下列各项中表达正确的是( ) A.F-的结构示意图:B.CO2的分子模型示意图:C.NaCl的电子式:D.Cr的外围电子排布式3d44s2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列各项中表达正确的是（　　）

A、F^-的结构示意图：

B、CO₂的分子模型示意图：

C、NaCl的电子式：

D、Cr的外围电子排布式3d⁴4s²

考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合

专题：化学用语专题

分析：A．氟离子的核电荷数为9，核外电子总数为10，最外层达到8电子稳定结构；
B．二氧化碳为直线型结构，不是V型；
C．氯化钠为离子化合物，电子式中没有标出阴阳离子所带电荷；
D．Cr的外围电子呈3d^′54s¹时，3d、4s轨道上的电子处于半满状态，整个体系的能量最低．

解答： 解：A．氟离子的核电荷数为9，最外层达到8电子稳定结构，氟离子的结构示意图为：

，故A正确；
B．二氧化碳分子为直线型结构，二氧化碳正确的比例模型为：

，故B错误；
C．氯化钠属于离子化合物，钠离子直接用离子符号表示，氯离子需要标出最外层电子及所带电荷，氯化钠正确的电子式为：

，故C错误；
D．3d⁴4s²违背了半充满或全满时为稳定状态，所以Cr的外围电子排布式为3d⁵4s¹，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了常见化学用语的书写判断，题目难度中等，注意掌握比例模型、原子结构示意图、电子式、电子排布式等化学用语的概念及书写原则，明确比例模型与球棍模型、离子结构示意图与原子结构示意图、离子化合物与共价化合物的电子式的区别．

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在给定的溶液中，加入对应的一组离子，则该组离子能在原溶液中大量共存的是（　　）

A、滴加甲基橙显红色的溶液：I^-、NH₄⁺、Cl^-、NO₃^-

B、含有大量AlO₂^-的溶液：Na⁺、K⁺、NO₃^-、CO₃^2-

C、常温下由水电离出来的c（H⁺）=10^-13mol/L的溶液：K⁺、HCO₃^-、Br^-、Ba²⁺

D、含有溶质为NaHSO₄的溶液：K⁺、SiO₃^2-、NO₃^-、Al³⁺

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3H₂（g）+N₂（g）?2NH₃（g）反应过程中的能量变化如图所示．有关说法错误的是（　　）

A、图中C表示生成物NH₃（g）的总能量

B、断裂3molH-H和1mol N≡N所吸收的总能量大于形成6mol N-H所释放的总能量

C、逆反应的活化能E_（逆）=E+△H

D、3 H₂（g）+N₂（g）?2NH₃（g）△H＜0

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现有8种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G、H为第4周期元素，其原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题．

A是原子半径最小的元素

B元素原子的核外p电子数比s电子数少1

C原子的第一至第四电离分别是：I₁=738kJ?mol^-1 I₂=1451kJ?mol^-1I₃=7733kJ?mol^-1 I₄=10540kJ?mol^-1

D原子核外所有p轨道全充满或半充满

E元素基态原子的核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

F是前四周期中电负性最小的元素

G在周期表的第8列

H元素原子价电子排布式为3d¹⁰4s¹

（1）己知BA₅为离子化合物，写出其电子式

．
（2）写出C基态原子的核外电子排布图

．
（3）G元素二价离子的结构示意图为

．
（4）DE₃与水分子的中心原子的杂化轨道类型

（填“相同”或“不同”），DE₃分子的立体构型为

．
（5）H、A、B三种元素会形成一种配合物的阳离子，其溶液显深蓝色，写出该阳离子的结构式

．
（6）F元素的晶胞如图所示，若设该晶胞的密度为a g?cm^-3，阿伏加德罗常数为N_A，F原子的摩尔质量为M g?mol^-1，则F原子的半径为

cm．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列说法正确的是（　　）

A、同周期元素随核电荷数的增加，第一电离能依次增大

B、元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价

C、同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低

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某校研究性学习小组设计实验，制取氯气以探究Cl₂、Br₂、I₂的氧化性强弱（制取氯气的化学方程式为：MnO₂+4HCl（浓）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O），实验装置如下图所示：

[实验探究]
（1）制取氯气的反应

（填“是”或“不是”）氧化还原反应．
（2）C装置中发生反应的化学方程式为??

．
（3）D装置中溶液变

（填“黄色”或“蓝色”）．
（4）E装置的作用是

．
（5）若要制取标准状况下4.48L的Cl₂，需要MnO₂的质量为

g．
[实验讨论]有些同学对上述实验装置持有不同看法：
甲同学认为：B装置是多余的．
乙同学认为：B装置是必须的．
你认为

（填“甲”或“乙”）同学的看法是正确的．

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铁是人体必须的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物．“速力菲”（主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色）是市场上一种常见的补铁药物．该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸．某同学为了检测“速力菲”药片中Fe²⁺的存在，设计并进行了如下实验：

（1）试剂1是

，加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是：

，

；
（2）加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情况下，溶液中也产生了红色，其可能的原因是

；
（3）在实验中发现放置一段时间，溶液的颜色会逐渐褪去．为了进一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同学首先进行了猜想：

编号	猜想
甲	溶液中的+3价Fe又被还原为+2价Fe
乙	溶液中的SCN^-被过量的氯水氧化
丙	新制的氯水具有漂白性，将该溶液漂白

基于乙同学的猜想，请设计实验方案，验证乙同学的猜想是否正确．写出有关的实验操作、预期现象和结论．（不一定填满，也可以补充）