【题目】设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A.100mL 12mol·L-1的浓硝酸与过量铜反应转移的电子数为0.6 NA
B.标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25 NA
C.等物质的量的水与重水含有相同的质子数
D.3.4g氨气中含有的N-H键数目为0.2NA
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【题目】废旧锂离子电池的回收利用意义重大，其正极废料的主要成分是
，铝、炭黑及其他杂质，回收利用的流程如图1：
图1
图2
已知A溶液主要的金属离子是
、
，还含有少量
、
、
．
步骤
中铝溶解的离子方程式为 ______ ，固体X的成分是 ______ ；
步骤
中固体溶解的化学方程式为 ______ ，该反应的还原剂是 ______ ；
实验表明溶液A中各种金属离子的沉淀率随pH的变化如图2，除杂时加入氨水调节溶液的pH，可除去杂质离子是 ______ ；
母液中含量最大三种离子是 ______ ；
从1000g锂离子电池正极材料
元素含量为
中可回收
质量为 ______ 
已知回收率为
，的化学式量为74）．
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【题目】在25mL0.1mol·L－1某一元碱中，逐滴加入0.1mol·L－1醋酸，滴定曲线如图所示。则下列说法不正确的是
A. 该碱溶液可以溶解Al(OH)3
B. a点对应的体积值大于25mL
C. C点时，c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)
D. D点时，c(CH3COO－)+c(OH－)=c(H+)+c(CH3COOH)
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【题目】以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。
关于该电池的叙述不正确的是( )
A.该电池不能在高温下工作
B.电池右侧电极反应为：C6H12O6＋6H2O－24e-=6CO2↑＋24H＋
C.放电过程中，H+通过质子交换膜向电池右侧迁移
D.在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成CO222.4 L（标况）
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【题目】下列关于苯的叙述正确的是
A. 反应①为取代反应，有机产物与水混合浮在上层
B. 反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟
C. 反应③为取代反应，有机产物是一种烃
D. 反应④中1 mol苯最多与3 mol H2发生加成反应，因为每个苯分子含有三个碳碳双键
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【题目】现有化合物：
甲：
乙：
丙：
(1)请判别上述哪些化合物互为同分异构体(填序号)：____________。
(2)请用一种试剂鉴别甲、乙、丙化合物。在下表中填入所选试剂及主要现象即可。________
试剂 | 现象 | |
甲 | ||
乙 | ||
丙 |
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【题目】环己烯是重要的化工原料。其实验室制备流程如下：
回答下列问题：
Ⅰ．环己烯的制备与提纯
(1)原料环己醇中若含苯酚杂质，检验试剂为____________，现象为__________________。
(2)操作1
装置如图所示（加热和夹持装置已略去）。
①烧瓶A中进行的可逆反应化学方程式为________________________
②仪器B的作用为____________。
(3)将操作3（蒸馏）的步骤补齐：安装蒸馏装置，加入待蒸馏的物质和沸石，____________，弃去前馏分，收集83℃的馏分。
Ⅱ．环己烯含量的测定
在一定条件下，向
环己烯样品中加入定量制得的
，与环己烯充分反应后，剩余的
与足量
作用生成
，生成的I2用
的
标准溶液与其反应，恰好消耗标准溶液
（以上数据均已扣除干扰因素）。
测定过程中，发生的反应如下：①
②
I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
(4)计算样品中环己烯的质量分数为____________（用字母表示）。
(5)下列情况会导致测定结果偏低的是____________（填序号）。
a．样品中含有苯酚杂质 b．在测定过程中部分环己烯挥发 c．标准溶液部分被氧化
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【题目】关于下列各装置图的叙述不正确的是（ ）
A.用图①装置实现铁上镀铜，a极为铜，电解质溶液可以是CuSO4溶液
B.图②装置盐桥中KCl的Cl－移向右烧杯
C.图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护
D.图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同
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【题目】根据碘与氢气反应的热化学方程式
① I2（g）+ H2（g）
2HI（g） ΔH＝－9.48 kJ/mol
② I2（s）+ H2（g）2HI（g） ΔH＝+26.48 kJ/mol
下列判断正确的是
A.254g I2（g）中通入2gH2（g），反应放热9.48 kJ
B.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ
C.反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低
D.反应①的产物比反应②的产物稳定
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