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    12．下列各组混合物，不论两种物质以何种比例混合，只要总质量一定，经完全燃烧后，产生的CO2的质量不变的是（　　）
    A．乙炔和苯酚B．乙醇和乙酸C．甲醛和葡萄糖D．丙烯和丙烷

    分析 无论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧生成CO2的质量也一定，则说明混合物各组分的分子中含碳量相等，据此对各选项进行判断．

    解答 解：A．乙炔的最简式为CH，苯酚的分子式为：C6H6O，二者的含碳量不相等，不符合题意，故A错误；
    B．乙醇和与乙酸的相对分子质量不相等，分子中的含碳量不相等，不符合题意，故B错误；
    C．甲醛（HCHO）与葡萄糖（C6H12O6）的最简式相同，分子中的含碳量相等，符合题意，故C正确；
    D．丙烷和丙烯的最简式不相同，分子中的含碳量不相等，不符合题意，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查混合物反应的计算，题目难度中等，根据题干信息明确有机物分子中的含碳量相同为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．常温下，向20mL0.1mol•L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol•L-1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）．下列说法中错误的是（　　）
    A．a点表示的溶液中：c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）
    B．b点时，V（NaOH）=20mL
    C．c点表示的溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
    D．d点表示的溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关实验操作、现象或结论的描述不正确的是（　　）
    A．用 pH 试纸检验气体，一般先将 pH试纸用蒸馏水湿润，粘在玻璃棒的一端，并使其接近出气口，观察颜色的变化
    B．检验 Fe3O4中是否含+2价铁元素时，先用盐酸溶解Fe3O4，再用 KMnO4溶液检验
    C．海带中碘元素的提取和检验实验中为制取海带灰的浸取液，需要煮沸1-2min，其主要目的是赶走溶液中的溶解氧，避免氧气氧化碘离子
    D．检验麦芽糖水解的产物时，先向水解后的溶液中加入氢氧化钠溶液至碱性，再加入新制的银氨溶液并水浴加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．Mn．Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：
    元素MnFe
    电离能  KJ/molI1717759
    I215091561
    I332482957
    回答下列问题：
    （1）Mn元素的原子结构示意图为，比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难，对此，你的解释是由Mn2+转化为Mn3+时，3d能经由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态（或Fe2+转化为Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态）；
    （2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物．
    ①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子都具备的结构特点是有孤对电子；
    ②六氰合亚铁离子[Fe（CN）6]4-中的配体CN-中C原子的杂化轨道类型是sp，写出一种与CN-互为等电子体的单质分子的结构式N≡N；
    （3）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华．易溶于水，也易溶于乙醚．丙酮等有机溶剂．据此判断三氯化铁晶体为分子晶体；
    （4）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示．体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为1：2．
    （5）假设体心立方晶胞的铁原子半径为r，晶胞的边长为a，则该晶胞的空间利用率是68%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．2008年北京奥运会火炬以中国传统祥云符号和纸卷轴为创意，由铝合金制成，使用的燃料为丙烷．下列说法不正确的是（　　）
    A．丙烷与甲烷互为同系物
    B．通常条件下，丙烷性质稳定，不与酸、碱和氧化剂发生反应
    C．丙烷燃烧是吸热反应
    D．火炬燃料用丙烷比用煤油更环保

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．最新报道，科学家又发现了某元素的一种原子，它的原子核内有161个中子，质量数为272．该元素的原子序数为（　　）
    A．111B．161C．272D．433

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．现欲用碳酸钙固体和稀盐酸反应制取CO2气体，请回答下列问题：
    （1）写出发生反应的离子方程式CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；
    （2）实验过程中绘制出生成CO2的体积[V（CO2）]与时间（t）的关系如图所示，试分析判断OE段、EF段、
    FG段反应速率（分别用v（OE）、v（EF）、v（FG）表示）哪个最快υ（EF）；比较OE段和EF段，说明EF段速率变化的主要原因可能是温度较高、浓度较大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．①Cl2比S容易与H2化合；   
    ②Cl2能从Na2S溶液中置换出S；  
    ③HClO3酸性比H2SO3的酸性强；
    ④与Fe反应时Cl2能生成高价铁化合物，S只能生成低价铁化合物；
    ⑤Cl2熔沸点比S的低．
    能说明Cl比S的非金属性强是（　　）
    A．只有④B．①②④C．①②③④D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．aX（g）+bY（g）?cZ（g）+dW（g）在一定体积的密闭容器中反应5min达到平衡时，X减少n mol•L-1，Y减少$\frac{n}{3}$ mol•L-1，Z增加$\frac{2n}{3}$ mol•L-1．若将体系压强增大，W的百分含量不发生变化．则化学方程式中各物质的化学计量数之比a：b：c：d应为（　　）
    A．3：1：2：1B．1：3：2：2C．3：1：2：2D．1：3：1：2

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