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    18．为了测定有机物A的分子式，取4.48克A置于一密闭容器中燃烧，定性实验表明燃烧产物是CO2、CO和水蒸气．学生甲、乙设计了两个方案，均认为根据自己的方案能求出A的最简式，他们测得的有关数据如下（箭头表示气流的方向，实验前系统内的空气已经排尽）
    甲：燃烧产物$\stackrel{碱石灰}{→}$增重11.20g$\stackrel{灼热的CuO}{→}$增重1.28g$\stackrel{澄清石灰水}{→}$增重8.00g
    乙：燃烧产物$\stackrel{浓硫酸}{→}$ 浓硫酸增重5.04g$\stackrel{碱石灰}{→}$碱石灰增重2.64g$\stackrel{点燃}{→}$生成CO23.52g
    试回答下列问题：
    ①根据甲、乙两方案，你认为乙（填“甲”或“乙”）能求出A的最简式；
    ②请根据你选择的方案，通过计算求出A的最简式为CH4O
    ③若要确定A的分子式，否（填“是”或“否”）需要测定其它数据．

    分析 ①甲中碱石灰吸收水和二氧化碳，CO还原CuO得到二氧化碳，但不能根据碱石灰增加的质量计算出C、H原子个数比；乙中浓硫酸吸收的是水、碱石灰吸收的是二氧化碳，最终CO燃烧生成二氧化碳，可以根据二者计算H、C原子个数比；
    ②浓硫酸吸收水的物质的量=$\frac{5.04g}{18g/mol}$=0.28mol，碱石灰吸收二氧化碳的物质的量=$\frac{2.64g}{44g/mol}$=0.06mol，CO燃烧生成二氧化碳物质的量=$\frac{3.52g}{44g/mol}$=0.08mol，根据质量守恒定律可确定该有机物分子中含有的O原子的质量、物质的量，从而可确定其最简式；
    ③根据C、H原子个数比及状态判断物质；C、H原子个数被1：4，每个C原子最多形成4个C-H键．

    解答 解：①甲中碱石灰吸收水和二氧化碳，剩余的CO还原CuO得到二氧化碳，但不能根据碱石灰增加的质量计算出C、H原子个数比，所以乙不能确定该物质的最简式；
    则甲可以求出A的最简式、乙不能求出A的最简式；
    乙中浓硫酸吸收的是水、碱石灰吸收的是二氧化碳，最终CO燃烧生成二氧化碳，可以根据水的物质的量、二氧化碳的物质的量计算H、C原子个数比，从而确定该物质化学式，
    根据分析可知，能够确定A的最简式的为乙，
    故答案为：乙；
    ②浓硫酸吸收水的物质的量=$\frac{5.04g}{18g/mol}$=0.28mol，碱石灰吸收二氧化碳的物质的量=$\frac{2.64g}{44g/mol}$=0.06mol，CO燃烧生成二氧化碳物质的量=$\frac{3.52g}{44g/mol}$=0.08mol，
    该有机物分子中含有C、H原子的总质量为：1g/mol×0.28mol×2+12g/mol×（0.06+0.08）mol=2.24g＜4.48g，说明该有机物分子中含有氧元素，含有氧原子的物质的量为：$\frac{4.48g-2.24g}{16g/mol}$=0.14mol，所以该有机物分子中C、H、O原子数之比为：0.14mol：0.056mol：0.14mol=1：4：1，该有机物最简式为：CH4O，
    故答案为：CH4O；
    ③其最简式为CH4O，C、H原子个数被1：4，每个C原子最多形成4个C-H键，最简式中，H的含量已经达到最大值，所以不用测定其它数据，
    故答案为：否．

    点评 本题考查了有机物分子式的确定，题目难度中等，正确分析实验方案为解答关键，注意掌握守恒思想在确定有机物分子式中的应用方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．

    练习册系列答案
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    9．下列说法正确的是（　　）
    A．反应A（g）?2B（g）△H，若正反应的活化能为Ea kJ•mol-1，逆反应的活化能为Eb kJ•mol-1，则△H=-（Ea-Eb）kJ•mol-1
    B．某温度下，氯化钠在水中的溶解度是20g，则该温度下的饱和氯化钠溶液溶质的质量分数为20%
    C．将浓度为0.1 mol•L-1HF溶液加水不断稀释过程中，电离平衡常数Ka（HF）保持不变，$\frac{{c（{F^-}）}}{{c（{H^+}）}}$始终保持增大
    D．将0.2 mol•L-1的CH3COOH溶液与0.1 mol•L-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液中有关粒子的浓度满足下列关系：2c（H+）-2c（OH-）=c（CH3COO-）-c（CH3COOH）

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    6．化学在解决雾霾污染中有着重要的作用，雾霾由多种污染物形成，其中包含颗粒物（包括PM2.5）、氮氧化物（NOx）、CO、SO2等．
    （1）已知：NO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?NO2（g）△H=-56.5kJ•mol-1
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
    则反应NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol-1．
    一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的有b．
    a．混合气体的平均相对分子质量
    b．混合气体颜色保持不变
    c．SO3和NO的体积比保持不变
    d．每消耗1mol SO3的同时生成1mol NO2
    测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：3，则平衡常数K=$\frac{1}{3}$（用分数表示）
    （2）CO综合利用．
    ①CO用于合成甲醇反应方程式为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），若起始投入1molCO，2mol H2，CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1所示．得知该反应的△H＜0，该反应的实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右最为适宜．反应达平衡后，下列操作既能加快反应速率，又能使平衡混合物中CH3OH物质的量分数增大的是d e
    a． 升温                    b．恒容条件下充入H2
    c．加入合适的正催化剂d．恒容条件下再充入1molCO，2mol H2
    e．压缩体积              　 f．移走一部分CH3OH
    ②电解CO制备CH4，电解质为碳酸钠溶液，工作原理如图2所示，写出阴极区电极反应式CO+6e-+5H2O=6OH-+CH4．

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    13．下列装置（部分仪器已省略），能顺利完成对应实验的是（　　）
    A．利用A装置，若A为浓醋酸、B为碳酸钠（粉状）、C为苯酚钠溶液，一定能验证醋酸、碳酸、苯酚酸性的强弱
    B．利用B装置可以完成乙酸乙酯制取实验
    C．利用C装置可以完成石油蒸馏
    D．利用D装置可以完成实验室制乙烯

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    3．如图为一原电池示意图，在原电池两极之间设有隔膜，离子可以自由通过．则下列说法不正确的是（　　）
    A．Zn2+通过隔膜从负极区向正极区移动
    B．电子由Cu极通过导线流向Zn极
    C．一段时间后ZnSO4溶液浓度增大CuSO4溶液浓度减小
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    7．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，且原子核外L层电子数分别为0、5、8、8、8，Y元素与其他元素不在同一主族，Z、W、Q元素的最高价氧化物对应水化物均可发生反应．下列说法正确的是（　　）
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    18．下列反应中，属于吸热反应的是（　　）
    A．乙醇燃烧B．碳酸钙受热分解
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