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    下列有关电池的说法正确的是                                        （       ）

    A．铅蓄电池不属于二次电池

    B.原电池工作时一定有氧化还原反应发生

    C. 废旧电池可埋入土壤，作为肥料

    D.氢氧燃料电池，通入氢气的电极为电池的正极

    B

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?上饶一模）能源问题是人类社会面临的重大课题，日本大地震引起的核泄漏事故引起了人们对核能源的恐慌．而甲醇是未来重要的绿色能源之一．
    （1）已知：在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．请写出甲醇燃烧的热化学方程式．
    CH3OH（l）+3/2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=-725.8kJ?mol-1
    CH3OH（l）+3/2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=-725.8kJ?mol-1

    （2）目前有科学家在一定条件下利用水煤气（CO+H2）合成甲醇：
    CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）．甲醇的物质的量与反应温度的关系如图所示：
    ①合成甲醇反应的△H
    ＜
    ＜
    0．（填“＞”、“＜”或“=”）
    ②其它条件不变，将E点的容积压缩到原来的1/2，正反应速率加快，逆反应速率
    加快
    加快
    ．（填“加快”、“减慢”、“不变”），重新平衡时c（CH3OH）/c（CO）
    增大
    增大
    ．（填“增大”、“减小”或“不变”）
    ③230℃时，平衡常数K=1．若其它条件不变，将温度升高到450℃时，达到平衡时，K
    ＜
    ＜
    1 （填“＞、＜或=”）
    （3）、下列有关甲醇的说法正确的是
    A
    A

    A．甲醇能使蛋白质变性                B．甲醇能发生消去反应
    C．甲醇不能被催化氧化                    D．甲醇与钠反应比水与钠反应剧烈
    （4）利用甲醇燃料电池设计如图所示的装置：则该装置中Zn极为
    阴
    阴
    极；写出a极的电极反应式
    O2+4e-+2H2O-═4OH-
    O2+4e-+2H2O-═4OH-
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    DME（二甲醚、CH3OCH3）是一种重要的清洁能源，可作为柴油的理想替代燃料和民用燃料，被誉为“二十一世纪的新能源”。另外，二甲醚还被广泛用作致冷剂、气雾剂以及有机化工中间体。

    （1）工业上一步法制二甲醚的生产流程如下：

    工业制备二甲醚（CH3OCH3）在催化反应室中（压强2.0-10.0Mpa，温度230-2800C）进行下列反应：

      Ⅰ.CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）  △H =—90.7kJ·mol—1

      Ⅱ.2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+H2O（g） △H =—23.5kJ·mol—1

    Ⅲ.CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g） △H  = —41.2kJ·mol—1

    ①反应器中总反应式可表示为：3CO（g）+3H2（g） CH3OCH3（g）+CO2（g），则该反应的△H=                  

    ②下列有关反应Ⅲ的说法正确的是          

    A．在体积可变的密闭容器中，在反应Ⅲ达到平衡后，若加压，则平衡不移动、混合气体平均相对分子质量不变、混合气体密度不变。

    B．某温度下，若向已达到平衡的的反应Ⅲ中加入等物质的量的CO和H2O，则平衡右移、平衡常数变大

    C. 若830℃时反应③的K=1，则在催化反应室中反应Ⅲ的K＞1.0

     （2）CO2是大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。目前，由CO2来合成二甲醚已取得了较大的进展，其化学反应是：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g） △H＞0。判断该反应在一定条件下，体积恒定的密闭容器中是否达到化学平衡状态的依据是      。A．容器中密度不变         B．单位时间内消耗2molCO2，同时消耗1mol二甲醚

    C．v(CO2)︰v(H2)=1︰3     D．容器内压强保持不变

    (3)  二甲醚也可以通过CH3OH分子间脱水制得

    在，恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如图所示。

    ①该条件下反应平衡常数表达式K=______根据图中数据计算时该反应的平衡常数为               

    ②相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为：

    、此时正、逆反应速率的大小：_______(填“>”、“<”、或“=”)。

    （4）下图为二甲醚燃料电池的工作原理示意图。

    请回答下列问题：

    ①A电极是     极。

    ②B电极上发生的电极反应式是               。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012年浙江永嘉县普高联合体高二下学期期中联考化学试卷（带解析） 题型：填空题

    DME（二甲醚、CH3OCH3）是一种重要的清洁能源，可作为柴油的理想替代燃料和民用燃料，被誉为“二十一世纪的新能源”。另外，二甲醚还被广泛用作致冷剂、气雾剂以及有机化工中间体。
    （1）工业上一步法制二甲醚的生产流程如下：

    工业制备二甲醚（CH3OCH3）在催化反应室中（压强2.0-10.0Mpa，温度230-2800C）进行下列反应：
    Ⅰ.CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） △H = —90.7kJ·mol—1
    Ⅱ.2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+H2O（g）△H = —23.5kJ·mol—1
    Ⅲ.CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）△H = —41.2kJ·mol—1
    ①反应器中总反应式可表示为：3CO（g）+3H2（g） CH3OCH3（g）+CO2（g），则该反应的△H =                  
    ②下列有关反应Ⅲ的说法正确的是          
    A．在体积可变的密闭容器中，在反应Ⅲ达到平衡后，若加压，则平衡不移动、混合气体平均相对分子质量不变、混合气体密度不变。
    B．某温度下，若向已达到平衡的的反应Ⅲ中加入等物质的量的CO和H2O，则平衡右移、平衡常数变大
    C. 若830℃时反应③的K=1，则在催化反应室中反应Ⅲ的K＞1.0
    （2）CO2是大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。目前，由CO2来合成二甲醚已取得了较大的进展，其化学反应是：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＞0。判断该反应在一定条件下，体积恒定的密闭容器中是否达到化学平衡状态的依据是     。A．容器中密度不变          B．单位时间内消耗2molCO2，同时消耗1mol二甲醚
    C．v(CO2)︰v(H2)=1︰3      D．容器内压强保持不变
    (3)二甲醚也可以通过CH3OH分子间脱水制得

    在，恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如图所示。

    ①该条件下反应平衡常数表达式K=______根据图中数据计算时该反应的平衡常数为              
    ②相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为：
    、此时正、逆反应速率的大小：_______(填“>”、“<”、或“=”)。
    （4）下图为二甲醚燃料电池的工作原理示意图。

    请回答下列问题：
    ①A电极是     极。
    ②B电极上发生的电极反应式是              。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012年浙江永嘉县普高联合体高二下学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    DME（二甲醚、CH3OCH3）是一种重要的清洁能源，可作为柴油的理想替代燃料和民用燃料，被誉为“二十一世纪的新能源”。另外，二甲醚还被广泛用作致冷剂、气雾剂以及有机化工中间体。

    （1）工业上一步法制二甲醚的生产流程如下：

    工业制备二甲醚（CH3OCH3）在催化反应室中（压强2.0-10.0Mpa，温度230-2800C）进行下列反应：

      Ⅰ.CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）  △H = —90.7kJ·mol—1

      Ⅱ.2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+H2O（g） △H = —23.5kJ·mol—1

    Ⅲ.CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g） △H  = —41.2kJ·mol—1

    ①反应器中总反应式可表示为：3CO（g）+3H2（g） CH3OCH3（g）+CO2（g），则该反应的△H =                  

    ②下列有关反应Ⅲ的说法正确的是          

    A．在体积可变的密闭容器中，在反应Ⅲ达到平衡后，若加压，则平衡不移动、混合气体平均相对分子质量不变、混合气体密度不变。

    B．某温度下，若向已达到平衡的的反应Ⅲ中加入等物质的量的CO和H2O，则平衡右移、平衡常数变大

    C. 若830℃时反应③的K=1，则在催化反应室中反应Ⅲ的K＞1.0

     （2）CO2是大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。目前，由CO2来合成二甲醚已取得了较大的进展，其化学反应是：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g） △H＞0。判断该反应在一定条件下，体积恒定的密闭容器中是否达到化学平衡状态的依据是      。A．容器中密度不变          B．单位时间内消耗2molCO2，同时消耗1mol二甲醚

    C．v(CO2)︰v(H2)=1︰3      D．容器内压强保持不变

    (3)  二甲醚也可以通过CH3OH分子间脱水制得

    在，恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如图所示。

    ①该条件下反应平衡常数表达式K=______根据图中数据计算时该反应的平衡常数为               

    ②相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为：

    、此时正、逆反应速率的大小：_______(填“>”、“<”、或“=”)。

    （4）下图为二甲醚燃料电池的工作原理示意图。

    请回答下列问题：

    ①A电极是      极。

    ②B电极上发生的电极反应式是               。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：

    Fe + Ni2O3 + 3H2O = Fe(OH)2 + 2Ni(OH)2

    下列有关电池的说法不正确的是

    A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe

    B．电池放电时，负极反应为Fe + 2OH－ －2e－ = Fe(OH­­)2

    C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低

    D．电池充电时，阳极反就为2Ni(OH)2 + 2OH－－2e－ = Ni2O3 + 3H2O

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