Question

某一反应体系中有反应物和生成物共八种物质：KMnO₄、SO₂、CuS、H₂SO₄、CuSO₄、K₂SO₄、MnSO₄、H₂O。反应中氧化过程如下：CuS→SO₂。

（1）该反应中被还原的元素是___________，CuS发生氧化反应的实质是__________。

（2）若反应过程中转移了3 mol电子，则参加反应的CuS的物质的量为________mol。

（3）写出并配平该反应的化学方程式 ________________________________________。

（4）当KMnO₄过量时，KMnO₄会继续与SO₂发生如下反应：

2KMnO₄＋5SO₂＋2H₂O → 2H₂SO₄＋K₂SO₄＋2MnSO₄

该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 _______。

Answer 1

（1），-2价的硫失去电子变成+4价的硫（→，或者硫元素原子失去电子）。     （2）0.5 mol （本空2分）。     

（3）6KMnO₄＋5CuS＋14H₂SO₄ → 3K₂SO₄＋6MnSO₄ ＋5CuSO₄＋5SO₂↑＋14H₂O。

（4）5:2（或者2.5）（本空2分）。