Question

2．某化学兴趣小组利用以下装置制取氨气并探究氨气的有关性质．
（1）仪器A的名称是分液漏斗，A中盛放的是固体是碱石灰．
（2）已知单质B是空气中含量最多的成分，则试管中发生的反应方程式为2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H₂O+N₂．
（3）C装置的作用是安全瓶．
（4）若按如2图装置进行NH₃性质实验．
①先打开旋塞1，B瓶中的现象是出现白烟，原因是A瓶压强比B瓶大，氯化氢进入B瓶与氨气反应生成氯化铵固体小颗粒形成白烟，稳定后，关闭旋塞1．
②再打开旋塞2，B瓶中的现象是烧瓶中的液体倒吸入B瓶，且紫色石蕊试液变红．

Answer 1

分析 （1）熟悉仪器构造，说出其名称；氨水易挥发，升高温度能促进氨水分解生成氨气，为促进氨水分解，则烧瓶中加入的物质遇氨水后能放出大量热，且和氨水不反应；
（2）空气中含量最多的是氮气，所以B为氮气，则氨气与氧化铜反应生成氮气和水、铜；
（3）C为安全瓶，防止水槽中的水到吸入试管中；
（4）①根据A、B容器压强以及A、B混合后压强相等以及氨气和氯化氢反应生成氯化铵分析；
②氨气、氯化氢为气体反应生成的氯化铵为固体，压强减小，氯化铵为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，据此分析．

解答 解：（1）仪器A的名称是分液漏斗；碱石灰遇水放出大量热，能使氨水温度升高，且和氨水不反应，所以A中盛放的是固体碱石灰；
故答案为：分液漏斗；碱石灰；
（2）空气中含量最多的是氮气，所以B为氮气，则氨气与氧化铜反应生成氮气和水、铜，化学方程式：2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H₂O+N₂；
故答案为：2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H₂O+N₂；
（3）为防止水槽中的水到吸入试管中，所以连入的C作用为安全瓶；
故答案为：安全瓶；
（4）①A容器压强为150KPa，B容器压强100KPa，A容器压强大于B容器，先打开旋塞1，A容器中的氯化氢进入B容器，氨气和氯化氢反应，NH₃+HCl=NH₄Cl，生成氯化铵固体小颗粒，所以B瓶中的现象是出现白烟，
故答案为：出现白烟；A瓶压强比B瓶大，氯化氢进入B瓶与氨气反应生成氯化铵固体小颗粒形成白烟；
②氨气、氯化氢为气体反应生成的氯化铵为固体，压强减小，再打开旋塞2，紫色的石蕊试液倒吸入B瓶中，氯化铵为强酸弱碱盐，溶液中铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，水解方程式为：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，溶液呈酸性，所以紫色石蕊试液变红，
故答案为：烧瓶中的液体倒吸入B瓶，且紫色石蕊试液变红．

点评 本题主要考查了氨的制备以及铵盐的性质，掌握实验室制取氨气的制备原理和性质是解题关键，题目难度不大．