Question

【题目】25℃时，0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH的关系如下图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是（ ）

A. W点所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32－)+c(OH－)+c(Cl－)

B. pH=4的溶液中：c(H2CO3)+c(HCO3－)+c(CO32－)<0.1mol·L－1

C. pH=8的溶液中：c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO3－)=c(OH－)+c(Cl－)

D. pH=11的溶液中：c(Na+)>c(Cl－)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(H2CO3)

Answer 1

【答案】B

【解析】试题分析：A、W点所示的溶液呈电中性，即c(正电荷) = c(负电荷)，则c(Na+) + c(H+) =" 2" c(CO32－) + c(HCO3－) + c(OH－) + c(Cl－)，不能漏了碳酸氢根离子所带负电荷浓度，A错误；B、由物料守恒原理可知，c(H2CO3) + c(HCO3－) + c(CO32－) + c(CO2) =" 0.1" mol·L－1，由于饱和碳酸的pH=5.6，则pH = 4的溶液中已经逸出部分CO2，则c(H2CO3) + c(HCO3－) + c(CO32－) < 0.1 mol·L－1，B正确；C、由电荷守恒原理可得：c(Na+) + c(H+) =" 2" c(CO32－) + c(HCO3－) + c(OH－) + c(Cl－)，由物料守恒原理可得：c(Na+) =" 2" c(H2CO3) + 2 c(HCO3－) + 2 c(CO32－)，则2 c(H2CO3) + 2 c(HCO3－) + 2 c(CO32－) + c(H+) =" 2" c(CO32－) + c(HCO3－) + c(OH－) + c(Cl－)，即2 c(H2CO3) + c(HCO3－) + c(H+) = c(OH－) + c(Cl－)，不能漏了H2CO3浓度的2倍，C错误；D、根据图像可知pH=11时，Na2CO3的浓度远远大于NaHCO3，说明反应Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3中参加反应的Na2CO3较少，过量的Na2CO3较多，由过量的Na2CO3及等量NaCl、NaHCO3的电离及NaHCO3的水解规律可知，c(Na+) > c(CO32－) > c(Cl－) > c(HCO3－) > c(H2CO3)，D错误；答案选B。