Question

下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量（kJ）：

物质	Cl2	Br2	I2	HCl	HBr	HI	H2
能量（kJ）	243	193	151	432	366	298	436

根据上述数据回答（1）～（5）题．
（1）下列物质本身具有的能量最低的是：

A

．
A．H₂ B．Cl₂ C．Br₂ D．I₂
（2）下列氢化物中最稳定的是：

A

．
A．HCl  B．HBr    C．HI
（3）X₂+H₂═2HX （X代表Cl、Br、I）的反应是吸热反应还是放热反应？
答：

放热反应

．
（4）相同条件下，X₂（X代表Cl、Br、I）分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是

氯气

．
（5）若无上表中的数据，你能正确回答出问题（4）吗？
答：

能

，你的根据是

生成物越稳定，放出的热量越多，在这几种HX中，HCl最稳定

．

Answer 1

分析：（1）破坏1mol 物质中的化学键所消耗的能量越高则说明物质越稳定，物质具有的能量越低；
（2）破坏1mol 物质中的化学键所消耗的能量越高则说明物质越稳定；
（3）根据新键生成放热情况和旧键断裂吸热情况来计算回答；
（4）破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量越高，生成物越稳定，发生该反应放出的热量越多；
（5）生成物越稳定，放出的热量越多．

解答：解：（1）根据表中数据可知，破坏1mol氢气中的化学键所消耗的能量最高，则说明氢气最稳定，具有的能量最低，
故选：A；
（2）根据表中数据可知，破坏1mol氯化氢中的化学键所消耗的能量最高，则说明HCl最稳定，
故选：A；
（3）根据反应X₂+H₂═2HX，可以计算新键生成释放的热量均大于旧键断裂吸收的热量，所以X₂+H₂═2HX的反应是放热反应，
故答案为：放热反应；
（4）根据表中数据可知，破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量越高，生成物越稳定，发生该反应放出的热量越多，
故答案为：氯气；
（5）生成物越稳定，放出的热量越多，在这几种HX中，同主族元素从上到下元素的氢化物的稳定性逐渐减弱，所以HCl最稳定，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是氯气，
故答案为：能；生成物越稳定，放出的热量越多，在这几种HX中，HCl最稳定．

点评：本题考查学生有关化学键和反应热之间的关系知识，可以根据所学知识进行回答，难度并不大．