Question

下列说法正确的是（　　）

• A、将 100g10%的盐酸加热蒸发，得到 50 g溶液，其浓度为20%
• B、把3mol/L的硫酸与等体积的水混合，所得溶液的浓度大于1.5 mol/L
• C、把200mL3mol/L的BaCl₂溶液跟100mL3mol/L的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl^-）仍然是3 mol/L
• D、已知某温度下KNO₃的溶解度是 31.6 g/100 g水，在该温度下将 20 g的KNO₃溶于 50 g的水中，所得溶液的质量分数是28.6%

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算,溶液中溶质的质量分数及相关计算

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：A．根据盐酸易挥发的性质判断；
B．根据硫酸的浓度越大，密度越大，判断物质的量关系；
C．根据c=

n

V

计算；
D．根据ω=

s

100+s

×100%计算．

解答： 解：A．盐酸易挥发，加热后浓度降低，故A错误；
B．100mL3mol?L^-1的H₂SO₄跟100mLH₂O混合后的体积小于200ml，根据稀释定律，稀释前后溶质物质的量不变，所以把3mol/L的硫酸跟等体积的水混合，所得溶液的浓度大于1.5mol/L，故B正确；
C．200ml3mol/L的BaCl₂溶液中氯离子浓度为6mol/L，含有氯离子的物质的量为0.2L×6mol/L=1.2mol，100ml3mol/L的KCl溶液中氯离子浓度为3mol/L，含有氯离子的物质的量为0.1L×3mol/L=0.3mol，忽略体积不变，混合后溶液体积约是300ml，所以混合后氯离子浓度约是

1.2mol+0.3mol

0.3L

=5mol/L，故C错误；
D．某温度KNO₃的溶解度是31.6g/100g水，在该温度下将50g水中，只能溶解15.8g硝酸钾，溶液质量分数为

15.8g

15.8g+50g

×100%=24%，故D错误．
故选B．

点评：本题考查物质的量浓度的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意硫酸的浓度越大，密度越大．