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    在Zn、ZnO、ZnCO3、盐酸、CuCl2和CaCl2溶液六种物质中，每两种物质反应能生成ZnCl2的方法有

    [　　]

    A．

    2种

    B．

    3种

    C．

    4种

    D．

    5种

    答案：C
    解析：

    Zn分别与盐酸和CuCl2反应，均可以生成ZnCl2；ZnO、ZnCO3都可以与盐酸反应，生成ZnCl2．


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1100℃～1300℃，使锌蒸馏出来（设空气中N2、O2的体积分数分别为0.8、0.20），主要反应为：
    焙烧炉中：2ZnS（s）+3O2（g）→2ZnO（s）+2SO2（g）①
    鼓风炉中：2C（s）+O2（g）→2CO②
    鼓风炉中：ZnO（s）+CO（g）?Zn（g）+CO2（g）③
    （1）已知闪锌矿中含硫16%（其它杂质不含硫），则闪锌矿中硫化锌的含量为
    48.5%
    48.5%
    ．
    （2）焙烧炉产生的炉气中SO2的体积分数不超过
    14.3%
    14.3%
    %（保留小数后一位数字）．
    （3）鼓风炉容积固定，炉内部分气态物质其物质的量浓度（mol/L）变化如下：
    时间/min CO Zn CO2
    0 0.11 0 0
    2 0.10 0.01 0.01
    3 0.01 0.10 0.10
    4 0.01 0.10 0.10
    则鼓风炉中CO总的转化率为
    90.9%
    90.9%
    ；若生产中CO总的利用率为95%，则每生产1molZn，至少需要补充焦炭
    12.6g
    12.6g
    g．
    （4）若ZnS全部转化为Zn．焙烧炉出来的N2、O2、SO2混合气体中N2占82.5%，鼓风炉中CO的转化率为62.5%，而O2无剩余，则每生产1mol Zn，应向焙烧炉和鼓风炉中鼓入新鲜空气共
    459.2L
    459.2L
    L（S．T．P）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?肇庆二模）请回答有关锌及其化合物的问题．
    （1）高温锻烧时，闪锌矿（ZnS）与氧气反应生成ZnO和SO2．其反应方程式为：
    2ZnS+3O2═2ZnO+2SO2
    2ZnS+3O2═2ZnO+2SO2
    ，该反应1mol还原剂失去电子
    6
    6
    mol．
    （2）已知Zn（OH）2具有两性，在过量的强碱性溶液中生成可溶于水的Zn（OH）42-．右图是Zn2+在某温度时水解、沉淀、溶解的曲线图．
    ①当pH=7、c（Zn2+）=0.01mol?L-1，Zn元素主要存在形式为
    Zn2+
    Zn2+
    、
    ZnOH+（或Zn（OH）2）
    ZnOH+（或Zn（OH）2）
    （写化学式）．
    ②向c（Zn2+）=1×10-5mol?L-1的溶液中加入固体NaOH到pH=13，其反应的离子方程式为
    Zn2++4OH-═Zn（OH）42-或分步写：Zn2++2OH-═Zn（OH）2↓
    Zn（OH）2+2OH-═Zn（OH）42-
    Zn2++4OH-═Zn（OH）42-或分步写：Zn2++2OH-═Zn（OH）2↓
    Zn（OH）2+2OH-═Zn（OH）42-
    ．
    ③已知该温度下的Ksp[Zn（OH）2]=1×10-17、Ksp（ZnS）=1.6×10-24．当向新生成的Zn（OH）2浊液中滴入足量的Na2S溶液，振荡后Zn（OH）2会全部转化为ZnS，其原理是：
    由于在Zn（OH）2浊液存在溶解平衡：Zn（OH）2（s）Zn2+（aq）+2OH-（aq），而Ksp[Zn（OH）2]＞Ksp（ZnS），滴入的S2-与Zn2+结合生成了更难溶（或溶度积更小）的ZnS，使Zn2+浓度减小，溶解平衡继续向右移动直至全部转化为ZnS
    由于在Zn（OH）2浊液存在溶解平衡：Zn（OH）2（s）Zn2+（aq）+2OH-（aq），而Ksp[Zn（OH）2]＞Ksp（ZnS），滴入的S2-与Zn2+结合生成了更难溶（或溶度积更小）的ZnS，使Zn2+浓度减小，溶解平衡继续向右移动直至全部转化为ZnS
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?宿迁二模）实验化学实验室通常用粗锌和稀硫酸反应制氢气，因此在制氢废液中含有大量的硫酸锌．同时，由于粗锌中还含有铁等杂质，使得溶液中混有一定量的硫酸亚铁，为了充分利用制氢废液，常用其制备皓矾（ZnSO4?7H2O）．某校化学兴趣小组的同学以制氢气的废液为原料来制取皓矾并探究其性质．
    （1）制备皓矾的实验流程如图所示．

    已知：开始生成氢氧化物沉淀到沉淀完全的pH范围分别为：
    Fe（OH）3：2.7一3.7
    Fe（OH）2：7.6一9.6
    Zn（OH）2：5.7一8.0 
    试回答下列问题：①加入的试剂①，供选择使用的有：氨水、NaClO溶液、20%的H2O2、浓硫酸、浓硝酸等，应选用
    20%的H2O2
    20%的H2O2
    ，其理由是
    将制氢废液中的Fe2+氧化成Fe3+，同时避免引入新的杂质
    将制氢废液中的Fe2+氧化成Fe3+，同时避免引入新的杂质

    ②加入的试剂②，供选择使用的有：Zn粉、ZnO、Zn（OH）2、ZnCO3、ZnSO4等，应选用
    ZnO、Zn（OH）2、ZnCO3
    ZnO、Zn（OH）2、ZnCO3
    ，其理由是
    调节溶液PH到3.7，使铁离子沉淀，同时不引入新的杂质
    调节溶液PH到3.7，使铁离子沉淀，同时不引入新的杂质
     
    ③从晶体1→晶体2，该过程的名称是
    重结晶
    重结晶
    ．
    ④在得到皓矾时，向晶体中加入少量酒精洗涤而不用水的原因是
    为了冲洗掉晶体表面的杂质离子；防止晶体溶解，影响产率
    为了冲洗掉晶体表面的杂质离子；防止晶体溶解，影响产率
    ．
    （2）探究ZnSO4?7H2O的性质
    ⑤称取28.7g ZnSO4?7H2O研细后置于坩埚中小心加热，测得残留固体的质量与温度的对应数据见下表：
    温度（℃） 60 240 930 1000
    残留固体质量（g） 19.7 16.1 8.1 8.1
    试写出ZnSO4?7H2O加热到1000℃时的反应方程式
    ZnSO4?7H2O
     1000℃ 
    .
     
    ZnO+SO3+7H2O
    ZnSO4?7H2O
     1000℃ 
    .
     
    ZnO+SO3+7H2O
    ． 
    ⑥取少量ZnSO4?7H2O配成溶液向其中逐滴加入NaOH溶液，发现先产生白色沉淀后又逐渐溶解；若改用氨水得到相同的现象．查资料知，氢氧化锌与氢氧化铝均有两性，且锌离子可与氨水形成络合离子[Zn（NH3）4]2+．则Zn（OH）2沉淀中加入NaOH溶液和加氨水均得到无色溶液的离子反应方程式为：
    Zn（OH）2+2OH-=ZnO22-+2H2O
    Zn（OH）2+2OH-=ZnO22-+2H2O
    （任写一个）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在Zn、ZnO、ZnCO3、盐酸、CuCl2和CaCl2溶液六种物质中，每两种物质反应能生成ZnCl2的方法有


    1. A.
      2种
    2. B.
      3种
    3. C.
      4种
    4. D.
      5种

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