(18分)水是组成生命体的重要化学物质,有关水的反应有很多。
(1)水分子的空间构型为___________;水分子自身作用会生成阴、阳两种离子,其中阴离子的电子式是___________
(2)如图是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容。请计算一瓶合格的这种矿泉水中硫酸根离子的物质的量不能超过___________。
(3)标况下将a L氨气溶于1L水中,得到的溶液密度为b g·cm﹣3。用化学方程式表示氨气溶于水显碱性的原因___________该溶液的物质的量浓度为___________mol·L﹣1。
(4)已知M是生活中常见的一种金属,将44.8 g M完全溶于很稀的过量硝酸,向所得溶液中加入足量固体烧碱并加热,放出6.72 L(标准状况)气体。M溶于该很稀的硝酸的离子方程式为___________________。M与水在高温条件下,生成1g气体吸热a kJ,写出该反应的热化学方程式_________________________________。
(5)味精是常用的调味品,当前味精生产主要采用淀粉发酵法,其中第一步是使淀粉水解为单糖。
①淀粉发生水解反应的化学方程式是_________________________________
②实验室中检验淀粉水解产物应选用的试剂可以是___________ (填字母)·
A.NaOH溶液、氨水、AgNO3溶液 B.H2SO4溶液、氨水、AgNO3溶液
C.NaOH溶液、CuSO4溶液 D.H2SO4溶液、CuSO4溶液
(1)角型(或V型、折型);(2)1×10-4mol;
(3)NH3+H2ONH3.H2ONH4++OH-;mol/L
(4)8Fe+30H++3NO3-=8Fe3++3NH4++9H2O,3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g) ?H=+8aKJ/mol
(5)① ②A、C
【解析】
试题分析:(1)在水分子中两个H—O键之间的键角为104.3°,所以水分子的空间构型为角型(或V型、折型);水分子自身作用会生成阴、阳两种离子,电离方程式为H2OH++OH-。其中阴离子OH-的电子式是;(2)SO42-的物质的量为:19.2×10-3g/L÷96g/mol=2×10-4mol/L。这瓶矿泉水的体积是0.5L,因此其含有的SO42-的物质的量的最大值为2×10-4mol×0.5L=1×10-4mol;(3) 氨气溶于水显碱性的原因用方程式表示为:NH3+H2ONH3.H2ONH4++OH-;该溶液的质量分数是(a L÷22.4L/mol×17g/mol)÷(a L÷22.4L/mol×17g/mol+1000g)×100%=17a÷(17a+22400);因此该溶液物质的量浓度为 mol/L。(4)n(NH3)=6.72L÷22.4L/mol=0.3mol;每1mol的N由反应前的HNO3的+5价变为反应后的-3价,降低8价,所以产生0.3mol氨气转移电子的物质的量为8×0.3mol=2.4mol.在生活中常见的金属是Al、Fe,它们都是+3价的金属,假设金属的相对原子质量为M,则M÷44.8=3÷2.4,解得M=56.因此该金属是Fe.由于硝酸过量,所以M溶于该很稀的硝酸的离子方程式为8Fe+30H++3NO3-=8Fe3++3NH4++9H2O;根据题意可得Fe与水蒸气反应的热化学方程式为3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g) ?H=+8aKJ/mol;(5)①淀粉发生水解反应的化学方程式是;②淀粉水解要在硫酸催化下反应,所以首先应该加入NaOH溶液中和硫酸,然后以氨水、AgNO3溶液为原料制取银氨溶液,向银氨溶液中加入淀粉飞水解产物,水浴加热,若产生银镜,就证明水解产生了葡萄糖;或先用NaOH溶液中和催化剂硫酸,再用NaOH溶液、CuSO4溶液制成新制Cu(OH)2悬浊液,把淀粉的水解溶液加入到新制Cu(OH)2悬浊液,加热煮沸,若产生砖红色沉淀,就证明淀粉水解得到了葡萄糖。因此选项为A、C。
考点:考查物质的分子的空间构型、电子式的书写、溶液中离子含量的测定、电解质的电离、物质的量浓度与质量分数的换算、离子方程式、化学方程式和热化学方程式的书写、葡萄糖的检验方法的知识。
科目:高中化学 来源:2013-2014重庆市下学期期中考试高二化学试卷(解析版) 题型:选择题
碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)。则下列说法正确的是( )
A.电池工作时,MnO2发生还原反应
B.电池负极的电极反应式为:2MnO2+H2O+2e-→Mn2O3+2OH-
C.电池工作时,K+移向负极
D.电池工作时,电路中每通过0.1mol电子,锌的质量理论上减少6.5g
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科目:高中化学 来源:2013-2014重庆市下学期期中考试高一化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列与OH—具有相同的质子数和电子数的微粒是( )
A.CH4 B.NH4+ C.Cl— D.NH2—
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科目:高中化学 来源:2013-2014重庆市名校联盟高三三诊理综化学试卷(解析版) 题型:实验题
(15分)某研究小组设计如下装置分离CO和CO2的混合气体并探究CO还原氧化铜的产物和过氧化钠的性质。已知氯化钯(PdCl2)溶液遇CO气体会产生黑色沉淀(金属单质)。夹持装置未画出。
(题9图)
(1)试剂X、Y的焰色反应均呈黄色,则X、Y可能是 、 .
(2)连接装置、检验气密性并装好药品后,关闭分液漏斗活塞和K3,打开K1、K2,分离出CO,当观察到 现象时,可对C装置进行加热操作,反应产物为红色固体。
(3)查询资料获得以下信息:①Cu2O为红色固体;②常温下,Cu2+在溶液中稳定,Cu+易在酸性条件下发生反应:2Cu+ =Cu2++Cu。
甲、乙两组同学取上述红色固体(用M代表)进行实验,探究其成分:
组别 | 实验操作 | 实验现象或数据 | 结 论 |
甲 | ① 向a g M中加入一定量稀硫酸,充分搅拌; ② 继续滴加稀硫酸至过量, 充分反应. | ①固体明显减少; ②仍然有一定量固体,溶液呈蓝色 | ①M中一定有Cu2O; ②M中一定有Cu. |
乙 | 将甲实验后所得溶液过滤 将滤渣洗涤、干燥、称量 | 滤渣质量为g | M为Cu和Cu2O的混合物 |
(i)乙组同学认为甲组同学所得结论不可靠,其理由是 .
(ii)甲组同学配合乙组同学进行了计算,认为乙组同学的结论是正确的,并得出M中Cu和Cu2O的物质的量之比是 .
(4)C装置反应结束后,欲从混合气体中分离出CO2,需进行的主要操作是 .实验过程中D装置产生白色沉淀的离子方程式为 .
(5)Z试剂为混有KI的苯溶液,则E装置中可能产生的现象是 .
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科目:高中化学 来源:2013-2014重庆市名校联盟高三三诊理综化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列离子或分子能够在指定的分散系中大量共存的是
A.c(H+)=mol/L的溶液中:NO3—、NH4+ 、K+、Na+
B.苯酚钠溶液中:HCO3—、Na+、K+、CH3COO-
C.铁与稀硫酸反应制取H2后的溶液中:K+、AlO2—、SO42—、Br-
D.新鲜的空气:SO2、NO、N2、NH3
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科目:高中化学 来源:2013-2014重庆市高三5月月考理综化学试卷(解析版) 题型:选择题
萨罗(Salo1)是一种消毒剂,属于芳香族含氧衍生物,其分子模型如下图所示(图中球与球之间的连线代表化学键,如单键、双键等)。则下列说法不正确的是:
A.萨罗的分子式为Cl3Hl0O3
B.1mol萨罗与浓溴水反应,需要消耗3mol Br2
C.1mol萨罗发生水解,需要消耗3mol NaOH
D.萨罗经水解、分离、提纯可得到纯净的苯酚和水杨酸(邻羟基苯甲酸)
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科目:高中化学 来源:2013-2014重庆市六校高三5月第三次诊断性考试理综化学试卷(解析版) 题型:选择题
用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知:
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) △H=-574 kJ/mol
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160 kJ/mol
③H2O(g)=H2O(l) △H=-44kJ/mol。下列说法不正确的是
A.等物质的量的CH4参加反应,反应①②转移的电子数相同
B.CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-530 kJ/mol
C.0.2 mol CH4还原NO2至N2,且生成H2O(g)放出的热量为164.6 kJ
D.若用4.48 L(标准状况)CH4还原NO2至N2且生成H2O(g),整个过程中转移电子1.60 mol
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科目:高中化学 来源:2013-2014重庆市主城七区高三下学期第二次联考理综化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列物质的水溶液因发生水解而显酸性的是
A.NH4Cl B.KHSO4 C.NaHCO3 D.H2SO4
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科目:高中化学 来源:2013-2014重庆一中高一下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
已知有反应:I2(g)+H2(g)2HI(g)△H<0,该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后,若仅改变图中x的值,则y随x变化趋势合理的是
选项 | X | Y | |
A | 温度 | 容器内混合气体的密度 | |
B | I2的物质的量 | H2的转化率 | |
C | H2的浓度 | 平衡常数K | |
D | 加入Ar的物质的量 | 逆反应速率 |
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