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【题目】铝热法是铝与某些金属氧化物反应获得高熔点金属单质的方法。工业上可用于制造无碳或低碳铁合金。铝粉和赤铁矿发生铝热反应的化学方程式为:Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3

1)上述反应中,作为氧化剂的物质是__,化合价升高的元素是__

2)若反应中消耗了0.2molAl,生成Fe的物质的量为__mol,转移电子的物质的量为__mol

【答案】Fe2O3(氧化铁) Al(铝) 0.2 0.6

【解析】

,该反应中铁的化合价降低,铝的化合价升高,反应转移6个电子。

1,该反应中铁从+3价降为0价,故氧化铁做氧化剂,铝从0价升高到+3价,故答案为:(氧化铁);Al(铝);

2,反应中铝和铁系数比为1:1,故消耗了0.2molAl的同时会生成0.2mol铁,一个铝失去3个电子,故转移电子的物质的量为0.6mol,故答案为:0.20.6

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某有机物A是农药生产中的一种中间体,其结构简式如下图所示。下列叙述正确的是

A. 有机物A可与溴水发生加成反应

B. 1mol有机物A能消耗2molNaOH

C. 有机物A不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D. 有机物A分子中所有碳原子可能在同一平面上

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某原电池装置如图所示,电池总反应为2AgCl22AgCl。下列说法正确的是

A. 正极反应为AgCl eAg Cl

B. 放电时,交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成

C. 若用NaCl溶液代替盐酸,则电池总反应随之改变

D. 当电路中转移0.01 mol e时,交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】CO2可与H2催化合成甲醇,于恒容密闭容器中,在催化剂作用下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g);下列描述能说明该反应已经达到化学平衡状态的是(

A.CO2H2CH3OHH2O在容器中共存

B.CO2H2CH3OHH2O的浓度相等

C.正、逆反应速率相等且等于零

D.CO2H2CH3OHH2O的浓度均不再变化

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】高温下,正硅酸锂(Li4SiO4)能与CO2发生反应,对控制CO2的排放具有重要的理论意义和实用价值。完成下列填空:

1)硅原子核外电子占有_____种能量不同的轨道;LiCSi的最高价氧化物中,属于原子晶体的是_____

2)钠元素的金属性比锂强,用原子结构的知识说明理由_____

一定温度下,在2L的密闭容器中,Li4SiO4CO2发生如下反应:Li4SiO4(s)+CO2(g)Li2SiO3(s)+Li2CO3(s)

3)该反应的平衡常数表达式K=_____,反应20min,测得容器内固体物质的质量增加了8.8g,则0~20minCO2的平均反应速率为_____

4)在T1T2温度下,恒容容器中c(CO2)随时间t的变化关系如图所示。该反应是_____反应(选填放热吸热)。

T1温度下,达到平衡时c(CO2)amol·L-1,保持其他条件不变,通入一定量的CO2,重新达到平衡时c(CO2)bmol·L-1。试比较ab的大小,并说明理由_____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】选择装置,完成实验。

1)分离水和植物油,选用___(填序号,下同)。

2)配制100mL0.1mol·L-1NaOH溶液,选用___

3)鉴别Na2CO3NaHCO3固体,选用__

4)用乙酸、乙醇和浓硫酸制备乙酸乙酯,选用__

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】研究燃料的燃烧效率和对污染气体产物的无害化处理,对于防止大气污染有重要意义。

(1)将煤转化为清洁气体燃料。已知:

H2(g)+1/2O2(g) = H2O(g) H= 242.0 kJ/mol

C(s)+1/2O2(g) = CO(g) H= 110.0 kJ/mol

①写出焦炭与水蒸气反应制H2和CO的热化学方程式_____________________

②已知在101kPa时,CO、 H2和CH4的燃烧热分别为283kJ/mol、286 kJ/mol和892kJ/mol,H2O(l)= H2O(g) △H= +44.0 kJ/mol,则反应CH4(g)+ H2O(g) CO(g)+3H2(g)△H=______________

(2)已知一定温度和压强下,由H2和CO反应合成优质燃料甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)△H=-91kJ/mo1

①在相同条件下要想得到182kJ热量,加入各物质的物质的量可能是_____________

A.2mo1 CO和4mol H2  B.2mo1 CO、4mol H2和1mol CH3OH(g)

C.4mo1 CO和4mol H2    D.4mo1 CO和6mol H2 

②将1mol CO和2mol H2充入一密闭容器中,保持恒温恒压时进行反应,达到平衡时,测得CO的转化率为20%,反应达到平衡时的热量变化是___(填“吸收”或“放出”)___kJ热量。

(3)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-574 kJ·mol-1

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2

若1 mol CH4还原NO2至N2,整个过程中放出的热量为867 kJ,则 ΔH2____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是(

反应装置或图像

实验现象或图像信息

A

反应开始后,针筒活塞向右移动

B

反应物总能量大于生成物总能量

C

反应开始后,甲处液面低于乙处液面

D

温度计的水银柱不断上升

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有机化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是

A. CH3CHCH32B. H3CC≡CCH3

C. CH2=CCH32D.

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