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    9．下列各物质中，不能由化合反应得到的是（　　）
    A．FeCl3B．FeCl2C．Fe（OH）3D．H2SiO3

    分析 A．铁与氯气反应生成氯化铁氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁；
    B．铁和氯化铁溶液反应生成氯化亚铁；
    C．铁与氯气反应生成氯化铁；
    D．二氧化硅和水不反应．

    解答 解：A．铁与氯气反应生成氯化铁，反应为2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3，为化合反应，故A不选；
    B．铁和氯化铁溶液反应生成氯化亚铁，方程式为Fe+2FeCl3=3FeCl2，为化合反应，故B不选
    C．可以实现，反应方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，为化合反应，故C不选；
    D．二氧化硅和水不反应，不能通过化合反应得到H2SiO3，故D选；
    故选D．

    点评 本题综合考查元素化合物知识，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大
    B．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
    C．只含有离子键的化合物才是离子化合物
    D．在分子晶体中一定不存在离子键，而在离子晶体中可能存在共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．按要求完成下列填空：
    （1）将AlCl3溶液加热蒸干并灼烧可得到Al2O3（填化学式）．
    （2）盛放纯碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是因为Na2CO3水解生成的OH-能够和玻璃中的SiO2反应，生成的Na2SiO3会粘住瓶口．
    （3）泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程式是Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
    （4）常温下将0.01molCH3COONa和0.02molHCl溶于水，配成0.5L混合溶液．溶液中共有7种粒子，各离子浓度从大到小的顺序为c（Cl-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在一密闭容器中有如下反应：L（s）+aG（g）?bR（g）温度和压强对该反应的影响如图所示，其中压强P1＜P2，下列判断错误的是（　　）
    A．正反应为吸热反应B．化学方程式中的计量数a＞b
    C．G的转化率随温度升高而增大D．增大压强，容器内气体质量不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列溶液中离子一定能大量共存的是（　　）
    A．0.1mol/LNaOH溶液中：Na+、K+、Ca2+、HCO3-
    B．无色溶液中：H+、Fe2+、Al3+、NO3-
    C．与铝产生氢气的溶液中：NH4+、Cl-、Mg2+、SO42-
    D．pH＞7的溶液中：Na+、K+、AlO2-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列溶液中一定大量共存的离子组是（　　）
    A．无色澄清透明溶液中：K+、H+、Cl-、MnO4-
    B．在pH=1的溶液中：$N{H_4}^+$、K+、ClO-、Cl-、
    C．含大量Fe3+的溶液：$N{H_4}^+$、Na+、Cl-
    D．与铝反应能产生氢气的溶液：K+、Al3+、Cl-、$S{O_4}^{2-}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列反应的离子方程式书写中，正确的是（　　）
    A．氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
    B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
    C．盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是因为：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
    D．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，四川攀枝花和西昌地区的钒钛磁铁矿储量十分丰富．如右图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染．据此作答：
    （1）电解食盐水时，总反应的离子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
    （2）写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式：2FeTiO3+6C+7Cl2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2TiCl4+2FeCl3+6CO．
    （3）已知：①Mg（s）+Cl2（g）═MgCl2（s），△H=-641kJ/mol；②Ti（s）+2Cl2（g）═TiCl4（s），△H=-770kJ/mol；
    下列说法正确的是（选填字母）cd．
    a．Mg的燃烧热为641kJ/mol
    b．Ti的能量一定比TiCl4高
    c．等质量的Mg（s）、Ti（s）与足量的氯气反应，前者放出的热量多
    d．Mg还原TiCl4的热化学方程式为：2Mg（s）+TiCl4（s）═2MgCl2（s）+Ti（s）；△H=-512kJ/mol
    （4）在上述产业链中，合成192t甲醇理论上需额外补充H210t（不考虑生产过程中物质的任何损失）．
    （5）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．该电池中负极上的电极反应式是CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．在同温同压下，1mol F2和1mol I2具有相同的（　　）
    A．体积B．原子数C．质量D．质子数．

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