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    6．以下说法正确的是（　　）
    A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电吸引力
    B．非金属间只能形成共价键
    C．因为离子键是一种强相互所用，所以离子化合物均很难分解
    D．含有离子键的化合物一定是离子化合物

    分析 A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的相互作用力；
    B．非金属元素之间可能形成离子键，如铵盐中存在离子键；
    C、离子化合物并不一定都难分解；
    D、离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键．

    解答 解：A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的相互作用力，相互作用力包含吸引力和排斥力，故A错误；
    B．非金属元素之间可能形成离子键，如铵盐中存在离子键，故B错误；
    C、离子化合物并不一定都难分解，如硝酸铵和氯化铵都易分解，故C错误；
    D、离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，所以含有离子键的化合物的离子化合物，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化合物和化学键的关系，明确物质的构成微粒即可判断化学键，注意离子键化合物和共价化合物的根本区别，比较容易．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．氨在国民经济中占有重要地位．
    I．合成氨工业中，初始时氮气、氢气的体枳比为1：3时，每反应1mol N2，放出92.2kJ热量．
    （1）工业合成氨的热化学方程式是N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol．
    （2）如图为合成氨反应在不同温度和压强、使用相同催化剂条件下，平衡混合物中氨的体积分数．
    ①由图可知：p1、p2、p3的大小关系为p1＞p2＞p3，理由是压强越大平衡越向正向移动，平衡混合物中氨的体积分数越大．
    ②A、B点生成氨气的速率大小关系为vA＜vB．B、C点，合成氨反应的化学平衡常数大小关系为KB=Kc，C点，N2的转化率为66.7%．
    ③下列关于合成氨的说法正确是BD（填序号）．
    A．断开1个N=N键的同时有6个N-H键形成，反应一定达到平衡状态
    B．混合气体的平均相对分子质量不再改变状态，反应一定达到平衡状态
    C．由于△H＜0、△S＞0，故合成氨反应一定能自发进行
    D．增大n（N2）：n（H2）的比值，有利用提离H2的转化率
    II．最近美国Simons等科学家发明了不必使氨先裂化为氢就可直接用于染料电池的方法．其电池反应为4NH3+3O2═2N2+6H2O，你认为电解质溶液应显碱性（填“酸性”“中性”或“碱性”），写出负极的电极反应式：2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O．若电池产生的电流为1A，反应时间为1小时，氨气的转化率为80%，则最低需要3600/（1.6×10-19NA×3×80%）mol氨气（列出计算式即可，已知一个电子的电量是1.6×10-19C）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．已知KHC2O4溶液呈酸性，
    ①KHC2O4溶液呈酸性的原因（结合方程式和文字解释）HC2O4-在溶液中既能电离又能水解：HC2O4-?C2O42-+H+，HC2O4-+H2O?OH-+H2C2O4，HC2O4-的电离程度大于其水解程度，故溶液显酸性
    ②KHC2O4溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是c（K+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）．
    ③在KHC2O4溶液中，各粒子浓度关系正确的是CD．
    A．c（C2O42-）＜c（H2C2O4）
    B．c（OH-）=c（H+）+c（HC2O4-）+2c（H2C2O4）
    C．c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O42-）+2c（C2O42-）
    D．c（K+）=c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列溶液中，与100mL 0.5mol•L-1 NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是（　　）
    A．100mL 0.5 mol•L-1 MgCl2溶液B．200mL 0.25 mol•L-1 AlCl3溶液
    C．50ml 1 mol•L-1 NaCl溶液D．25ml 0.25 mol•L-1 CuCl2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．如图是一个化学过程的示意图，请根据该示意图完成下列题目：
    （1）甲池是原电池装置，乙池是电解池装置．
    （2）在甲池中：通入C2H4的电极反应是C2H4-12e-+16OH-=2CO32-+10H2O．
    （3）在乙池中：A（Fe）电极的电极反应式是Ag++e-=Ag．
    （4）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.4g时，甲池中理论上消耗O2280mL（标准状况下）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．有十种物质：①甲烷； ②聚乙烯；③苯；④苯乙烯；⑤邻二甲苯；⑥环己烷；⑦环己烯；⑧聚乙炔；⑨乙醇；⑩2-丁炔．既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因化学反应褪色的共有几种（　　）
    A．3种B．4种C．5种D．6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．纽扣式银锌电池的构造如图所示，电池的总反应为：Zn+Ag2O+H2O=Zn（OH）2+2Ag，下列说法不正确的是（　　）
    A．Zn作正极B．电子经外电路流向Ag2O极
    C．OH-向Zn极移动D．正极反应：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．化学与环境、材料、能源等关系密切．下列说法正确的是（　　）
    A．焚烧废旧塑料以防止“白色污染”
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    C．积极开发风力、太阳能发电，改善能源结构
    D．玛瑙、水晶、钻石、红宝石等装饰品的主要成分都是硅酸盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的是（　　）
    A．
    实验室制取Cl2    		B．
    检查碱式滴定管是否漏液
    C．
    从食盐水中提取NaCl    		D．
    制备收集干燥的NH3

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