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    19．X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增．已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大，Z的最高化合价与最低化合价的代数和为零．下列说法正确的是（　　）
    A．气态氢化物的还原性：X＞M
    B．Z、M元素最高价氧化物的水化物均为强酸
    C．X与Y简单离子半径：r（X离子）＜r（Y离子）
    D．化合物ZX2与ZN4含有相同类型的化学键

    分析 X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增，已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则X是O元素；X、M同主族，且M的原子序数大于X，所以M是S元素；Y在同周期主族元素中原子半径最大，且原子序数大于X的短周期元素，则Y是Na元素；Z的最高化合价与最低化合价的代数和为零，且原子序数大于Y，所以Z是Si元素；N是原子序数大于M的短周期主族元素，所以N是Cl元素，以此解答该题．

    解答 解：X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增，已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则X是O元素；X、M同主族，且M的原子序数大于X，所以M是S元素；Y在同周期主族元素中原子半径最大，且原子序数大于X的短周期元素，则Y是Na元素；Z的最高化合价与最低化合价的代数和为零，且原子序数大于Y，所以Z是Si元素；N是原子序数大于M的短周期主族元素，所以N是Cl元素，
    A．非金属性O＞S，非金属性越强，气态氢化物的还原性越弱，则气态氢化物的还原性：X＜M，故A错误；
    B．Z为Si元素，其最高价氧化物对应水合物为硅酸，硅酸为弱酸，故B错误；
    C．电子层数相同的阴阳离子，阴离子半径大于阳离子半径，所以r（X离子）＞r（Y离子），故C错误；
    D．化合物SiO2与SiCl4都是共价化合物，都只含共价键，所以含有相同类型的化学键，故D正确；
    故选D．

    点评 本题以元素推断为载体考查元素化合物、元素周期律知识，题目难度中等，正确推断元素的解本题关键，明确电子层结构相同离子半径的比较方法，为常考查点，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列物质属于电解质且能导电的是（　　）
    A．石墨B．液态HClC．葡萄糖D．熔融的Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．经验规律：当成键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当差值小于1.7时，一般为共价键．下列判断正确的是（　　）
    A．AlCl3为离子化合物B．Mg与Cl形成共价键
    C．SiCl4为共价化合物D．K与Mg 形成共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．写出下列反应的化学方程式并指出反应类型．
    （1）乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；取代反应；
    （2）苯和液溴的反应C6H6+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$C6H5Br+HBr；取代反应；
    （3）乙烯生成聚乙烯；加聚反应；
    （4）乙烯与水反应CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH；加成；
    （5）乙醇与钠反应2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；置换反应；
    （6）乙醇的催化氧化2C2H5OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；氧化反应；
    （7）甲烷与氯气反应CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl；取代反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    14．某烃中碳元素质量分数是83.3%．一升该烃蒸气质量为3.214g（标况），通过计算确定该烃的分子式，并写出所有同分异构体的结构简式并命名．（相对原子质量：C=12 H=1）

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．NH4Al（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
    B．ICl溶于冷的稀KOH溶液中：ICl+2OH-═Cl-+IO-+H2O
    C．用惰性电极点解CuSO4溶液：2Cu2++4OH-$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu↓+O2↑+2H2O
    D．NaAlO2溶液中AlO2-的水解：AlO2-+2H2O═Al（OH）3+OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．铜和稀硝酸在常温常压下反应，开始时反应非常慢，但是随着反应的进行，反应速率不断地加大．某校合作学习小组的同学拟探究影响其速率的主要因素．
    （1）Cu与稀硝酸反应的离子方程式3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O．
    （2）甲同学认为是生成的Cu2+对该反应起催化作用，欲验证其假设是否正确，其实验方法是：取两去试管分别加入同浓度的稀硝酸和相同的铜片，在其中一支中加入少量硫酸铜晶体，比较两者开始产生气泡的时间．
    （3）乙同学依据铜和硝酸是放热反应，拟研究温度升高是否为该反应速度率不断加大的主要原因，实验结果如图1：

    由此可得到的结论是80min内温度只上升了2℃，说明温度变化不是主要原因．
    （4）丙同学查阅文献，得知稀硝酸与铜反应，还原产物起始也是NO2，NO2对该反应起催化作用．通过图2装置验证：实验发现左侧3min后开始大量产生气泡，右侧40min内无明显变化．
    ①氢氧化钠溶液的作用是吸收氮的氧化物，防止污染环境．
    ②该学生设计在左侧加的是2mol•L-1 HNO3溶液，右侧加的是2.2mol•L-1 硝酸．左侧浓度稍偏小，这样设计主要是考虑到左侧通入NO2时，一部分NO2与水反应会生成硝酸，使硝酸浓度变大．
    （5）丁同学与丙同学交流后，他将实验改进为：在试管中加入3mL2mol•L-1 HNO3并放入铜片，然后加入几粒NaNO2晶体，发现只需1秒钟，铜片表面就开始产生气泡．由丁的实验推断出的可能结论是：NO2催化机理可能是在反应中得电子生成NO2-起催化作用（或答：NO2-对该反应也能起催化作用）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某学生欲用已知物质的量浓度的醋酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择适当的指示剂．请填写下列空白

    （1）用标准醋酸滴定待测的氢氧化钠溶液时（如图1），从下列选项中选出最恰当的一项　   　 ．
     锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管
    A碱酸石蕊（乙）
    B酸碱甲基橙（甲）
    C碱酸酚酞（甲）
    D 酸碱石蕊（乙）
    达到滴定终点时的现象为由红色变为无色，且半分钟内不褪色
    （2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度值偏低的D
    A．酸式滴定管未用标准醋酸润洗就直接注入标准醋酸
    B．滴定前盛放氢 氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥
    C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    D．读取醋酸体积时，开始仰视读数，滴定结束后俯视读数
    （3）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：
     待测氢氧化钠0.100mol/L醋酸的体积 
    滴定次数溶液的体积（mL）滴定前的刻度（mL）滴定后的刻度（mL）
    第一次25.001.6826.89
    第二次25.000.0027.91
    第三次25.000.1225.01
    依据上表数据计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.1002mol/L
    （4）如2图为上述25mL NaOH溶液中逐滴滴加CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线．请回答：
       B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应，这种看法是否正确？否（选填“是”或“否”）．若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内？AB区间．（若正确，此问不答）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．植物精油具有抗菌消炎、解热镇痛之功效．从樟科植物叶中提取的精油中含有甲、乙、丙三种成分．
    I、甲经下列过程可转化为乙：

    （1）甲中官能团的名称为碳碳双键、羟基，乙的结构简式为．1mol乙最多可与5molH2反应．
    II、通过下列合成路线由乙可得丙（部分反应产物略去）：

    已知下列信息：①RCH=CHR? $→_{②Zn/H_{2}O}^{①O_{2}}$RCHO+R?CHO
    ②丙的分子式为C16H14O2，能与溴水、NaOH溶液反应．
    （3）B→C的反应类型是氢气/催化剂、加热；A的结构简式是OHC-CHO．
    （4）乙与新制Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式为．
    （5）写出同时符合下列要求的D的同分异构体的结构简式．
    a．属于二取代苯
    b．分子中有不同化学环境的氢原子5种，其个数比为1：1：2：2：2
    c．能使溴的CCl4溶液褪色，且在酸性条件下可以发生水解反应．

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