊试液变红

    C. 是食醋的主要成分 D. 与CH3OCH3互为同分异构体

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    【题目】LiAlH4（）、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈分解释放出H2，LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al。下列说法不正确的是（ ）

    A. 1 mol LiAlH4在125℃完全分解，转移3 mol电子

    B. LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4 g/mol

    C. LiAlH4溶于水得到无色溶液，化学方程式可表示为：LiAlH4 + 2H2OLiAlO2 + 4H2↑

    D. LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】取一定质量的铜镁合金完全溶于一定体积的浓硝酸中，产生4480mL的NO2和1120mL的NO气体（标准状况下），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成的沉淀的质量可能为 （　　）

    A. 16g B. 18g C. 20g D. 22g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图．反应在t时到达平衡，依图所示：

    ①该反应的化学方程式是 ．
    ②反应起始至t，Y的平均反应速率是 ．
    ③关于该反应的说法正确的是 ．
    A．到达t时刻该反应已停止；
    B．在t时刻之前X的消耗速率大于它的生成速率；
    C．在t时刻Y的正反应速率等于逆反应速率；
    D．在t时刻达到平衡是因为此时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）化学反应中的能量变化，是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同所致。下图为N2(g)和O2(g)生成NO(g)过程中的能量变化：

    N2(g)和O2(g)生成NO(g)过程中的能量变化

    ①人们通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，则N≡N的键能为________kJ/mol。

    ②由上图写出N2(g)和O2(g)生成NO(g)的热化学方程式：___________________________

    （2）①已知：C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5kJ/mol

    2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2＝－571.6kJ/mol

    2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＝－2599.2kJ/mol，

    则由C(石墨，s)和H2(g)反应生成1mol C2H2(g)时ΔH＝________kJ/mol。

    ②火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。反应的热化学方程式为__________________________。

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