A. | CO的燃烧热为566.0 kJ•mol-1 | |
B. | 2 mol CO和1 mol O2的总能量比2 mol CO2的总能量低 | |
C. | 完全燃烧20g甲醇,生成二氧化碳和液态水时放出的热量为908.3 kJ | |
D. | 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)a=-1453.28 kJ•mol-1 |
分析 A.燃烧热规定可燃物的物质的量为1mol;
B.放热反应中,反应物的总能量大于生成物的总能量;
C.甲醇完全燃烧生成液态水的热化学方程式未知;
D.设①CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g)△H=-443.64kJ•mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2=-566.0kJ•mol-1
由盖斯定律可知①×2+②可得2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g).
解答 解:A.由2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2=-566.0kJ•mol-1可知,CO的燃烧热为$\frac{1}{2}$×566.0 kJ•mol-1=283.0kJ•mol-1,故A错误;
B.CO燃烧为放热反应,2 mol CO和1 mol O2的总能量比2 mol CO2的总能量高,故B错误;
C.甲醇完全燃烧生成液态水的热化学方程式未知,因此不能计算,故C错误;
D.设①CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g)△H=-443.64kJ•mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2=-566.0kJ•mol-1
由盖斯定律可知①×2+②可得2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=(-443.64kJ•mol-1)×2-566.0kJ•mol-1=1453.28 kJ•mol-1,故D正确;
故选D.
点评 本题考查了燃烧热和盖斯定律,难度不大,明确燃烧热的内涵和外延,掌握热化学方程式的计算方法是解题的关键.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | H2SO4 | B. | Na2O2 | C. | Fe(OH)3 | D. | AlCl3 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | [HCN]<[CN-] | B. | [Na+]<[CN-] | ||
C. | [HCN]-[CN-]=[OH-] | D. | [HCN]+[CN-]=0.1mol•L-1 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
选项 | 性质 | 用途 |
A | 氧化铁呈红棕色 | 红色涂料 |
B | 氧化铝熔点很高 | 耐火材料 |
C | 浓硫酸具有脱水性 | 干燥剂 |
D | 液氨汽化时要吸收大量的热 | 制冷剂 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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