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    反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH=－41.2kJ·mol-1，在800℃时的化学平衡常数K＝1.0。某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：

    CO

    H2O

    CO2

    H2

    0.5 mol

    8.5 mol

    2.0 mol

    2.0 mol

    A

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。

    （1）已知：C(s)＋O2 (g) ===CO2(g) △H1= —393.5kJ·mol-1

    2H2(g)＋O2(g)=== 2H2O(g) △H2= —483.6kJ·mol-1

    C(s)＋H2O(g)=== CO(g)＋H2(g) △H3= +131.3kJ·mol-1

    则反应CO(g)＋H2(g) ＋O2(g)=== H2O(g)＋CO2(g)的△H=       kJ·mol-1 。 

    标准状况下的煤炭气（CO、H2）33.6L与氧气反应生成CO2和H2O，反应过程中转移______mol电子。

    （2）熔融碳酸盐燃料电池（MCFS），是用煤气（CO+H2）作负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物做电解质，以金属镍(燃料极)为催化剂制成的。负极的电极反应式为                        ；

    则该电池的正极反应式是                                      。

    （3）密闭容器中充有10 mol CO与20mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；CO的转化率(α)与温度、压强的关系如下图所示。

    ①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为10L，则该温度下的平衡常数K=              ；此时在B点时容器的体积VB      10L（填“大于”、“小于”或“等于”）。

    ②若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA      tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。

    ③在不改变反应物用量情况下，为提高CO转化率可采取的措施是               。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （14分）CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。

    （1）已知：C(s)＋O2 (g) ===CO2(g)△H1=﹣393.5kJ·mol-1

    2H2(g)＋O2(g)=== 2H2O(g)△H2=﹣483.6kJ·mol-1

    C(s)＋H2O(g)=== CO(g)＋H2(g) △H3=+131.3kJ·mol-1

    则反应CO(g)＋H2(g) ＋O2(g)=== H2O(g)＋CO2(g)的△H=        kJ·mol-1。标准状况下的煤炭气（CO、H2）33.6L与氧气反应生成CO2和H2O，反应过程中转移      mol电子。

    （2）熔融碳酸盐燃料电池（MCFS），是用煤气（CO+H2）作负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物做电解质，以金属镍(燃料极)为催化剂制成的。负极的电极反应式为：CO＋H2－4e－＋2CO32－→3CO2＋H2O；则该电池的正极反应式是：              。

    （3）密闭容器中充有10 mol CO与20mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；CO的转化率(α)与温度、压强的关系如下图所示。

    ①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为10L，则该温度下的平衡常数K=              ；此时在B点时容器的体积VB      10L（填“大于”、“小于”或“等于”）。

    ②若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA       tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。

    ③在不改变反应物用量情况下，为提高CO转化率可采取的措施是               。

     

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    科目：高中化学 来源：2010年山东省威海市高三第二次模拟考试（理科综合）化学部分 题型：填空题

    （14分）CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。
    （1）已知：C(s)＋O2 (g) ===CO2(g) △H1=﹣393.5kJ·mol-1
    2H2(g)＋O2(g)=== 2H2O(g) △H2=﹣483.6kJ·mol-1
    C(s)＋H2O(g)=== CO(g)＋H2(g) △H3=+131.3kJ·mol-1
    则反应CO(g)＋H2(g)＋O2(g)=== H2O(g)＋CO2(g)的△H=       kJ·mol-1。标准状况下的煤炭气（CO、H2）33.6L与氧气反应生成CO2和H2O，反应过程中转移     mol电子。
    （2）熔融碳酸盐燃料电池（MCFS），是用煤气（CO+H2）作负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物做电解质，以金属镍(燃料极)为催化剂制成的。负极的电极反应式为：CO＋H2－4e－＋2CO32－→3CO2＋H2O；则该电池的正极反应式是：              。
    （3）密闭容器中充有10 mol CO与20mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；CO的转化率(α)与温度、压强的关系如下图所示。

    ①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为10L，则该温度下的平衡常数K=              ；此时在B点时容器的体积VB      10L（填“大于”、“小于”或“等于”）。
    ②若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA      tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。
    ③在不改变反应物用量情况下，为提高CO转化率可采取的措施是               。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年辽宁省高三上学期第三次月考化学试卷 题型：填空题

    CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。

    （1）已知：C(s)＋O2 (g) ===CO2(g) △H1=﹣393.5kJ·mol-1

    2H2(g)＋O2(g)=== 2H2O(g) △H2=﹣483.6kJ·mol-1

    C(s)＋H2O(g)=== CO(g)＋H2(g) △H3= +131.3kJ·mol-1

    则反应CO(g)＋H2(g) ＋O2(g)=== H2O(g)＋CO2(g)的△H=                   。 

    标准状况下的煤炭气（CO、H2）336L与氧气反应生成CO2和H2O，反应过程中转移      mol电子。

    （2）熔融碳酸盐燃料电池（MCFS），是用煤气（CO+H2）作负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物做电解质，以金属镍(燃料极)为催化剂制成的。负极的电极反应式为：CO＋H2－4e－＋2CO32－===3CO2＋H2O；则该电池的正极反应式是：               。

    （3）密闭容器中充有1 mol CO与2mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；CO的转化率(α)与温度、压强的关系如下图所示。

    ①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为10L，则该温度下的平衡常数K=       ；此时在B点时容器的体积VB     10L（填“大于”、“小于”或“等于”）。

    ②若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tC         tA（填“大于”、“小于”或“等于”）。

    ③在不改变反应物用量情况下，为提高CO转化率可采取的措施是     。（写出两点即可）

     

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    科目：高中化学 来源：2010年山东省威海市高三第二次模拟考试（理科综合）化学部分 题型：填空题

    （14分）CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。

    （1）已知：C(s)＋O2 (g) ===CO2(g) △H1=﹣393.5kJ·mol-1

    2H2(g)＋O2(g)=== 2H2O(g) △H2=﹣483.6kJ·mol-1

    C(s)＋H2O(g)=== CO(g)＋H2(g) △H3=+131.3kJ·mol-1

    则反应CO(g)＋H2(g) ＋O2(g)=== H2O(g)＋CO2(g)的△H=        kJ·mol-1 。标准状况下的煤炭气（CO、H2）33.6L与氧气反应生成CO2和H2O，反应过程中转移      mol电子。

    （2）熔融碳酸盐燃料电池（MCFS），是用煤气（CO+H2）作负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物做电解质，以金属镍(燃料极)为催化剂制成的。负极的电极反应式为：CO＋H2－4e－＋2CO32－→3CO2＋H2O；则该电池的正极反应式是：               。

    （3）密闭容器中充有10 mol CO与20mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；CO的转化率(α)与温度、压强的关系如下图所示。

    ①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为10L，则该温度下的平衡常数K=               ；此时在B点时容器的体积VB       10L（填“大于”、“小于”或“等于”）。

    ②若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA       tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。

    ③在不改变反应物用量情况下，为提高CO转化率可采取的措施是                。

     

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