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    A由Al2O3、Fe3O4、Al、Cu中的某几种粉末混合而成，该混合物成分的分析方案如图

    下列分析不正确的是                       

    A．当m1>m2时，溶液a中的阴离子只有1种

    B．生成蓝色溶液的离子方程式为Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋

    C．要确定混合物中是否含有Al，可取A加入适量稀盐酸

    D．当m2－m3＝2.96 g时，Fe3O4的质量至少为2.32 g


    A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    分子式为C3H6Cl2的有机物，发生一元氯代反应后，可以生成两种同分异构体，则原C3H6Cl2的名称是（   　）

    A．1,2－二氯丙烷    B．1,1－二氯丙烷

    C．1,3－二氯丙烷    D．2,2－二氯丙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质中，含氢原子数目最多的是（　　）

    　

    A．

    0.9molH2O

    B．

    0.3molH2SO4

    C．

    0.2molNH3

    D．

    0.4molCH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     能正确表示下列反应的离子方程式的是         

    A．Fe3O4溶于足量稀HNO3中：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

    B．NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O

    C．将过量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中： SO2＋ClO－＋H2O===HClO＋ HSO

    D．将0.2 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L－1 Ba(OH)2溶液等体积混合：

    2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

    选项

    A

    B

    C

    D

    装置

    目的

    除去Cl2中含有的少量HCl

    蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

    制取少量纯净的CO2气体

    分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某稀硫酸和硝酸的混合溶液200 mL，分成两份。向其中一份逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g（已知硝酸只被还原为NO）。向另一份逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化曲线如下图所示。

    （1）第一份溶解铜粉的离子方程式                                            

    （2）第二份溶液中最终溶质为                ；BC段产生的气体是            （填化学式），

    （3）AB段的反应的化学方程式为                                            ；

    （4）原混合酸中HNO3的物质的量为                 mol， 

    H2SO4的物质的量浓度应为                     mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定条件下，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量A和足量B，发生反应如下：2A(g)＋B(s)2C(g)，测得相关数据如下，分析可知下列说法不正确的是

    实验Ⅰ

    实验Ⅱ

    实验Ⅲ

    反应温度/℃

    800

    800

    850

    c(A)起始/mol·L－1

    1

    2

    1

    c(A)平衡/mol·L－1

    0.5

    1

    0.85

    放出的热量/kJ

    a

    b

    c

    A.实验Ⅲ的化学平衡常数K＜1                B．实验放出的热量关系为b＝2a

    C．实验Ⅲ在30 min达到平衡，30 min内A的速率：v(A)＝0.002 5 mol·L－1·min－1

    D．当容器内气体密度不随时间而变化时上述反应达到平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。

    （1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。

         已知：Fe2O3(s) + 3C(石墨) = 2Fe(s) + 3CO(g)  △H 1 = +489.0 kJ·mol－1

             C(石墨) +CO2(g) = 2CO(g)   △H2 = +172.5 kJ·mol－1

         则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为                                     。

    （2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：

    CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g)  △H

    ①该反应的平衡常数表达式为K=                   。

    ②取一定体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比为1∶3)，加入恒容密闭容器中，发生上述反应。反应过程中测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系如图10所示，则该反应的ΔH      0(填“>”、“<”或“＝”)。

           　   

                      图10                         图11

    ③在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图11所示，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ         KⅡ(填“>”、“<”或“＝”)。

    （3）以CO2为原料还可以合成多种物质。

    ①工业上尿素[CO(NH2)2]由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为                                 。当氨碳比＝3，达平衡时CO2的转化率为60%，则NH3的平衡转化率为           。

    ②用硫酸溶液作电解质进行电解，CO2在电极上可转化为甲烷，该电极反应的方程式为                   。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁所得溶液里溶质的质量分数大小顺序是            （    ）

    A．甲＜乙＜丙＜丁       B．丁＜甲＜乙=丙   

    C．甲=丁＜乙=丙     D．丁＜甲＜乙＜丙

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