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    6．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（　　）
    选项待提纯的物质选用的试剂操作的方法
    ACaO（CaCO3）水溶解、过滤、结晶
    BCu（CuO）稀盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥
    CCuSO4（H2SO4）氢氧化钠溶液过滤
    DZnSO4（CuSO4）Zn（OH）2溶解、过滤
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．碳酸钙不溶于水，但CaO与水反应；
    B．CuO与稀盐酸反应，而Cu不能；
    C．二者均与NaOH反应；
    D．硫酸铜不能与氢氧化锌反应．

    解答 解：A．碳酸钙不溶于水，但CaO与水反应，则不能加水，除杂应高温分解，故A错误；
    B．CuO与稀盐酸反应，而Cu不能，则加盐酸后，滤、洗涤、干燥可除杂，故B正确；
    C．二者均与NaOH反应，不能除杂，应选CuO，故C错误；
    D．硫酸铜不能与氢氧化锌反应，不能除杂，可选Zn除去，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异、发生的反应及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．写出下列反应的离子反应方程式．
    ①NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应H++HCO3-═CO2↑+H2O
    ②向NaHSO4溶液滴入Ba（OH）2溶液直至溶液中的SO42-沉淀完全Ba2++OH-+H++SO42-═H2O+BaSO4↓
    ③将少量S2通入到氨水中SO2+2NH3•H2O═2NH4++SO32-+H2O
    ④实验室制备Fe（OH）3胶体Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．向NaHSO4溶液中滴加过量Ba（OH）2溶液：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
    B．向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠：HCO3-+OH-=CO2↑+H2O
    C．向FeCl3溶液中加入铜片：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
    D．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．海波（Na2S2O3•5H2O）可用作脱氯剂、定影剂、解毒剂．硫粉和亚硫酸钠溶液煮沸可得Na2S2O3•5H2O．海波的部分性质如下：易溶于水，不溶于乙醇；熔点48.2℃；在潮湿的空气中易潮解．请回答下列有关实验问题：
    （Ⅰ）海波的制取
    实验室制备海波过程如下：

    （1）操作中趁热过滤的原因是防止温度降低时海波的析出，以减少海波的损失．
    （2）减压过滤后所得初产品需经过洗涤、干燥，洗涤液采用乙醇，而不用蒸馏水或稀硫酸的原因是海波不溶于乙醇、硫代硫酸钠能溶于蒸馏水（硫不溶于蒸馏水）、硫代硫酸钠能与硫酸反应（S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O）．

    参照丁图简述对海波晶体洗涤的方法关小水龙头，加入乙醇没过产物，让乙醇慢慢通过晶体．
    （Ⅱ）海波纯度的测定
    碘水滴定硫代硫酸钠的反应原理为：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．某同学用干燥的锥形瓶称取产品ag，向锥形瓶中加适量的蒸馏水使其溶解，再滴加适量淀粉溶液作为指示剂，然后用c mol•L-1的标准碘水滴定，当达到滴定终点时，消耗VmL标准碘水．
    （3）判断滴定终点时的现象为当滴加最后一滴标准碘液时，锥形瓶中溶液的颜色由无色变为蓝色且半分钟内不褪色．
    （4）该海波（Na2S2O3•5H2O）样品的纯度为$\frac{49.6cV}{a}$%．
    （5）下列因素中，导致滴定结果偏高的是BC．
    A．锥形瓶未干燥
    B．滴定管经水洗后末用标准液润洗
    C．滴定前平视，滴定后仰视
    D．滴定前，滴定管中的液面处于“0”刻度以下
    （Ⅲ）实验探究
    探究一：为探究外界条件对化学反应速率的影响因素，取一部分产品与稀硫酸发生反应设计了以下四组实验：
    组号反应温度（℃）Na2S2O3H2OH2SO4
    V/mLc/mol•L-1V/mLV/mLc/mol•L-1
    ①10100.10100.1
    ②1050.15100.1
    ③30100.10100.1
    ④3050.15100.1
    （6）上述四组实验中通过两两比较，能够得出反应速率影响因素的实验组合有4组．

    探究二：取一部分初产品与稀硫酸反应，为检验实验过程中产生的SO2气体，设计了如图甲、乙和丙的探究装置．
    （7）上述装置中最合理的是乙（填“甲”或“乙”或“丙”），写出检验SO2的离子反应方程式5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键
    B．CaF2晶体的晶胞如图2所示，Ca2+的配位数与F-的配位数之比为1：2
    C．氢原子的电子云图如图3所示，表示一段时间内氢原子核外1个电子在空间出现的概率
    D．金属Cu中铜原子堆积模型如图4，该金属晶体为面心立方最密堆积

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．2015年7月19日央视《每周质量报告》曝光，近9成EVA儿童地垫含甲酰胺（结构简式），EVA
    材质是乙烯一醋酸乙烯共聚物材质．甲酰胺有生殖毒性，180℃开始部分分解生成CO和NH3，伤害眼睛、皮肤黏膜．下列说法正确的是．
    A．EVA材质属于高分子化合物材质
    B．NH3溶于水能导电，所以NH3是电解质
    C．甲酰胺的摩尔质量为45
    D．甲酰胺分解生成CO和NH3属于氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．0.56g商品氢氧化钾溶于水制成1L溶液，取出50mL恰好与45mL0.010mol•L-1的盐酸恰好完全中和，计算氢氧化钾的纯度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol?1 一种工业合成氨的简易流程图如图3：

    （1）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，写出氨水的电离方程式NH3•H2O?NH4++H2O．吸收产物为NH4HS．一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出吸收液再生反应的化学方程式2NH4HS+O2$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2NH3•H2O+2S↓．
    （2）步骤II中制氢气原理如下：
    ①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.4kJ•mol-1
    ②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1
    则反应CH4（g）+2H2O（g）?CO2（g）+4H2（g）△H=+165.2kJ•mol-1．
    对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的措施是（填编号）a．
    a．升高温度      b．增大水蒸气浓度       c．加入催化剂       d．降低压强
    （3）利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2产量．若1mol CO和H2的混合气体（CO的体积分数为20%）与H2O蒸气反应，得到1.18mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO转化率为90%．
    （4）如图1表示500℃、60.0MPa条件下，H2和N2为原料气的投料比与平衡时NH3体积分数的关系．根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数为14.5%．
    （5）依据温度对合成氨反应的影响，在如图2坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入起始原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图．
    （6）简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法对原料气加压或分离液氨后未反应的N2、H2循环使用．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．写出下列反应的化学反应方程式，用双线桥标明电子转移数目和方向，并指出反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物．
    氯酸钾制氧气：．
    氧化剂是KClO3，还原剂是KClO3，氧化产物O2，还原产物KCl．

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