Question

已知Fe₃O₄可表示成（FeO?Fe₂O₃），水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的总反应为：3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+4OH^-=Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O，下列说法正确的是（　　）

A．O2和S2O32-是氧化剂，Fe2+是还原剂

B．每生成1molFe3O4，则转移电子数为2mol

C．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的最之比为1：1

D．若有2molFe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5mol

Answer 1

在3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+4OH^-=Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O中，化合物中铁元素、硫元素用平均化合价，铁元素的化合价变化：+2→+

8

3

；硫元素的化合价变化为：+2→

5

2

+；氧元素的化合价变化：0→-2，所以氧化剂是O₂；还原剂是Fe²⁺、S₂O₃^2-．
A、由上述分析可知，还原剂是Fe²⁺、S₂O₃^2-，氧化剂是O₂，故A错误；
B、由方程式可知，每生成1molFe₃O₄，参加反应的氧气为1mol，转移电子数为1mol×4=4mol，故B错误；
C、由上述分析可知，氧化剂是O₂，还原剂是Fe²⁺、S₂O₃^2-，3molFe²⁺参加反应时只有2mol被氧化，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的最之比为1：（2+2）=1：4，故C错误；
D、2molFe²⁺被氧化时，失去电子2mol，则被Fe²⁺还原的O₂的物质的量为

2mol

4

=0.5mol，故D正确．
故选：D．