考点：晶胞的计算,元素周期律的作用,原子核外电子排布,配合物的成键情况
专题：元素周期律与元素周期表专题,化学键与晶体结构
分析：（1）根据质量守恒定律来判断反应产物的化学式，再写出反应的化学方程式；
（2）原子个数相等且价电子数相等的微粒为等电子体；根据等电子体的结构相似来分析；根据孤对电子与成键电子间的斥力大于成键电子与成键电子间的斥力来分析；
（3）A、氮气常温下很稳定，是因为分子内共价键较强的原因；
B、离子半径越小，晶格能越大；
C、同周期从左向右，第一电离能增大，但第ⅤA族因为p轨道上有3个电子，半充满稳定结构，所以第一电离能高于相邻族的元素，同主族从上向下第一电离能逐渐减小，据此判断；
D、热稳定性NH
3强于PH
3和H
2S是因为氮原子半径小，共价键键能大，与分子间的氢键无关，据此判断；
（4）根据酞箐分子中氮原子的成键电子对数和孤电子对数判断；根据Cu的电子排布式分析；表示配位键时，箭头指向提供空轨道的原子或离子；
（5）根据晶胞图可知原子占据立方体的顶点和体心判断；图乙为面心立方最密堆积，配位数=3×
×8=12；该晶胞中Fe原子个数=8×
=4，每个晶胞的质量=
×4，Fe原子的直径为2acm，晶胞的边长=
a，所以晶胞的体积为16
a
3，根据ρ=
计算其密度．
解答：
解：（1）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，可确定气体产物的化学式为：NH
3，则NaNH
2与N
2O按物质的量2：1反应可生成NaN
3、NaOH和NH
3的化学方程式为：2NaNH
2+N
2O=NaN
3+NaOH+NH
3，故答案为：2NaNH
2+N
2O=NaN
3+NaOH+NH
3；
（2）N
3-中原子个数是3，价电子数是16，则与N
3-互为等电子体的分子、离子有：N
2O或CO
2或CS
2或BeCl
2；SCN
-或OCN
-或CNO
-；二氧化碳属于直线形分子，等电子体的结构相同，所以N
3-是直线形分子；孤对电子与成键电子间的斥力大于成键电子与成键电子间的斥力，NH
2-中N原子孤对电子数为2，NH
3中N原子孤对电子数为1，孤对电子数前者多，所以前者键角小，
故答案为：N
2O或CO
2；直线形；＜；NH
2-中N原子孤对电子数为2，NH
3中N原子孤对电子数为1，孤对电子数前者多，孤对电子与成键电子间的斥力大于成键电子与成键电子间的斥力，所以前者键角小；
（3）A、氮气常温下很稳定，是因为分子内氮氮三键，键能较大的原因，故A错误；
B、离子半径越小，晶格能越大，NaN
3的晶格能大于KN
3的晶格能，故B错误；
C、同周期从左向右，第一电离能增大，但第ⅤA族因为p轨道上有3个电子，半充满稳定结构，所以第一电离能高于相邻族的元素，同主族从上向下第一电离能逐渐减小，故N、P、S的第一电离能的顺序为N＞P＞S，故C正确；
D、热稳定性NH
3强于PH
3和H
2S是因为氮原子半径小，共价键键能大，与分子间的氢键无关，故D错误；
故选C；
（4）由酞箐分子的结构简式图可知，分子中氮原子形成单键和双键，氮原子形成单键时为sp
3杂化，形成双键时为sp
2杂化；Cu元素为29号元素，原子核外有29个电子，其核外电子排布式为：1s
22s
22p
63s
23p
63d
104s
1，则Cu的价电子的电子排布式为3d
104s
1；氮原子有孤对电子，Cu有空轨道，N原子与Cu之间形成配位键，可据此标出配位键为
，故答案为：sp
2 sp
3；3d
104s
1；
；
（5）由晶胞图甲可知，原子占据立方体的顶点和体心，所以属于体心立方堆积；根据图乙知，Fe为面心立方最密堆积，Fe原子配位数配位数=3×
×8=12；该晶胞中Fe原子个数=8×
=4，每个晶胞的质量=
×4，Fe原子的直径为2acm，晶胞的边长=
a，所以晶胞的体积为16
a
3，所以晶胞的体积为16
a
3，
ρ=
=
÷16
a
3g/cm
3=
g/cm
3，
故答案为：体心立方堆积；12；
．
点评：本题考查了方程式的书写、等电子体、配位键、电子排布式、晶胞的计算等，题目考查的知识点较多，综合性较强，侧重于考查学生对所学知识的综合运用能力，题目难度中等．
利用如图装置验证同主族元素非金属性的变化规律．
互为同系物的是
