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    某主族元素的四个电离能数据分别为：
    I1=496kJ?mol-1       I2=4562kJ?mol-1 
    I3=6912kJ?mol-1     I4=9540kJ?mol-1
    据此可以判断该元素的稳定价态是（）。
    A.+1  B.+2  C.+3  D.+4

    A
    【试题分析】
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）金属钛（22Ti） 将是继铜、铁、铝之后人类广泛使用的第四种金属，写出Ti元素的基态原子电子排布式为
    1s22s22p63s23p63d44s2
    1s22s22p63s23p63d44s2
    ；
    （2）日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了铬元素，该元素基态原子未成对电子数为
    6
    6
    ．
    （3）COCl2俗称光气，分子中C原子采取
    sp2
    sp2
    杂化成键；其中碳氧原子之间的共价键含有
    c
    c
    （填字母）：a．2个σ键；b．2个π键；c．1个σ键、1个π键．
    （4）①短周期某主族元素M的逐级电离能情况如下图A所示，则M元素形成化合物时表现的主要化合价为
    +2
    +2
     价．
    ②第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如下图B所示，其中序号“8”代表
    Si
    Si
    （填元素符号）；其中电负性最大的是
    2
    2
    （填图B中的序号）．
    （5）由C原子跟Si原子以1：1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体Si相同．两者相比熔点更高的是
    SiC
    SiC
    （填化学式）试从结构角度加以解释：
    因SiC晶体与晶体Si都是原子晶体，由于C的原子半径小，SiC中C-Si键键长比晶体Si中Si-Si键短，键能大，因而熔沸点高
    因SiC晶体与晶体Si都是原子晶体，由于C的原子半径小，SiC中C-Si键键长比晶体Si中Si-Si键短，键能大，因而熔沸点高
    ．
    （6）在配合物Fe（SCN）2+中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是
    Fe3+
    Fe3+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2008?肇庆二模）（1）I．短周期某主族元素M的电离能情况如图（A）所示．则M元素位于周期表的第
    ⅡA
    ⅡA
    族．
    II．图B折线c可以表达出第
    IVA
    IVA
    族元素氢化物的沸点的变化规律．

    两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线a和b，你认为正确的是：
    b
    b
    （填“a”或“b”）；部分有机物的熔沸点见下表：
    烃 CH4 CH3CH3 CH3（CH2）2CH3 硝基苯酚
    沸点/℃ -164 -88.6 -0.5 熔点/℃ 45 96 114
    由这些数据你能得出的结论是（至少写2条）：
    有机物分子量越大．分子间作用力越强，故沸点越高
    有机物分子量越大．分子间作用力越强，故沸点越高
    ，
    当有机能形成分子内氢键时，分子间作用力减弱，熔点变低；当分子间能形成氢键时，分子间作用力增强，熔点升高
    当有机能形成分子内氢键时，分子间作用力减弱，熔点变低；当分子间能形成氢键时，分子间作用力增强，熔点升高
    ．
    （2）COCl2俗称光气，分子中C原子采取
    sp2
    sp2
    杂化成键；其中碳氧原子之间共价键含有
    c
    c
    （填字母）：
    a．2个σ键   b．2个π键    c．1个σ键、1个π键．
    （3）金属是钛（22Ti） 将是继铜．铁．铝之后人类广泛使用的第四种金属，试回答：
    I．Ti元素的基态原子的价电子层排布式为
    3d24S2
    3d24S2
    ；
    II．已知Ti3+可形成配位数为6的配合物．现有紫色和绿色两种含钛晶体，其组成均为TiCl3?6H2O．为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：
    a．分别取等质量的两种晶体的样品配成溶液；b．向两种溶液中分别滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量发现：其沉淀质量：绿色晶体为紫色晶体的
    2
    3
    ．则绿色晶体配合物的化学式为
    [TiCl（H2O）5]Cl2?H2O
    [TiCl（H2O）5]Cl2?H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A．【物质结构与性质】
    I．第三周期某主族元素M的电离能情况如图（A）所示．则M元素位于周期表的第
    ⅢA
    ⅢA
    族，该族第四周期元素的电子排布式为
    1s22s22p63s23p63d104s24p1
    1s22s22p63s23p63d104s24p1
    ．


    II．图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图象，折线c可以表达出第
    ⅣA
    ⅣA
    族元素氢化物的沸点的变化规律．不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线：折线a和折线b，你认为正确的是：
    b
    b
    ，理由是：
    A点所示的氢化物是水，由于在水分子间存在多条结合力较大的氢键，总强度远远大于分子间作用力，所以氧族元素中其它氢化物的沸点不会高于水．
    A点所示的氢化物是水，由于在水分子间存在多条结合力较大的氢键，总强度远远大于分子间作用力，所以氧族元素中其它氢化物的沸点不会高于水．
    ．

    Ⅲ．据最新一期的《新科学》杂志报道，科研人员在20℃、1个大气压和其它一定的实验条件下，给水施加一个弱电场，水就可以结成冰，称为“热冰”．下图是水和“热冰“微观结构的计算机模拟图．回答：

    （1）以上信息体现了水分子具有
    极性
    极性
    性，水分子中氧原子的杂化方式为
    sp3
    sp3
    ．
    （2）请你写出这种“热冰”的一种重要的应用：
    制作常温下的溜冰场等
    制作常温下的溜冰场等
    ．
    B．【实验化学】（略）

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    科目：高中化学 来源：潮阳一中2007届高三化学第一次月考新课标(人教) 人教版　新课标 题型：021

    下列选项中正确的是

    A．

    微粒半径：F－>Na＋>Mg2＋

    B．

    键长越长、键能越大，表示该物质越稳定

    C．

    基态原子的最外层电子排布为nsl的元素一定是金属元素

    D．

    某主族元素的四个电离能数据分别是：I1＝496kJ/mol、I2＝4562kJ/mol、I3＝6912kJ/mol、I4＝9540kJ/mol，据此可以判断该元素的稳定价态是＋1价

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